新课标广西2019高考化学二轮复习专题一化学基本概念3氧化还原反应课件.ppt

第3讲氧化还原反应,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点一氧化还原反应的概念、规律及应用1.(2018北京理综,9)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是(),C,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,解析:A项,氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中,立即生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,与题意不符;B项,石蕊溶液滴入氯水中,因溶液显酸性会先变为红色,又因氯水中次氯酸具有强氧化性,使红色溶液漂白褪色,与题意不符;C项,硫化钠溶液滴入氯化银悬浊液中,氯化银转化为溶解度更小的硫化银,该反应为非氧化还原反应,符合题意;D项,热铜丝插入稀硝酸中,铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮,一氧化氮遇到空气中的氧气被氧化为二氧化氮,与题意不符。,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,2.(2016全国卷,28节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:,回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,答案:(1)+3价(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4(3)21O2解析:(2)由流程图可知反应物为H2SO4、SO2和NaClO3,产物为ClO2和NaHSO4,根据氧化还原反应中化合价升降守恒进行配平,可得化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。(3)根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物,写出氧化还原反应方程式并配平,可得:2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O。其中氧化剂为ClO2,还原剂为H2O2,氧化剂与还原剂的物质的量比值为21,该反应的氧化产物为O2。,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,3.(1)(2015全国卷,28节选)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为。(2)(2015全国卷,28节选)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是_(填标号)。A.明矾B.碘化钾C.盐酸D.硫酸亚铁,MnSO4(或Mn2+),D,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,1.氧化还原反应概念间的关系,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,思维模板利用“规律”解答氧化还原反应问题的模板(1)准确判断氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物,并根据化学方程式确定氧化剂氧化性(或还原剂还原性)的强弱;(2)氧化还原反应遵循“先强后弱”的反应顺序;(3)灵活应用“化合价升降总数相等”“电荷守恒”进行简单计算。,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,1.(2018山西大同模拟)已知NaNO2是色泽和味道与NaCl相似的盐,误服可导致人体中毒,它可与酸性KMnO4溶液发生反应下列叙述正确的是()A.a是6H+,b是2MnO2B.反应过程中溶液的pH减小C.还原产物是D.当有0.1molb生成时转移电子数为NA,C,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,A.浮选法富集方铅矿的过程发生化学变化B.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6gCC.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子D.方铅矿焙烧的反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO,B,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,A.反应的还原产物是N2B.消耗1mol氧化剂,转移电子3molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D.反应后溶液的酸性明显增强,D,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,D,解析:根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等),反应中氯元素化合价由+1价-1价(化学计量数为3),因此R元素的化合价由+3价升高到+6价(化学计量数为2),由此判断D正确。(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2,进而确定R的化合价为+6价)。,1.陌生情景下氧化还原反应方程式的书写第一步:根据题干信息或流程图,确定反应物和部分生成物。第二步:判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,2.利用电子守恒计算的流程分析反应过程找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物,并标出变价元素的化合价分析反应过程找准一个原子(或离子)得失电子数目(注意化学式中粒子的个数)分析反应过程根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式关系:n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,方法技巧巧解多步连续氧化还原反应的相关计算题多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物,删去中间产物,建立二者之间的电子守恒关系,快速求解。,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,1.(2018山东威海模拟)制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为下列说法中正确的是()A.该反应中X物质为O2B.反应物Na2O2只作氧化剂C.该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4Na2FeO4D.每生成1molNa2FeO4,反应过程中转移4mole-,A,解析:根据Na元素守恒,a=6,根据O元素守恒,X为O2,b=1;2FeSO42Na2FeO4,失去8e-,6molNa2O2中,有10mol-1价的O得到电子被还原,2mol-1价的O失去电子被氧化,反应物Na2O2既是氧化剂又是还原剂;每生成1molNa2FeO4,反应过程中转移5mole-,该反应中发生氧化反应的过程除了FeSO4Na2FeO4,还有Na2O2O2。,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,2.(2018福建漳州模拟)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O下列说法正确的是()A.是氧化剂,Fe3+是氧化产物B.Fe2+的还原性弱于Mn2+C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成D.生成1mol水时,转移2.5mol电子,A,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,C,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,4.反应NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平),当氧化剂与还原剂的物质的量之比为13时,此反应各物质化学计量数之比为()A.49241428B.12536C.89121