2018_2019学年高中化学 元素与物质世界第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应作业3鲁科版.docx

第2课时 电解质在水溶液中的反应基础达标1下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()ANaOH溶液和K2SO4溶液混合B锌片投入稀硫酸中CKClO3和MnO2固体混合物加热制O2DH2和O2反应生成水解析：选B。A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn2H=Zn2H2；C项不是在溶液中进行的离子反应；D项不是离子反应。2离子方程式CO2H=H2OCO2中的CO代表的物质可以是()ACaCO3BNaHCO3CNa2CO3 DBaCO3解析：选C。CaCO3和BaCO3是难溶于水的物质，所以A、D不符合题意；B中HCO不能拆，故B不正确。3下列反应的离子方程式可用HOH=H2O表示的是()ACu(OH)2与稀硫酸的反应BBa(OH)2溶液和稀硫酸溶液的反应CNaOH溶液和盐酸的反应DMg(OH)2和稀硝酸溶液的反应解析：选C。HOH=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的反应，A项Cu(OH)2难溶于水，B项生成的盐是难溶性的，D项Mg(OH)2难溶于水，故选C。4下列离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SOBa2=BaSO4C盐酸滴在石灰石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铜与硫酸混合：Cu2SO=CuSO4解析：选B。A选项，稀硫酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；C选项，H2CO3易分解，应写成CO2和H2O的形式；D选项，氧化铜应写成化学式：CuO2H=Cu2H2O。5检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是()A向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有ClB向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SOC向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，证明有Mg2D向某溶液中加入稀盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO解析：选B。A中若溶液中含有CO，加AgNO3溶液也会产生白色沉淀；C中能与NaOH反应生成白色沉淀的离子并不是只有Mg2一种离子；D中溶液中含有HCO时也会出现相同的现象。6在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()ANa、NO、K、OHBMnO、K、SO、NaCK、SO、HCO、NaDNH、NO、Mg2、Cl解析：选D。A中的OH不能在酸性溶液中大量存在；B中MnO的溶液是紫色溶液，不符合题意；C中的HCO不能在酸性溶液中大量存在。7将下列离子方程式改写为两个不同的化学反应方程式：(1)Cu22OH=Cu(OH)2_、_；(2)CO2H=H2OCO2_、_；(3)CaCO32H=Ca2H2OCO2_、_。解析：将离子方程式改写成化学方程式时，离子一定要改写成强酸、强碱或可溶性盐，改写完成后一定要将改写的化学方程式再写成离子方程式，看是否符合题意。答案：(1)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4Cu(NO3)22KOH=Cu(OH)22KNO3(合理即可)(2)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2K2CO3H2SO4=K2SO4H2OCO2(合理即可)(3)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO32HNO3=Ca(NO3)2H2OCO2(合理即可)8现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中滴入BaCl2溶液得白色沉淀，再滴盐酸，沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是_；(2)一定存在的物质是_；(3)可能存在的物质是_；(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)_。解析：由可知无CuSO4和CaCO3，由可知无SO，一定有Na2CO3，而有无NaCl不确定。若检验NaCl的存在，实则检验Cl，必先滴入HNO3将CO除去，再用Ag检验。答案：(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4(2)Na2CO3(3)NaCl(4)取中无色溶液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，待无气泡产生后，加AgNO3试剂，看是否产生白色沉淀。若有，则含有NaCl，反之则无。2HCO=CO2H2O，AgCl=AgCl能力提升9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()ABa2、Na、CO、OHBMg2、Ba2、OH、NOCH、K、CO、SODAl3、Fe3、SO、Cl解析：选D。Ba2与CO、Mg2与OH、H与CO不共存。10室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()ANH、Cu2、Cl、NOBK、Na、SO、SOCK、Na、ClO、SODBa2、NO、Cl、HCO解析：选D。D项中HCO在强酸性环境中生成H2O和CO2，在强碱性环境中生成CO和H2O。11对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显有错误的是()AK、Na、Cl、NOBMg2、HCO、OH、NOCK、Br、OH、SODH、Na、SO、Cl解析：选B。B项中HCO与OH反应，Mg2与OH也反应。12下列反应的离子方程式中正确的是()A铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgB氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2OHHSO=BaSO4H2OC石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3D碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2解析：选D。A项中方程式两端电荷数不相等，应写成Cu2Ag=Cu22Ag；B项违背约简原则，在方程式中绝对不能只约简部分物质前面的化学计量数，该反应式只约简了OH、H及水的化学计量数，显然不正确，应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C项中石灰乳应写化学式不能拆；D项正确。13下列离子方程式，书写正确的是()A用氯气做水的消毒剂：Cl2H2O2HClClOB硝酸银溶液中加入铁粉：AgFe=Fe2AgC氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OD碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2解析：选D。A项中HClO应写化学式；B项电荷不守恒；C项氧化铜不能拆成离子形式；D项正确。14用一种试剂除去下列各物质中的杂物(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl)试剂：_，离子方程式：_。(2)Cu(Fe)试剂：_，离子方程式：_。(3)Na2SO4溶液(Na2CO3)试剂：_，离子方程式：_。解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质中，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、复原。答案：(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)稀盐酸或稀硫酸Fe2H=Fe2H2(3)稀H2SO4CO2H=H2OCO215A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为A_，B._，C._，D._。解析：因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2不能与SO、CO组合；Ag只能与NO组合；Cu2不能