江西省樟树中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

樟树中学2020届高二年级上学期第一次月考化 学 试 卷可能用到的原子量：H:1 Fe:56 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Ba:137 一、选择题（48分，每小题只有一个正确选项，每题3分，共16小题）1下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 2下列由事实得出的结论错误的是A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新CC60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科3类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是 A根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3 BCaC2能水解：CaC2+2H2OCa(OH)2 + C2H2 ， 则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O4Al(OH)3+ 3CH4 CO2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS DSO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀4某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体5能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式是 A用明矾作净水剂：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ B用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2O C用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+ D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-6一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。下列说法正确的是A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大 B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)不变C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)7下列说法中错误的是 化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A.B.只有 C.只有D.只有 8对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少的物质的量 D增加体系的压强9已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2O(g)=H2(g)+ 1/2 O2(g) H= +242kJ/molB2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 484kJ/mol CH2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(g) H= +242kJ/molD2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H=242kJ/mol10在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1molL、 0.3molL、0.2molL，达到平衡时下列物质的浓度可能为 AX2为0.2molL BY2为0.2molL CZ2为0.4molL DY2为0.6molL11向MgSO4和Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀与加入Ba(OH)2(aq)物质的量的关系如左图。读图并参考下表，正确的判断是 氢氧化物溶液的pH开始沉淀沉淀完全Al(OH)33.35.2Mg(OH)29.412.4AOA段可能生成3种沉淀 B溶液中Mg2+与Al(OH)4- 可能大量共存C由图计算可得n(Mg2+): n(Al3+) = 2:1 DBC段与AB段沉淀的种类可能相同 12以铬酸钾K2CrO4为原料，电化学法制备重铬酸钾K2Cr2O7的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A在阴极室，发生的电极反应为：2H2O2e=2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2CrO2HCr2OH2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(n(K)/n(Cr)为d，则此时铬酸钾的转化率为10.5d13下列物质属于同系物的是 ACH4与C2H4 B B 与 CH3CH2CH2CH3 CC2H6与C3H8 D O2与O314Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al15下列关于原电池的叙述中正确的是A正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池是把化学能转化成电能的装置C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成16在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3，则下列判断正确的是A混合物中3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为135B反应后所得溶液中的Fe2与Cl的物质的量浓度之比为12C混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量少D混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多二、填空题（52分）17（16分）I（1）为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气，可将混合气体先通过盛有_的洗气瓶除去二氧化碳；再通过盛有_的洗气瓶除去水蒸气。（2）甲烷和过量氧气混合，用电火花引爆后测得爆炸后(120)的气体密度为同温、同压下氢气密度的15倍，则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是 。(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 II 常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水(3)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(4)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(5) 若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。(6)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。18（12分）已知pH为45的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：（1）加入CuO的作用是 （2）步骤中所用的部分仪器如右图所示，则A、B分别连直流电源的 和 极（填“正”或“负”）。（3）电解开始后，在U形管中电解的离子方程式为 （4）下列实验操作中必要的是 （填写字母）。（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干称量再烘干再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为 （用带有n、V的计算式表示）。19（14分）I 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：（1）操作玻璃棒的作用是 ；（2）操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 （填化学式）；（3）操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 （填化学式）； II 右图为以惰性电极进行电解： （4）写出B、C电极上的电极反应式和指定电池总反应方程式： B C 右边盛硝酸银烧杯中的总反应方程式：_（5）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为 _20（10分）t时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3 A(g)+B(g) xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了O8 mol B，并测得C的浓度为O4 molL，请填写下列空白：(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ；(2)x=_；(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母) 。 A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= mol；(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入物质的物质的量n(A)、n(B)、之间应该满足的关系式为 。江西省樟树中学2020届高二年级上学期第一次月考化 学 答 案一、选择题（48分）12345678910111213141516BDBBDAABABDDCCBB二、填空题（52分）17. （16分） (1)氢氧化钠溶液（2分） 浓硫酸（2分） (2)1:7（2分） 3甲基戊烷（2分）(3)（2分） (4)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)（2分） (5)小于（2分）(6)1012 mol/L（2分）18（12分）（1）通过消耗H+而调整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe3+完成水解形成Fe(OH)3沉淀而除去（2分）（2） 负；（2分） 正（2分）（3）2Cu2+2H2O=2Cu+O2 +4H+ （2分）（4）A、B、D、E（2分）