初一各科学习要点.doc

学习的好方法 咱也是个初三的学生。握个爪先。首先，如果基础较差的话，是一定要请家教的，不用太多。物理和数学两科就够了。最好是可以在假期里找到任课老师来补习。我就是这样，因为老师对你的学习情况最了解。而且老师一旦给你补习了。就算平常上学的时候也会很关注你的成绩。尤其是你的任课老师会比外面的家教负责，也不会漫天要价。更幸福的是，这个老师在学期末给你打分的时候也会手下留情，往高里打。英语提分更是简单，你要是能把3A背过。起码可以上90，reading背过。上110没问题。语文不需要注意什么把古文背过，古诗，注释背过。然后再多做一些阅读题。坚持一下就会有很大的效果。至于作文，多看一些作文选，找出几篇精典的文章，多读两遍，把其中的故事变成你的，再多背一些好词好句。分数就能提高一大截。化学买一本基础知识小书。背一些知识点。中考化学很简单。上课认真听就好。另外，推荐几本比较好的书。轻巧夺冠的化学题不错。物理的学案导学。金榜学案。英语的学习检测。名师导学零失误训练。数学轻巧夺冠，尖子生题库。祝你成绩越来越好。如果成绩有了明显的提高，就去多买一些中考试卷的汇集册。提成绩最有效的方法是多做题。其实初一初二的内容占不了多少，重点是初三。初中政治最佳学习方法发表随着高考3+X考试科目的改革，考试的内容在向广、宽、综的发展，对我们高中生综合能力的考查要求越来越高。因此加强对自身能力的培养已成为现代教育教学改革的主流，培养自身能力的目的就在于我们要学会如何学习、如何运用知识，这对处于二十一世纪的中学生来说，无论是在学校课堂，还是将来走向社会都具有重要的现实意义。下面笔者结合学习实际，就中学政治课的学习谈一些认识和体会。很多同学认为高中政治没有初中政治好学，这是为什么？怎样学好高中政治？相对于初中政治来说，高中政治更具有学科化的特点，每一年级都是一个学科，因此相对增加了一些难度，但如果你肯下工夫，并方法得当的话，逐渐也会觉得一样好学。我认为，首先是要处理好死与活的关系，死指的是基本概念和基本原理，一定要准确全面把握，要死掉；活指要能够联系实际，进行活学活用，这就要求我们要走出教材课堂的小圈子，尽一切可能的将所学原理和现实生活相联系，其实经济学、哲学就在现实生活中，你不花钱吗？花最少的钱办最大的事就是经济，而且花钱这个活动中就涉及分配、消费、储蓄、保险、股票、第三产业等诸多经济学的问题，我们在网上交流就涉及第三产业、信息化、工业化的问题，所以关键还是要做个有心人，充满兴趣，主动地去感知政治，研究政治，而不是被动地去背政治。相信知识获得的同时，乐趣的获得也会成为一种必然。正因为政治着重能力的培养，但又作为高考的一个课目，因此我们在学政治的时候要学会读书，把厚书读薄。在读书的过程中掌握不动笔墨不读书，不记忆不读书两个基本原则，二者合而为一，具体体现在：勾画书本上。凡是勾了的就背，不勾的就不背，就这样把范围缩小，提高了学习效率。其次，要提高阅读速读。也许现在要求同学们一目十行实在太难了。但是我今天一行，明天二行，这样，就可以提高我们的阅读效率了，特别在高三的学习中，此能力会立大功的。最后，我希望同学们要学会做笔记。不仅记板书，还要记老师口头上说的重要的话，而要留有余地，供今后补充，做到在学习中既动脑又动手。结合实际来看，在日常的作业和考试中，论述题往往事同学们回答的难点。其实，首先要做的关键工作是审清题目，包括审清材料和审清问题设问的角度，对不同的题型有不同的要求。比如，利用文字表述的题型，在认真仔细全面的阅读所给材料的基础上，对材料要进行归纳和思考，要审出材料的中心思想或主旨，提取出有效的信息，并注意几个材料之间的内在联系，对运用表格、图形(包括漫画)表述的题型，一定要全面地把握所给信息，包括阅读表格的标题、表格内的内容、下面所给的注解，都包含有效信息；其次，对所给信息要进行比较，包括横向和纵向的比较，审清题目设问的角度也非常关键，尤其是以前见过的熟悉材料、熟悉情境，更要特别加以注意。题目是从哪个角度考查的，审好题是答好题的关键，对有些类型题来说，审题非常重要。因为某些考题答案的要点，就隐藏在材料的表述中，如果能够认真阅读材料，体会其中的含义，就可能获取答案的基本要点；其次，在审题的基础上要进行思考，也就是说要圈定一个范围，从现象上看考的是哪一个或者哪几个重热点问题，然后透过现象看本质，看考的知识是哪一个或哪几个；三是思考清楚是从哪个角度考的，填写答案的时候要注意以下几点：第一要全面，第二要有重点，第三要具体化，第四要灵活有创新，第五要恰当使用经济、哲学、政治的术语，调理清楚，逻辑严密的予以表述。同学们都知道，政治开放性试题可以说是最容易得分又最容易失分得部分，这里笼统的说，我们在面对这种试题时，如果从一个问题出发，可以组织答案的思路是是什么，为什么、怎么样；如果从学科的角度出发，可以是从经济学上看、从哲学上看、从政治学上看；如果从材料涉及的角度出发，可以是政府和国家、企业和农村、消费者或劳动者个人，当然还可以有其他的组织答案的思路，包括历史与现实、理论与实践、正面与反面等等总而言之，要学好高中政治，要想达到不断进步的目的，必须从我们自身的认识实际出发，解决好自身存在的疑点、难点问题，在学习中用辨证的观点看问题，坚定学习政治的立场和正确方向，高学习能力，做到知、行统一，实际中见成效。要以马克思主义哲学这一科学的世界观和方法论为指导，更好的认识客观世界和改造客观世界，提高自己的精神境界。树立科学的世界观、人生观和价值观；正确理解党的路线、方正、政策；注意在观察和分析社会问题时，得出正确的结论；在分析人生的重大问题，知道自己在人生正确道路上该如何前进。最佳答案 初中物理基本概念概要一、测量长度L：主单位:米；测量工具:刻度尺；测量时要估读到最小刻度的下一位；光年的单位是长度单位。时间t：主单位:秒；测量工具:钟表；实验室中用停表。1时3600秒，1秒1000毫秒。质量m：物体中所含物质的多少叫质量。主单位：千克； 测量工具：秤；实验室用托盘天平。二、机械运动机械运动：物体位置发生变化的运动。 参照物：判断一个物体运动必须选取另一个物体作标准，这个被选作标准的物体叫参照物。匀速直线运动：比较运动快慢的两种方法：a 比较在相等时间里通过的路程。b 比较通过相等路程所需的时间。公式： 1米秒3.6千米时。三、力力F：力是物体对物体的作用。物体间力的作用总是相互的。 力的单位：牛顿（N）。测量力的仪器：测力器；实验室使用弹簧秤。 力的作用效果：使物体发生形变或使物体的运动状态发生改变。 物体运动状态改变是指物体的速度大小或运动方向改变。力的三要素：力的大小、方向、作用点叫做力的三要素。 力的图示，要作标度；力的示意图，不作标度。重力G：由于地球吸引而使物体受到的力。方向：竖直向下。 重力和质量关系：G=mg m=G/g g=9.8牛千克。读法：9.8牛每千克，表示质量为1千克物体所受重力为9.8牛。 重心：重力的作用点叫做物体的重心。规则物体的重心在物体的几何中心。二力平衡条件：作用在同一物体；两力大小相等，方向相反；作用在一直线上。 物体在二力平衡下，可以静止，也可以作匀速直线运动。 物体的平衡状态是指物体处于静止或匀速直线运动状态。处于平衡状态的物体所受外力的合力为零。同一直线二力合成：方向相同：合力F=F1+F2 ;合力方向与F1、F2方向相同； 方向相反：合力F=F1-F2，合力方向与大的力方向相同。相同条件下，滚动摩擦力比滑动摩擦力小得多。 滑动摩擦力与正压力，接触面材料性质和粗糙程度有关。【滑动摩擦、滚动摩擦、静摩擦】7牛顿第一定律也称为惯性定律其内容是：一切物体在不受外力作用时，总保持静止或匀速直线运动状态。 惯性：物体具有保持原来的静止或匀速直线运动状态的性质叫做惯性。四、密度密度：某种物质单位体积的质量，密度是物质的一种特性。 公式： m=V 国际单位：千克米3 ，常用单位：克厘米3， 关系：1克厘米31103千克米3；水1103千克米3； 读法：103千克每立方米，表示1立方米水的质量为103千克。密度测定：用托盘天平测质量，量筒测固体或液体的体积。面积单位换算：1厘米2=110-4米2，1毫米2=110-6米2。五、压强压强P：物体单位面积上受到的压力叫做压强。 压力F：垂直作用在物体表面上的力，单位：牛（N）。 压力产生的效果用压强大小表示，跟压力大小、受力面积大小有关。 压强单位：牛/米2；专门名称：帕斯卡（Pa） 公式： F=PS 【S：受力面积，两物体接触的公共部分；单位：米2。】改变压强大小方法：减小压力或增大受力面积，可以减小压强；增大压力或减小受力面积，可以增大压强。液体内部压强：【测量液体内部压强：使用液体压强计（U型管压强计）。】 产生原因：由于液体有重力，对容器底产生压强；由于液体流动性，对器壁产生压强。 规律：同一深度处，各个方向上压强大小相等深度越大，压强也越大不同液体同一深度处，液体密度大的，压强也大。 深度h，液面到液体某点的竖直高度。 公式：P=gh h：单位：米； ：千克米3； g=9.8牛千克。大气压强：大气受到重力作用产生压强，证明大气压存在且很大的是马德堡半球实验，测定大气压强数值的是托里拆利（意大利科学家）。托里拆利管倾斜后，水银柱高度不变，长度变长。 1个标准大气压76厘米水银柱高1.01105帕10.336米水柱高 测定大气压的仪器：气压计（水银气压计、盒式气压计）。大气压强随高度变化规律：海拔越高，气压越小，即随高度增加而减小，沸点也降低。六、浮力1浮力及产生原因：浸在液体（或气体）中的物体受到液体（或气体）对它向上托的力叫浮力。方向：竖直向上；原因：液体对物体的上、下压力差。2阿基米德原理：浸在液体里的物体受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开液体所受重力。 即F浮G液排液gV排。 （V排表示物体排开液体的体积）3浮力计算公式：F浮G-T液gV排F上、下压力差4当物体漂浮时：F浮G物 且 物G物 且 物液 当物体下沉时：F浮液七、简单机械杠杆平衡条件：F1l1F2l2。力臂：从支点到力的作用线的垂直距离 通过调节杠杆两端螺母使杠杆处于水位置的目的：便于直接测定动力臂和阻力臂的长度。 定滑轮：相当于等臂杠杆，不能省力，但能改变用力的方向。 动滑轮：相当于动力臂是阻力臂2倍的杠杆，能省一半力，但不能改变用力方向。功：两个必要因素：作用在物体上的力；物体在力方向上通过距离。WFS 功的单位：焦耳3功率：物体在单位时间里所做的功。表示物体做功的快慢的物理量，即功率大的物体做功快。 W=Pt P的单位：瓦特； W的单位：焦耳； t的单位：秒。八、光光的直线传播：光在同一种均匀介质中是沿直线传播的。小孔成像、影子、光斑是光的直线传播现象。 光在真空中的速度最大为3108米秒3105千米秒光的反射定律:一面二侧三等大。【入射光线和法线间的夹角是入射角。反射光线和法线间夹角是反射角。】 平面镜成像特点：虚像，等大，等距离，与镜面对称。物体在水中倒影是虚像属光的反射现象。光的折射现象和规律： 看到水中筷子、鱼的虚像是光的折射现象。 凸透镜对光有会聚光线作用，凹透镜对光有发散光线作用。 光的折射定律：一面二侧三随大四空大。凸透镜成像规律：U=f时不成像 U=2f时 V=2f成倒立等大的实像物距u 像距v 像的性质 光路图 应用u2f fv2f 倒缩小实 照相机fu2f 倒放大实 幻灯机uf 放大正虚 放大镜凸透镜成像实验：将蜡烛、凸透镜、光屏依次放在光具座上，使烛焰中心、凸透镜中心、光屏中心在同一个高度上。九、热学：温度t：表示物体的冷热程度。【是一个状态量。】 常用温度计原理：根据液体热胀冷缩性质。 温度计与体温计的不同点：量程，最小刻度，玻璃泡、弯曲细管，使用方法。热传递条件：有温度差。热量：在热传递过程中，物体吸收或放出热的多少。【是过程量】 热传递的方式：传导（热沿着物体传递）、对流（靠液体或气体的流动实现热传递）和辐射（高温物体直接向外发射出热）三种。汽化：物质从液态变成气态的现象。方式：蒸发和沸腾，汽化要吸热。 影响蒸发快慢因素：液体温度，液体表面积，液体表面空气流动。蒸发有致冷作用。比热容C：单位质量的某种物质，温度升高1时吸收的热量，叫做这种物质的比热容。 比热容是物质的特性之一，单位：焦（千克） 常见物质中水的比热容最大。 C水4.2103焦（千克） 读法：4.2103焦耳每千克摄氏度。 物理含义：表示质量为1千克水温度升高1吸收热量为4.2103焦。热量计算：Q放cmt降 Q吸cmt升Q与c、m、t成正比，c、m、t之间成反比。t=Q/cm6内能：物体内所有分子的动能和分子势能的总和。一切物体都有内能。内能单位：焦耳 物体的内能与物体的温度有关。物体温度升高，内能增大；温度降低内能减小。 改变物体内能的方法：做功和热传递（对改变物体内能是等效的）7能的转化和守恒定律：能量即不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为其它形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而能的总量保持不变。十、电路电路由电源、电键、用电器、导线等元件组成。要使电路中有持续电流，电路中必须有电源，且电路应闭合的。 电路有通路、断路（开路）、电源和用电器短路等现象。容易导电的物质叫导体。如金属、酸、碱、盐的水溶液。不容易导电的物质叫绝缘体。如木头、玻璃等。 绝缘体在一定条件下可以转化为导体。串、并联电路的识别：串联：电流不分叉，并联：电流有分叉。【把非标准电路图转化为标准的电路图的方法：采用电流流径法。】十一、电流定律电量Q：电荷的多少叫电量，单位：库仑。电流I：1秒钟内通过导体横截面的电量叫做电流强度。 Q=It 电流单位：安培(A) 1安培=1000毫安 正电荷定向移动的方向规定为电流方向。 测量电流用电流表，串联在电路中，并考虑量程适合。不允许把电流表直接接在电源两端。电压U：使电路中的自由电荷作定向移动形成电流的原因。电压单位：伏特(V)。 测量电压用电压表(伏特表)，并联在电路（用电器、电源）两端，并考虑量程适合。电阻R：导电物体对电流的阻碍作用。符号：R，单位：欧姆、千欧、兆欧。 电阻大小跟导线长度成正比，横截面积成反比，还与材料有关。【 】 导体电阻不同，串联在电路中时，电流相同（11）。 导体电阻不同，并联在电路中时，电压相同（1:1）欧姆定律：公式：IUR UIR RUI 导体中的电流强度跟导体两端电压成正比，跟导体的电阻成反比。 导体电阻RUI。对一确定的导体若电压变化、电流也发生变化，但电阻值不变。串联电路特点： II1I2 UU1U2 RR1R2 U1R1U2R2 电阻不同的两导体串联后，电阻较大的两端电压较大，两端电压较小的导体电阻较小。例题：一只标有“6V、3W”电灯，接到标有8伏电路中，如何联接一个多大电阻，才能使小灯泡正常发光？ 解：由于P3瓦，U6伏 IPU3瓦6伏0.5安 由于总电压8伏大于电灯额定电压6伏，应串联一只电阻R2 如右图， 因此U2UU18伏6伏2伏 R2U2I2伏0.5安4欧。答：（略） 并联电路特点： UU1U2 II1I2 1/R1/R1+1/R2 或 I1R1I2R2 电阻不同的两导体并联：电阻较大的通过的电流较小，通过电流较大的导体电阻小。例：如图R26欧,K断开时安培表的示数为0.4安，K闭合时，A表示数为1.2安。求：R1阻值 电源电压 总电阻已知：I1.2安 I10.4安 R2=6欧 求：R1；U；R 解：R1、R2并联 I2I-I1=1.2安-0.4安=0.8安 根据欧姆定律U2=I2R2=0.8安6欧=4.8伏 又R1、R2并联 U=U1=U2=4.8伏 R1U1I14.8伏0.4安12欧 RUI4.8伏1.2安4欧 (或利用公式 计算总电阻) 答：（略）十二、电能电功W：电流所做的功叫电功。电流作功过程就是电能转化为其它形式的能。 公式：WUQ WUIt=U2t/R=I2Rt WPt 单位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q库 P瓦特电功率P：电流在单位时间内所作的电功，表示电流作功的快慢。【电功率大的用电器电流作功快。】 公式：PW/t PUI (PU2/R PI2R) 单位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q库 P瓦特电能表（瓦时计）：测量用电器消耗电能的仪表。1度电1千瓦时1000瓦3600秒=3.6106焦耳 例：1度电可使二只“220V、40W”电灯工作几小时？ 解 tW/P1千瓦时/（240瓦）1000瓦时/80瓦=12.5小时十三、磁1磁体、磁极【同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引】物体能够吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性。具有磁性的物质叫磁体。磁体的磁极总是成对出现的。2磁场：磁体周围空间存在着一个对其它磁体发生作用的区域。 磁场的基本性质是对放入其中的磁体产生磁力的作用。 磁场方向：小磁针静止时N极所指的方向就是该点的磁场方向。磁体周围磁场用磁感线来表示。 地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近。3电流的磁场：奥斯特实验表明电流周围存在磁场。 通电螺线管对外相当于一个条形磁铁。 通电螺线管中电流的方向与螺线管两端极性的关系可以用右手螺旋定则来判定。、化学用语 一、输记下列元素名称、符号： 1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 二、熟记下列物质的化学式： 1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸： HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 （3）碱： NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐： NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （5）有机物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素 三、熟记下列元素在化合物中的化合价： （1） +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) （2） -2 -1 -2 O Cl S （3） +1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 四、熟记下列化学方程式： （一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 11、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 11、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 11、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 （二）分解反应： 12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=2KCl+3O2 13、加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 15、电解水：2H2O=通电=2H2+O2 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2 17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2 18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O 18、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=CuO+H2O （三）置换反应 19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2 25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2 26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O 29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 （四）复分解反应 31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO3 39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（红褐色）+3NaCl 40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O 41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （五）其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2 53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O 、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 二、溶液的酸碱度pH 石蕊试液 红 紫 蓝 酚酞试液 无 无 红 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 pH试纸 红 黄 蓝 三、常见物质的颜色、气味等： 红色：红P、Cu、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 浅绿色：Fe2+盐的溶液 黄色：S、Fe3+盐的溶液 绿色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶体 蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H2O、Cu2+盐的溶液 紫红色：KMnO4溶液 黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4 白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等 无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等 无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液 四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO45H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分） 五、化学反应类型 1、化合反应：A+BC 2、分解反应：CA+B 3、置换反应：A+BCB+AC 4、复分解反应：AB+CDAD+CB 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为41）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入