陕西省汉中中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

汉中中学20182019学年度第一学期第一次月考高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。2、卷选择题答案直接填涂到答题卡上，卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。3、考试时间：100分钟，总分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 355 Mg 24 Al 27 K 39 第卷 选择题（共42分）一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2. 下列有关说法正确的是( ) A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化BCO(g)的燃烧热是H283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. 室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H2，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H1；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）AH1H3 BH2H3 CH2+H3 =H1 DH1+H2H3 4. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D6下列说法正确的是 ( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H 57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀 硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H38以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) =2CO2 ( g )+H2O ( l ) H = 1300kJ / mol 的说法中，正确的是A. 当10 NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当1 NA个氢氧共价键生成时，放出1300kJ的能量D. 当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量9. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l) H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) H = 890.3 KJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是AH2 (g) BCH4 (g) CC8H18 (l) DCO(g)10. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2V3 BV1V2V3 CV1V2V3 V118. 2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) H = -198kJmol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）A反应速率主要取决于步反应B该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量Dv(SO2)v(SO3)v(O2)19. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应2HClO2HClO2。若c(HClO)由0.1molL1降到0.07molL1时，需要15 s，那么c(HClO)由0.07molL1降到0.05molL1时，所需反应的时间为()A5 s B大于10 s C10 s D小于10 s20. 实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间 变化的关系如图所示（其他条件相同）。则下列有关说法正确的是A可采用调节pH的方法使反应停止BpH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C一定pH范围内，溶液中H+浓度越小反应速率越快D若增大压强，该反应的反应速率一定增大21. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是（ ）A. 组别中，020min内，NO2的降解速率为0.0125 molL-1min-1B. 由实验数据可知实验控制的温度T2C. 40min时，表格中T2栏应填的数据为0.18 D. 010min内，CH4的降解速率第卷（非选择题，共58分）二填空题22. （10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)600 时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐_(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为_。 (3) 根据如图判断，10 min时改变的反应条件可能是_(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂 b缩小容器容积 c降低温度 d增加O2的物质的量23. (12分)（1）在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。又已知H2O(l) = H2O(g)；H44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)氢气完全燃烧生成气态水时放出热量是 kJ。 （2） 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A；可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：i反应A中； 4mol HCl被氧化；放出1156 kJ的热量。ii反应A的热化学方程式是。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为kJ；HCl中HCl键比H2O中HO键 (填“强”或“弱”)。(3)已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H1966 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g) H1130 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H_ kJmol1。24. （8分）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。根据以上资料回答下列问题：（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_（选填“A”、“B”或“C”）；（2）图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；（3）下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能/ kJmol1197360499X已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X （4）图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（H）之间的关系：_。25. （10分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：该图中有两处未画出，它们是 、 ；在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ；如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。26. （10分）某资料显示，能使双氧水分解的催化剂有很多种，离子型催化剂(如Fe3+、Cu2+)和固体催化剂(如MnO2)等都是较好的催化剂。（1）实验一： 经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是_ 。 (2)实验二：二氧化锰的最佳催化条件不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O2所需时间如下表。分析表中数据可以得出：同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，你认为当选用3.0%的双氧水，加入_g的二氧化锰能使实验效果最佳。27. （8分）（1）在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4 则H4的正确表达式为 (2) 某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应为：N2O42NO2反应进行20s时,容器内压强为开始时的1.8倍,则 前20s以NO2浓度变化表示的平均反应速率为 。反应进行20s时,容器内含N2O4 mol，N2O4的转化率为 。（写出三栏模式的计算过程）汉中中学20182019学年度第一学期第一次月考高二化学答案1-21 ABBCB CBADD BADAC CABBA A22. （10分）(1)减小 (2)减小1.33103 molL1min1 (3)ab d23. (12分)（1）H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H = 285.8kJmol1 120.9 kJ（2）4HCl（g）O2(g)400CuO/CuCl22Cl2（g）2H2O （g） H=115.6kJmol1； 32； 弱(3) -83.624. （8分）（1）C （2）NO2(g)C