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文档简介

第2讲物质结构与性质,1,命题点一原子结构与性质,2,命题点二分子结构与性质,3,命题点三晶体结构与性质,目录CONTENTS,4,专题跟踪检测,命题点一原子结构与性质,做真题查缺漏,析重难补短板,原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同,洪特规则,每个原子轨道中最多只能容纳2个自旋状态不同的电子,泡利原理,原子核外电子先占有能量最低的原子轨道,能量最低原理,第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能,特殊情况,同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小,一般规律,常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：HClO中Cl为1价、O为2价，可知O的电负性大于Cl；Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl,方法,同周期主族元素，第A族(ns2)全充满、第A族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第A和第A族元素,特性,在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小,规律,如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n，如钠元素I2I1，所以钠元素的化合价为1,判断元素的化合价,电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱,判断元素金属性的强弱,刷题组全过关,命题点二分子结构与性质,做真题查缺漏,析重难补短板,共价键,氢键,范德华力,键能越大，稳定性越强,分子间氢键使熔、沸点升高，溶解度增大,影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质,对性质的影响,原子半径,形成氢键元素的电负性,组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大,影响因素,共价键氢键范德华力,强度比较,原子,H与N、O、F,分子
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