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第4节难溶电解质的溶解平衡,难溶不溶,在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。,温故,AgCl在水中溶解平衡,一、沉淀溶解平衡,一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液。,逆、等、定、动、变,1、定义：,2、表达式：,3、特征：,=c(Ag+)c(Cl-),Ksp,4、溶度积常数（Ksp）,在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度的幂之积,算一算：已知25KspFe(OH)32.710-39，氢氧化铁饱和溶液中c(OH-),pH,310-10mol/L,4.5,常见难溶电解质的溶度积与溶解度（25C）,1.810-10,5.410-13,8.510-17,1.110-10,2.610-39,5.010-9,1.510-4,8.410-6,2.110-7,2.410-3,3.010-9,7.110-4,CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,注意（1）影响因素:Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。（2）（意义）Ksp越小说明难溶物越难溶解。,二、影响沉淀溶解平衡的因素,2.外因：,沉淀本身的性质,温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。,向溶解方向移动,加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动,特例：Ca(OH)2,不同难溶电解质，溶解度有差别。,1.内因：,练一练,在含AgCl固体的混合液中，存在平衡当改变条件时，填写下表：,左移,增大,右移,增大,减小,不移动,不变,不变,右移,不变,不变,减小,影响沉淀溶解平衡的因素,2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液,大展身手,AB,1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度
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