江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习 专题4 常见的非金属及其化合物 第13讲 含硫化合物的性质及应用课件 苏教版.ppt

,含硫化合物的性质及应用,第13讲,大一轮复习讲义,专题4常见的非金属及其化合物,考纲要求KAOGANGYAOQIU,1.了解硫及其重要化合物的主要性质和重要应用。2.了解硫的氧化物对生态环境的影响。,内容索引NEIRONGSUOYIN,考点一硫及其氧化物的性质,考点二硫酸硫酸根离子的检验,探究高考明确考向,课时作业,考点三硫及其化合物的相互转化及应用,01,考点一,硫及其氧化物的性质,一、硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态,知识梳理,ZHISHISHULI,2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。,存在形态,火山喷口附近或地壳的岩层里主要以和的形式存在,游离态,化合态,硫化物,硫酸盐,易,3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质,(1)S的氧化性S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为_、_、SHg=HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。(2)S的还原性S与O2反应的化学方程式为，在空气中燃烧火焰为。与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为_。,淡蓝色,2H2O,(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S6NaOH_，该反应中硫既是剂，又是剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用1.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。,2Na2SNa2SO3,3H2O,氧化,还原,(2)化学性质,按要求完成下列方程式：酸性氧化物的通性,与H2O反应：_与NaOH(足量)反应：_,2NaOHSO2=Na2SO3H2O,氧化性(如与H2S溶液反应)：SO22H2S=3S2H2O,还原性,O2：_氯水：_,Cl2SO22H2O=2HClH2SO4,漂白性：可使溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。2.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：，放出大量的热，SO3是氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。3.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：的燃烧及的冶炼等。,品红,SO3H2O=H2SO4,酸性,含硫化石燃料,金属矿物,(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。途径2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。,脱硫,(1)硫在自然界中仅以化合态存在()(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()(3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫()(4)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()解析漂白性是指使有机色质褪色，SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。,辨析易错易混正误判断,(5)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()解析由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀。(6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()解析SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。(7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(),1.(SO2性质基础填空)将SO2分别通入下列四种溶液中,提升思维能力深度思考,回答下列问题：(1)试管a中的实验现象：KMnO4溶液_，证明SO2具有_性；(2)试管b中的实验现象：品红溶液_，证明SO2具有_性；(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是_；(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是_。,褪色还原,褪色漂白,BaSO4,BaSO3,2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体Cl2、NH3、NO2、H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。,BaSO4BaSO3BaSO4S,2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O),(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。(2)SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(3)SO2氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。,(4)三类漂白剂的区别,题组一硫及其氧化物的性质,解题探究,JIETITANJIU,1.(2018镇江调研)下列说法错误的是A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B.硫单质与变价金属反应时一般生成高价态的金属硫化物C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3,解析硫能溶于CS2，且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。,2.有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是A.该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO22NaOH=Na2SO3H2OC.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3D.若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液,解析酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。A项，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误；C项，若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故C正确。,3.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A.酸性B.还原性C.氧化性D.漂白性,解析将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2SO22H2O=H2SO42HI，反应中二氧化硫表现还原性。,题组二SO2的检验4.(SO2气体的检验)下列实验中能证明某气体为SO2的是使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.均能证明D.只有能证明,解析CO2也能使澄清石灰水变浑浊；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；Cl2也能使品红溶液褪色；CO2、SO2均有此现象。,5.(SO2与CO2混合气体中成分的检验)下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：,(1)B中加入的试剂是_，作用是_。,品红溶液检验SO2,解析一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。,(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。,酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色),酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽,澄清石灰水检验CO2,检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为,注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。,题组三SO2的污染与防治6.下列说法不正确的是A.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH5.6形成酸雨D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质,7.(SO2的吸收与检测)食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D.石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏,解析A项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰；B项，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰；C项，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用；D项，石灰石吸收SO2，需要在高温下才能进行。,四种常见的SO2尾气处理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaOSO2CaSO3，2CaSO3O22CaSO4，总反应方程式为2CaO2SO2O22CaSO4。方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化),方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。方法四：双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4。再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。,02,考点二,硫酸硫酸根离子的检验,1.硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将。2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式(1)铁：；(2)MgO：；(3)Ba(OH)2：；(4)Na2SO3：；(5)BaCl2：。,知识梳理,ZHISHISHULI,浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌,Fe2H=Fe2H2,MgO2H=Mg2H2O,3.浓H2SO4的特性(1)填写下表,蓝色固体变白,沾有浓H2SO4的滤纸变黑,吸水性,脱水性,铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体,强氧化性,酸性,(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：_、_。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4，可用铝槽车运输浓H2SO4。,2SO22H2O,钝化,先加稀盐酸的目的是，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：_、_、_、_。,(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO()解析浓硫酸虽然具有强氧化性，但不能氧化H2、CO，因而可以干燥H2、CO。(2)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性()(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有(),辨析易错易混正误判断,(4)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色()解析由于浓硫酸具有吸水性，不能得到蓝色溶液。(5)50mL18.4molL1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46mol()解析随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，故0.92molH2SO4不可能完全反应。(6)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体()解析Zn与浓硫酸反应产生SO2，变为稀硫酸时产生H2。,硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_。(2)浓硫酸作干燥剂_。(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(4)乙酸乙酯的水解_。(5)纤维素的水解_。(6)浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红，后又变黑_。,提升思维能力深度思考,题组一硫酸的性质及应用1.下列关于鉴别1molL1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是A.常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸B.加热条件下可以用铜片鉴别两种溶液C.常温下铝片不能用于鉴别两种溶液D.两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸,解题探究,JIETITANJIU,2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是,A.对比和可以说明还原性：BrClB.和相比可说明氧化性：Br2SO2C.中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD.中浓H2SO4被还原成SO2,解析A项，反应生成的红棕色气体是溴蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应。,3.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是,A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量B.装置乙可用于收集SO2气体C.为确认甲中有CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO45H2O,解析可控制铜丝与溶液接触面积来控制反应速率，故A不符合题意；二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，应长进短出，故B符合题意；将试管中的液体倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成，故C不符合题意；利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故D不符合题意。,4.(的检验及干扰因素排除)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是,解析A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。,5.(检验的应用)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是A.实验证实Na2SO3已部分氧化B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化,解析Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。,检验的易错点(1)误将Ag、Pb2判断成。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含。其错误是未注意溶液中不含，而含Ag或Pb2时也会产生同样的现象：AgCl=AgCl(白色)，Pb22Cl=PbCl2(白色)。(2)误将判断成。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有。该错误是未注意在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2=BaSO3(白色)，3BaSO32H2=3BaSO4(白色)2NOH2O。,03,考点三,硫及其化合物的相互转化及应用,知识梳理,ZHISHISHULI,1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系,2.掌握硫及其化合物之间的转化规律,(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：写出、反应的化学方程式：；。,H2SO32NaOH=Na2SO32H2O,Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2,SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3,(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用右图表示,写出、反应的化学方程式：；。,SO22H2S=3S2H2O,注意(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。,题组一硫及其化合物的转化关系应用,解题探究,JIETITANJIU,1.海水中主要含有Na、K、Mg2、Ca2、Cl、Br、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是,2.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4,解析根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C项错误。,3.(2018福州联考)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是A.反应说明SO2具有氧化性，反应说明SO2具有酸性B.反应中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，则反应物n(SO2)n(NaOH)23C.反应均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应和反应回收SO2,解析A项，反应中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I，SO2体现还原性，错误；B项，根据元素守恒，当n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，n(SO2)n(NaOH)23，正确；C项，反应不是氧化还原反应，错误；D项，利用反应，可以吸收SO2并回收利用，正确。,题组二硫的转化与综合实验探究4.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2SO2H2OBaSO32HClD.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好,解析A项，氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故A错误；B项，二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错误；C项，C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，错误；D项，检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，故D正确。,5.某学习小组在通过反应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。提出假设(1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH_(填“”“”或“”)7。(2)部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均有较强的_。,还原性,实验探究取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究(填写下表中空格)。,用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照,(6)请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化，你的方案是_。,取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，若产生的沉淀不溶解，则硫代硫酸钠被氧化了，否则没被氧化,二氧化硫的制备与性质总结(1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。制取原理Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O综合实验装置,(2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。制取原理：,综合实验装置,04,探究高考明确考向,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,1,2,(2)SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆()(2016江苏，3A),(4)甲(SO2)、乙Ca(OH)2、丙(NaHCO3)不满足任意两种物质在一定条件下能发生反应()(2014江苏，8D)(5)向溶液X中先滴加稀硝酸；再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则溶液X中一定含有()(2012江苏，13B),1,2,2.(2017江苏，4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是,1,2,解析A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C项，SO2密度比空气大，导气管应“长进短出”，错误；D项，SO2不与NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。,05,课时作业,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,一、单项选择题1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里,解析D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。,2.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下，铁和铂都不溶于浓硝酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析浓硝酸、氯水见光均会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释；硫化钠、亚硫酸钠均具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释；SO2、Na2SO3均具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，能用同一原理解释。,3.下列说法正确的是A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.铜与硫化合的产物是CuSD.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。,13,4.下列说法不正确的是A.O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性B.为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2C.H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色体现了H2O2的强氧化性D.在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O22I2H=2H2OI2,解析H2O2使酸性KMnO4溶液褪色体现了H2O2的还原性。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,5.下列四种溶液中一定存在的是A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,6.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,A.途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高B.由途径和分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子C.途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性D.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析途径S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，A项正确；途径和都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到6价，制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole，B项正确；途径反应属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现强氧化性而不表现酸性，C项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，D项正确。,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,二、不定项选择题7.常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入SO2气体体积变化如图所示，该溶液是A.氨水B.亚硫酸钠溶液C.氢硫酸D.氯水,解析A项，氨水溶液呈碱性，所以V(SO2)0时，pH大于7，故A错误；B项，亚硫酸钠溶液呈碱性，所以V(SO2)0时，pH大于7，故B错误；C项，氢硫酸与二氧化硫反应生成单质硫和水，酸性减弱，所以起始时pH应增大，而不是减少，故C错误；D项，氯水与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，酸性增强，所以pH随二氧化硫的量的增大而减小，符合图示，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,8.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法正确的是,A.溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B.可用KSCN溶液检验溶液C中是否含有Fe3C.由以上流程可推知氧化性：Fe3O2D.此工艺的优点之一是物质能循环利用,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3，B项正确；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,9.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是,13,A.X中可能含有2种盐B.a是SO3C.Y中含有(NH4)2SO4D.(NH4)2S2O8中S元素的化合价不可能为7,解析X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A项正确；气体a为二氧化硫，故B项错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C项正确；S元素的最高化合价是6，不可能为7，故D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,10.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是A.a、b、c中依次盛装NaOH溶液、Na2SO3固体、70%硫酸B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性D.点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析A项，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，故A错误；B项，二氧化硫不能漂白pH试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，所以湿润的pH试纸不褪色，故B错误；C项，SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与Na2S反应生成S说明有氧化性，故C正确；D项，点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D正确。,13,三、非选择题11.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,C,解析因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。,(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,SO2,解析因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。,(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填字母)。A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,BCD,解析根据实验现象及(1)、(2)的分析可知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现出脱水性、强氧化性和吸水性。,(4)将(2)中产生的刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,褪色,漂白,SO2H2O,解析将(2)中产生的刺激性气味的SO2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2H2OH2SO3。,(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂：_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,品红溶液、溴水(其他合理答案均可),不能,解析因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。,12.CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,B装置的作用是_；,除去酸性气体,解析从CaSO4和C所含的元素角度分析，反应会产生酸性气体，故B装置的作用是吸收酸性气体。,D和E装置能检验装置A的反应产物中的_(填化学式)；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,E装置中可能出现的现象是_。,CO,溶液变浑浊,解析D和E装置可以证明还原性气体CO的存在。,解析澄清石灰水中通入CO2，会产生CaCO3沉淀。,(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、_。,J、F、I、M,解析SO2与CO2共存时，应先检验SO2(装置F)，然后除尽SO2并检验已经除尽(装置J和F)，再检验CO2(装置I)，因尾气中还有有毒气体CO，用装置M进行收集。,能证明有CO2的现象是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,第2个F中溶液不褪色，I中溶液变浑浊,除去SO2的离子方程式为_。,(3)经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为112，写出A中反应的化学方程式：_。,解析SO2、CO、CO2的体积比为112，作为一