重庆市万州三中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

重庆市万州三中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、下列不属于电离方程式的是（ ）A、2 H2O H3OOH B、H2O HOHC、CH3COOHH2O CH3COOH3O+ D、CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O2、下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HClO4CaCO3HClONH3H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OH3、准确量取25.00ml KMnO4溶液，最好选用的仪器是（ ）A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯4、能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红5、下列说法中正确的是( ) A、溶液成中性就是pH=7 B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH）C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性 D、盐溶液一定成中性6、下列离子方程式中，属于水解反应的是( )AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ B CO2 + H2O HCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH D HS + H2OS2 + H3O+7100时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：（ ）A此时水的离子积Kw=110-14 B水电离出的c(H+)=110-10molL-1C水的电离程度随温度升高而增大 Dc(Na+)=c(SO42-)8某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()适当升高温度加入NH4Cl固体通入NH3加入少量盐酸AB C D9室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )Ac(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3、HCO3Cc(H+)c(OH-)=110-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO、ClD能使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO310、下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ）A 随温度的升高，纯水的Kw减小B随温度的升高，纯水的pH增大C 新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大11、常温下，pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）A两溶液中水电离出的c(H+)=110-11molL-1 B加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42-)相同 D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同12、在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+) 减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13、下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大14、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定大于7的是 （ ）ApH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液 BpH = 3的硝酸跟pH = 11的氨水CpH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液 DpH = 3的盐酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液15部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.771044.91010K14.3107K25.61011下列选项错误的是()A2CNH2OCO2=2HCNCO B2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者DHCOOHCN=HCOOHCN16浓度均为01mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B相同温度下，电离常数K(HX):abC常温下，由水电离出的c(H+)c(OH-):a”、“”或“Vc Da、c两点c(H)相等20（12分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100 0 molL1的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_。(2)滴定至终点的颜色变化为_。(3)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_。(4)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1 HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_。(保留四位有效数字)(5)下列哪些操作会使测定结果偏高_(填字母)。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数1在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)3下列关于电解质溶液的说法正确的是()A(2016四川高考)0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NAB(2016江苏高考)室温下，稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C(2016全国丙卷)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小D(2013江苏高考)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小4某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()适当升高温度加入NH4Cl固体通入NH3加入少量盐酸ABC D5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是()A在O点时，醋酸不导电Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中H浓度最小Cb点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO)增大1已知25 下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K1.75105，下列有关说法可能成立的是()A25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105B25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8104C标准状况下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定温度，K7.21051(2016上海高考)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红5(2017开封联考)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是()4.(2017泉州模拟)某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()Aa点导电能力比b点强Bb点的KW值大于c点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcDa、c两点c(H)相等2(2017房山区模拟)将0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.的值减小BOH的物质的量减小C.的值减小DNH的浓度减小1(2017兰州一中阶段测试)下列说法不正确的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B导电能力强的溶液其溶质是强电解质C溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4(2017泰州模拟)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.771044.91010K14.3107K25.61011下列选项错误的是()A2CNH2OCO2=2HCNCOB2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者DHCOOHCN=HCOOHCN1225 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母，下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。(4)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。(5)H浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_ (填写序号)。反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BAA中有锌剩余B中有锌剩余解析：(1)物质的电离平衡常数越大其酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClO。(2)电离平衡常数越小，同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力越强，即结合H由强到弱的顺序为COClOHCOCH3COO。(3)醋酸溶液浓度越小，c(H)越小；电离平衡常数c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)，稀释过程中c(CH3COO)减小，c(H)/c(CH3COOH)增大； c(H)c(OH)不变；醋酸稀释时，c(H)越小，c(OH)增大，c(OH)/c(H)增大；不变。升高温度，醋酸电离平衡右移c(H) 增大；升高温度，醋酸电离平衡右移c(H)/c(CH3COOH)增大；升高温度c(H)c(OH)增大；升高温度，c(H)增大，c(OH)减小，c(OH)/c(H) 减小；升高温度，K增大。(4)稀释前pH均为2，稀释相同倍数，pH变化越大，酸性越强，则HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。(5)c(CH3COOH)c(HCl)，盐酸与锌反应，H被消耗，CH3COOH与锌反应，H被消耗的同时，又由CH3COOH电离产生，即醋酸反应速率快，反应所需要的时间Bc(HCl)，醋酸反应速率快，反应过程的平均速率BA；A中有锌剩余；B中有酸剩余。答案：(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)AABCE(4)大于(5)4某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数解析：选D滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。3(2015广东高考)准确移取20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选BA滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定；B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H)越来越小，故pH由小变大；C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定；D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。解析：(1)待测NaOH溶液盛放于锥形瓶中。(2)盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管。(3)待测液是NaOH溶液，甲基橙在NaOH溶液中呈黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴定结束。(4)滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面读数为27.40 mL，消耗标准溶液的体积为27.40 mL0.50 mL26.90 mL。(5)三次实验消耗标准溶液的体积依次为26.29 mL、30.00 mL、26.31 mL，第二组数据误差较大，舍去，则1、3组平均消耗V(盐酸)26.30 mL，c(NaOH)0.105 2 molL1。(6)A项，锥形瓶用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，造成V(标