江苏省赣榆高级中学2019届高三化学10月月考试题.doc

江苏省赣榆高级中学2019届高三10月份调研考试化学试卷1第卷选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。2可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 I-127 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65第卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1我国纪念2018年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“实施国家节水行动，建设节水型社会”。下列关于水的说法正确的是A为了保护水资源，禁止使用化肥 B用电解大量水的方法获得清洁能源氢气C4时，纯水的pH=7 D城市浇花，采用喷灌、滴灌技术2下列有关化学用语表示不正确的是A丙烯的结构简式：H2C=CHCH3 B对二甲苯的结构简式：CNH3 的电子式： D质子数为35、中子数为45的溴原子：325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A由水电离产生的c(H+)=11013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、ClB0.1molL1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN、IC0.1molL1的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3、SO42D滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3、ClO4下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气BNa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂DNa2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒5下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A用氨水吸收足量的SO2气体：2OHSO2SO32 + H2OBNaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO22H2OAl(OH)3 OHC加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3N23Cl3H2ODNaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2O6A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是AC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强B原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D) CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DB的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱 7用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图甲 图乙 图丙 图丁A用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C图甲装置配制100 mL 1 molL1的硫酸D用图丁装置除去氯气中的氯化氢8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）9如图示与对应的叙述不相符的是（）A图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAC图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D图4表示在含等物质的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系102016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（）A放电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H2O-e=Ni(OH)2+OHB放电时，甲电极为负极，OH移向乙电极C充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D电池总反应为H2+2NiOOH 2Ni(OH)2二、不定项选择题：每小题4分，共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。11下列说法正确的是A8NH3(g)+6NO(g) =7N2(g)+12H2O(g) H0，则该反应一定能自发进行B常温下，BaSO4分别在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)v()C图中A、B、C三点处容器内总压强：p()Ap()Bv(N2O)逆非选择题（80分）16（12分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如图：己知“烧结”过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等（1）写出“烧结”过程中铝元素转化的化学方程式 。（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。（3）“浸出”过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。（4）操作b的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。17. (15分) 2Zn(OH)2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下：（1）用(NH4)2SO4与NH3H2O物质的量之比为12 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成Zn(NH3)42+，该反应的离子方程式是 。浸取过程加入H2O2的目的是 。（2）适量S2能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为 。（3）沉锌时发生反应的化学方程式是 。（4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。证明2Zn(OH)2ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是 。（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH4)2S完成除杂的是 。（填字母） ANa2S BK2S CBaS18(12分)以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe2转化为Fe3，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。（1）50.00mL 2.00 molL1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为 。（2）试剂X可能为 。 A氯水 BCaO C SO2 DH2O2（3）已知：KspFe(OH)31.01039，KspMg(OH)21.01012。 室温下，若溶液中 c(Mg2)1.00molL1，欲使溶液中的Fe3沉淀完全（c(Fe3)1106molL1），需 调节溶液pH范围为 。（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：已知：在pH为910时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2)形成配合物 在pH为56时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2+ +MgH2YZnH2Y+Mg2+ 步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.20g加入过量的EDTA，配成100mL pH在910之间溶液A步骤2：准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10molL1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为18.00mL步骤3：准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在56；用0.10molL1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程) 。19碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N2H4H2O，100以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：（1）合成过程的反应产物中含有IO3，写出合成过程的离子方程式 。（2）还原过程必须保持反应温度在6070，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3的实验方案：取适量还原液， 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：A称取4.000g样品、溶解，在250m L容量瓶中定容；B量取25.00mL待测液于锥形瓶中；C用0.1000molL1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；D重复B，C操作23次，记录相关实验数据。滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤D的目的是 。若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是 。20（14分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1) 氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。(2) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180(升华)300(升华)1023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 (只要求写出一种)。步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ mol12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1169.2kJ mol1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。步骤的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl和 。 结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是 。21A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。（1）F+离子的电子排布式是 。（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。（4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ；1mol该分子中含有键的数目是。（5）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。高三化学10月份调研考试参考答案 1-10题每题2分；11-15题每题4分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。1D 2C 3A 4B 5C 6A 7B 8D 9B 10D11AD 12B 13C 14BC 15CD16每空2分，共12分（1）Al2O3+Na2CO3ff 2NaAlO2+CO2；（2）提高烧结产物浸出率；（3）FeO2+2H2O=Fe(OH)3+OH （4） 过滤；漏斗、玻璃棒（每个1分）； （5） Al(OH)3 17每空2分，其中（3）3分，共15分（1）ZnO + 2NH4+ + 2NH3H2O = Zn(NH3)42+ + 3H2O 将Mn2+氧化为MnO2除去（2）Zn （3）6NH4HCO3+3ZnSO4=2Zn(OH)2ZnCO3+3(NH4)2SO4+5CO2+H2O （4）(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。（5）C18每空2分，其中（4）6分，每行1分(1)2.24L (2) D (3)