【备战2014】高三化学一轮复习学案-第七章-卤素.doc

第七章 卤素第一课时 氯气【考纲要求】1.氯气的性质。2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。笔记与反思 教与学方案 【自学反馈】1氯气的物理性质 氯气呈 色有 气味， 毒，密度比空气 易液化，能溶于水的气体。2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)(1)与金属的反应 Cu + Cl2 现象 ： Fe + Cl2 现象： 干躁Cl2与Fe 反应，所以液氯可以贮存在 中。(2)与H2的反应 Cl2 + H2 现象：点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸) (3)与水的反应 Cl2 + H2O HClO 是一种强 ，常用来 氯水的成分 氯水的保存 (4)与碱的反应 Cl2 + NaOH (常用与吸收多余的 Cl2 ) 。 Cl2 + Ca(OH)2 (工业制漂白精)(5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 Cl2 + H2S (HBr HI) Cl2 + Na2SO3 Cl2 +FeBr2 (6)与有机物的反应 Cl2 + CH4 Cl2 + C2H4 3.氯气实验室制法(1)反应原理 。(2)装置类型 。(3)仪器名称 。(4)收集方法 。(5)净化方法 。(6)尾气吸收 。4.氯气工业制法(用方程式表示) 。【例题解析】例1将KMnO4与 KClO3的混合物加热可得气体A ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H2SO4并加热，又可得到单质气体B 。写出有关化学方程式 。例2某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1【巩固练习】课堂反馈1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A. CuCl2B. FeCl2C. FeCl3D. AlCl32为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，装氯气之前钢瓶必须 ( ) A充入稀有气体B. 除去铁锈C. 彻底干燥D. 放入铁粉3 氯水的漂白作用是通过 ( ) A中和作用B. 氧化作用C. 漂白粉分解D. 还原作用4漂白粉在空气中容易失效的原因是( ) A次氯酸不稳定，易分解B. 氯化钙易潮解CCa(ClO)2易与盐酸反应D. Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应5次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气。若用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应，制得的氯气中可能含有的杂质气体是（填化学式） 。6 关于氯水的叙述正确的是( ) A氯水中只含CL2和H2O分子 B. 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C光照氯水有汽泡冒出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后,pH值变小,几乎无漂白性7 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是( ) ASO2气体通入到溴水中使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水D在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去8 在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( ) A0.0075mol/LB. 0.0018mol/LC. 0.075mol/LD. 0.08mol/L课外作业1 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸2为防止吸进氯气中毒,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物质可以是 （ ）ANaOHB. Na2CO3C. NH3D. Na2SO33欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是 （ ） A氢氧化钠溶液B. 硝酸银溶液C. 饱和食盐水D. 饱和碳酸钠溶液4为了从新制的氯水中制得高浓度的HCLO，可向氯水中加入的试剂是（ ） ANa2CO3B. H2SO4C. CaCO3D. Ca(OH)25用1mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量 （ ） A等于2molB. 等于1mol C. 小于1molD. 大于2mol6今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计） （ ） A甲=乙丙 B. 甲丙乙 C. 丙甲=乙 D. 乙丙甲7.在相同条件下,下列物质分别与H2反应,当消耗等物质的量的H2放出热量最多的是 ( )A.Cl2 B.Br2 C. I2 D. S8 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 （ ） A该混盐与硫酸反应产生1mol氯气时转移2NA个电子B该混盐的水溶液呈碱性C该混盐具有较强的氧化性D该混盐中的氯元素的化合价为1和1价9有X、Y、Z三种元素（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z，某水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每两个X2分子能与一个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得到溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X Y Z ，以及化合物的分子式：XZ ，X2Y 。10 对某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析：将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水。将A的浓溶液与MnO2共热产生一种黄绿色气体单质B，将B通入NaOH溶液中生成两种钠盐。A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的混合气体经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。据此回答下列问题：（1）写出A、B、C的化学式：A 、B 、C 。（2）A的浓溶液与MnO2共热的化学反应方程式： 。（3）气体B与NaOH溶液反应的化学方程式： 。（4）科研资料表明，若该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。据此推测：该星球上是否有生命活动？简述理由。 。第七章 卤素第二课时 卤族元素【考纲要求】1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。2 以.卤素知识为载体，判断“拟卤素 ”具有或不具有的性质，即信息迁移题。3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。笔记与反思 教与学方案 【自学反馈】一. 相似性1.最外层都是 个电子，常见的负化合价为 价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。2. 卤素都是活泼的 ，具有 性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。3.卤化氢为 气体， 溶与水，在潮湿空气中形成 ，水溶液都是挥发性的酸。4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。二.特性1Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴 采用水封法。 2I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。 3 HClO4是常见含氧酸中最强酸，而 HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 4F2 、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水 。 5F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2【例题解析】例1F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是 （ ） A.H2 B.HF C.O2 D.OF2解题思路: 。易错点: 。例2在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n- + 6I-+ 6