黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题.doc

2017-2018学年第二学期高一期末化学试题考试用时： 90分钟 说明：1、本试卷分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共22题，54分；第卷为非选择题，共4题，46分。全卷总分l00分。2、答题时考生必须把答案填写在答题卡上。3、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第卷 选择题（共54分） 1、 选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案）132He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述中，正确的是( )A质子数为2 B质量数为2 C中子数为2 D电子数为3 2下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A葡萄糖 B蔗糖 C淀粉 D油脂3下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )ANa BAl CFe DAg4.下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是( )A麦芽糖 B蔗糖 C淀粉 D纤维素5.下列物质中，其主要成分不属于烃的是( )A汽油 B甘油 C煤油 D柴油6下列物质在水中可以分层，且下层是水的是( ) A溴苯 B乙醇 C四氯化碳 D苯7卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A单质熔、沸点逐渐降低 B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大 D气态氢化物稳定性逐渐增强8氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是( )A一个D2O分子中所含的中子数为8 BNH3的结构式为: CHCl的电子式为 D热稳定性:H2SHF 9下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A铝片与Fe2O3反应 B甲烷在O2中的燃烧反应 C 灼热的炭与CO2反应 DBa(OH)2 8HO与NH4Cl的反应10下列混合物能用分液法分离的是( )A苯和溴苯 B 葡萄糖与果糖混合液C乙醇与乙酸 D乙酸乙酯和Na2CO3溶液 11已知反应M + N= X + Y为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )AY的能量一定高于NBX的能量一定高于MCX和Y的总能量一定低于和的总能量D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应12下列物质属于同系物的一组是( )AO2与O3 BCH4与C2H4 CC2H6与C3H8 DCH3CH2CH2CH3与二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）13如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是( )A甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B乙是乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，生成的产物名称是二溴乙烷C丙是苯，苯的结构比较稳定，不能发生氧化反应D丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应14元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为( )AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y15最近美国宇航局()马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效倍的“超级温室气体”全氟丙烷(),并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是( )A分子中三个碳原子可能处于同一直线上B全氟丙烷的电子式为C相同压强下,沸点: D全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键16某有机物的结构简式为(HOCH2CHCHCH2COOH)，可用于制备吸水性树脂。下列关于该有机物的性质的叙述中，不正确的是( )A可与钠反应 B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D可生成高分子化合物17在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )AA、B、C的浓度相等BA、B、C的分子数之比为132C生成C的速率与C分解的速率相等D单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB18纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池,其电极分别为Zn和Ag2O,以KOH溶液为电解质溶液,电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2。关于该电池的叙述不正确的是( )A电池工作时,电子由Zn极经外电路流向Ag2O极, Zn是负极B电池工作时,电子由Ag2O极经外电路流向极, Ag2O是负极C正极的电极反应为Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OHDZn极发生氧化反应, Ag2O极发生还原反应19用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质,正确的是( )A苯中的己烯(溴水、分液)B乙醇中的水(新制CaO、蒸馏)C乙醇中的乙酸(NaOH溶液、分液)D乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液、分液)20某单烯烃与H2加成后的产物是 则该单烯烃的结构式有( )A1种B2种C3种D4种21工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2 + O22SO3,下列说法错误的是( )A增大氧气的浓度可提高反应速率B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零22在容积可变的密闭容器中,2molN2和10 mol H2在一定条件下发生反应。达到平衡时,H2的转化率为15%,则平衡时氮气的体积分数接近于( )A5.6%B10.6%C13.6%D15.6%第卷 非选择题（共46分） 三、填空题（本题包括4小题，总分46分）23（12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4， D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素的符号：A ，B ，写出下列元素的名称：C ，E 。（2）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： 。（3）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：（用化学式表示） 。（4）A的一种氧化物可作供氧剂，该氧化物的电子式为 ，请写出该氧化物与水反应的离子方程式 。 24(14分)以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：(1)乙酸乙酯的结构简式为_。(2)乙烯的电子式是_，乙醇中含氧官能团的名称是_。(3)请写出、反应的化学方程式：_；_。_。(4) 上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型_(5) 的反应装置如图所示：a.图中倒置球形干燥管的作用_；b.试管中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是： _；25（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白:(1)步骤灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。A.烧杯B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是_;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_ 。(4)步骤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单方法:_。26 （8分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：a N (g) b M (g)，N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中 a：b=_。（2）t 1到t 2时，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_（3）图中哪一时刻反应已经达到限度（_）At1 Bt2 Ct3（4）其他条件不变时，能使反应速率加快的是（_）A升高温度 B容器体积固定不变时，充入HeC容器体积固定不变时，充入气体N D容器内气体压强不变时，充入Ar E容器体积增大为原来的2倍 答案及评分标准第卷 选择题（共54分） 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案）题号123456789101112选项ACCBBDCBCDCC2、 单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）题号13141516171819202122选项ABDCCBBCDC 第卷 非选择题（共46分） 三、填空题（本题包括4小题，总分46分）23（12分）（1）A Na （1分），B Al ，（1分） C 硅 ，（1分）E 氯 。（1分）（2） Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O 。（2分）（3） H3PO4H2SiO3 。（2分）（4）（2分） 2 Na2O2 + 2H2O=4Na + 4OH +O2 。（2分）24(14分)(1) CH3COOCH2CH3 或者CH3COOC2H5 （1分）(2) （2分） ,羟基（1分）(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(催化剂，或者一定条件)；（2分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+ 2H2O(Cu，)。（2分） CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 +H2O（浓硫酸，）（2分）(4) 氧化反应（1分）(5) 防倒吸；（1分）中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2分）25 （12分）（1）_