《离子反应》知识点整理

1 / 7 离子反应知识点整理 莲山课 件 k 离子反应知识点整理 电解质、强电解质与弱电解质 1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，。 2、 电解质是在或能够导电的。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。 强电解质是在的电解质。例如：强酸：、；强碱：、；绝大多数的盐如： NaNo3、 caco3、 BaSo4等。 弱电解质是在的电解质。例如：弱酸： cH3cooH、 H2co3、H2So3、 H2S、 H3Po4 等；弱碱： mg(oH)2、 cu(oH)2、 NH3H2o等 练习 1、下列物质中，属于强电解质的是（），属于弱电解质的是（），属于非电解质的是（）。 A.碘化钾 B.乙醇 c.氨气 D.蔗糖 E.醋酸 F.硫酸氢钠 G.氨水 H.液氧 I.氢氧化钠溶液 练习 2、根据有关概念回答下列问题： H2So4 液氨 氨水 铝条 氯化钠 石墨 二氧化硫 水 氧化钠 氢氧化钡 判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是；属于电解质的是； 2 / 7 附注： So2、 So3、 co2、 NH3 的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成 物（ H2So3、 H2So4、 H2co3、NH3H2o ）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以 So2、So3、 co2、 NH3等不是电解质，而 H2So3、 H2So4、 H2co3、NH3H2o 则是电解质。 二电解质的电离 1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了。 2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。注意：电离不通电。 氯化钠的电离 将氯化钠加入水中，在作用下，钠离子和氯离子脱离Nacl晶体表面，形成了能够的和。 这一过程可以用电离方程式表示为：。 3、 Hcl、 HNo3、 H2So4 的电离方程式 HclHNo3 H2So4 它们都能够电离出 H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时叫做酸。 类比：电离时叫做碱； 电离时叫做盐。 4、电离方程式的书写 3 / 7 表示方法：强电解质的电离用表示； 弱电解质的电离用表示。 强电解质： Ba(oH)2Nacl BaSo4NaHco3 NaHSo4(水溶液中 )熔融的 NaHSo4： 弱电解质： H2co3， cH3cooHcu(oH)2 NH3H2o 附注：多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主 ,各步方程式不可叠加。多元弱碱，一步书写到位。 练习 3、写出下列物质的电离方程式： （ 1） H2S： （ 2） NaHS： （ 3） NH4Hco3： （ 4） Agcl： 三、离子方程式的书写，离子反应发生的条件 1.离子反应 电解质溶液的反应实质上就是电离 出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。 2、离子方程式 4 / 7 （ 1）定义：用实际参加反应的 _表示离子反应的式子叫做离子方程式 意义：它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 如： H+oH-=H2o表示的意义为： （ 2）离子方程式的书写步骤： “ 写、拆、删、查 ” 。 “ 写 ” ：正确书写化学方程式； “ 拆 ” ：如强 酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如 Hco3、 HSo3、HS）等。 “ 删 ” ：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。 “ 查 ” ：检查两边 _和 _是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。 注意事项： 金属、沉淀、气体、难电离的、氧化物、单质一律写化学式。例如： Feo、 Hcl 固体之间的反应一般不写离子方程式 浓硫酸、浓磷酸写化学式；浓硝酸、浓盐酸写离子形式 微溶物作为反应物 ,若是澄清溶液写离子符号 ,若是悬浊液写化学式 .微溶物作为生成物 ,一般写成化学式 (标 ) 。 氨水作为反应物时写成 NH3H2o ；作为生成物，若5 / 7 有加热条件或浓度很大时，可写 NH3(标 ) 。 如碳酸氢铵和足量的热的氢氧化钠溶液反应，或者浓的碱液反应离子方程式为； 碳酸氢铵和足量的稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 （ 3）离子方程式的书写正误判断 离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析： 注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 就不符合客观事实。 注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成 Fe+Ag+=Ag+Fe2+是错误的，因为电荷不守恒，而应写成 Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+。 注意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应写成 co32-+2H+=co2+H2o 是错误的，因为 caco3不能拆成 cu2+和 co32-。 注意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成 Ba2+So42-=BaSo4 是错误的，漏掉了 cu2+和 oH-的离子反应。 注意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液6 / 7 与氢氧化钡溶液恰好中和写成 H+So42-+Ba2+oH-=BaSo4+H2o 是错误的，应写成2H+So42-+Ba2+2oH-=BaSo4+2H2o 。 注意看离子反应的反应用量。如 “ 过量 ”“ 少量 ”“ 等物质的量 ”“ 适量 ”“ 任意量 ” 等 。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成 co2+oH-=Hco3-是错误的，这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的，应写成co2+2oH-=co32-+H2o。 3、离子反应发生的条件 离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。 （ 1）复分解反应 在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质（如水）中的一种产生。 （ 2）置换反应 在溶液中进 行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其离子方程式可以表示成： _。 4、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 7 / 7 （ 1）能发生离子反应的不能共存 结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如 Ba2+和So42-、 Ag+和 cl-、 ca2+和 co32-、 mg2+和 oH-等 结合生成气体或易挥发性物质的 离子不能大量共存，如 H+和 co32-、 Hco3-、 So32 等 结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和 oH-、 cH3coo-， oH-和 Hco3-等。 发生氧化还原反应的离子不能大量共存（待学） （ 2）隐含条件的应用规律 如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有： Fe2+（黄色）、 Fe3+（浅绿色）、 cu2+（蓝色）、 mno4-（紫色）等离子。 酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的 H