2019高考化学二轮复习 第1部分 第4讲 离子反应课件.ppt

第4讲离子反应,2年考情回顾,知识网络构建,热点考点突破,热点题源预测,考点一离子共存的判断,命题规律：1题型：选择题(主)，填空题(次)。2考向：离子共存主要有两类：无限制条件的离子共存和有限制条件的离子共存。,2规避离子共存中的四大题设“陷阱”,答案(2)(8),突破点拨(1)注意题干隐含信息，确定所处环境的酸碱性、氧化还原性；(2)看清一定还是可能；(3)记住常见离子的反应特征。,答案(4)(8),D,答案C,判断离子共存中的“三抓、二注意”(1)抓住三个方向：溶液的颜色；溶液的酸碱性；离子不能大量共存的原因。,(2)注意两个问题：注意判断的方向范围界定：“能、不能”“一定、可能、一定不能”；注意题目中的隐含条件：酸性、碱性、pH、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。,命题规律：1题型：选择题、填空题。2考向：离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，既可能在选择题中考查，也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查。,考点二离子方程式的书写及正误判断,方法点拨：1离子方程式正误判断的分析对象与关键把握,2判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应强者优先。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，其中还原性(或氧化性)最强的还原剂(或氧化剂)最先反应，反应完全后由强到弱依次进行。,4工业流程中离子方程式书写“五抓”围绕“原料、转化、环境、箭头(尾)、目的”五个方面找到所有反应物、生成物，结合3个“守恒”规律配平。,答案(1)(6),突破点拨(1)根据元素化合物性质，判断产物正确与否；(2)根据溶液环境，确定OH与H使用是否得当；(3)根据反应物用量，确定化学计量数和产物是否正确。,答案(2)(6),2(1)(2015重庆卷)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。(2)(2015北京卷)在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。,3(2018沙市调研)已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的是_。,答案B,离子方程式正误判断技巧,“数形结合”与“定性定量结合”突破离子推断,注明：OB段表示滴加硝酸钡溶液；BD段表示滴加稀硝酸(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)写出OA段所表示反应的离子方程式：_。(3)由B点到C点变化的过程中，反应消耗硝酸的体积为_mL。(4)试根据实验结果推断K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度c(K)的范围是_(若K不存在，则此空不填)。,思维导航先由“无色”排除有色离子再由图像结合离子性质定性确定存在离子，根据共存情况排除不共存离子最后根据定量计算以及电荷守恒确定各离子以及含量。,现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。,请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离