2019版高考化学大专题5金属及其化合物专项突破练（二）.docx

专项突破练(二)学考第27题1(2017宁波市高三新高考选考适应性试题)为探究含结晶水的化合物X(含四种元素，摩尔质量为180 gmol1)的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：请回答：(1)黑色固体Y的化学式为_，气体C的电子式为_。(2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为_。答案(1)FeO(2) (3)FeC2O42H2OFeOCOCO22H2O解析本题考查元素及其化合物的性质，由题意可知Y为FeO，其物质的量为n(FeO)0.15 mol；根据原子守恒，可知混合气体中含有等量的CO2和CO，即n(CO)n(CO2)n(CaCO3)0.15 mol。结合X的物质的量n(X)0.15 mol，X中含有H2O物质的量：n(H2O)0.3 mol则n(X)n(FeO)n(CO)n(CO2)n(H2O)0.15 mol0.15 mol0.15 mol0.15 mol0.3 mol11112推出X的分子式为FeC2O42H2O。2(2017绍兴市高三3月教学质量调测)某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第2周期A族。D、E、H均为难溶于水的白色固体，化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答：(1)写出H的化学式：_。(2)化合物A3M4中含有的化学键类型为_。(3)写出反应的离子方程式：_。答案(1)AgCl(2)共价键(3)SiO22OH=SiOH2O解析根据题中各物质转化关系，D受热得E，E能与氢氧化钠反应生成F，F与二氧化碳反应生成D，说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第2周期A族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均含A元素，可知A3M4应为Si3N4，可以确定A为Si，E为SiO2，F为Na2SiO3，则D为H2SiO3，G与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀H，则可知G中有Cl，H为AgCl，故C为SiCl4，B为Cl2；由SiCl43H2O=4HClH2SiO3，生成G(HCl)。3(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)某废液中含有Fe3、Cu2、Ag金属离子，某研究小组设计的处理方案如下(假如各步骤所加试剂都过量)：(1)沉淀1的主要成分是_(用元素符号表示)，沉淀2的化学式为_。(2)步骤发生反应的离子方程式：_。答案(1)Ag、Cu、FeFe(OH)3(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析(1)废液中含有Fe3、Cu2、Ag金属离子，加入铁屑，发生反应为Fe2Ag=Fe22Ag、Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu，所以沉淀1为Ag、Cu、Fe；向含Fe2的溶液中加入酸化的H2O2，发生氧化还原反应生成Fe3，加入NaOH生成Fe(OH)3红褐色沉淀，则沉淀2为Fe(OH)3。42017杭州地区(含周边)重点中学高三上学期期中固体粉末A中可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO3、Na2SO4中的若干种。某同学为确定该固体粉末A的成分，取固体粉末A进行实验固体A(1)固体A中一定含有的成分是_。(2)写出溴水褪色的离子方程式：_。(3)可以利用下列试剂确定题中无色气体的成分，其中最佳组合的选项为_。品红溶液NaOH溶液高锰酸钾溶液澄清石灰水A BC D答案(1)Na2SO3(2)Br2SOH2O=2BrSO2H(3)C解析固体粉末A溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，无色溶液中加入溴水，溴水褪色，说明含有亚硫酸钠。白色沉淀加入盐酸，全部溶解产生无色气体，说明不是硫酸钡，而是碳酸钙或亚硫酸钡。(1)根据以上分析可知固体A中一定含有的成分是Na2SO3。(2)溴水褪色的离子方程式为Br2SOH2O=2BrSO2H。(3)无色气体可能是CO2或SO2，据此可以利用品红溶液检验SO2，利用酸性高锰酸钾除去SO2，最后利用澄清石灰水检验CO2，所以正确的顺序是，答案选C。5(2017衢州市高三1月教学质量检测)X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如下：为探究X的组成，取1.35 g X与足量水完全反应，在生成物中加入1.0 molL1的NaOH溶液40.0 mL恰好显中性。继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33 g。请回答：(1)由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式：_。(2)X的分子式是_。在生成X的反应中，C表现了_性。答案(1)SO2H=SO2H2O(2)SO2Cl2(或SCl2O2)(3)还原解析MnO2和浓盐酸混合加热制得的A为Cl2，Na2SO3与稀硫酸作用生成的气体C为SO2。(1)由Na2SO3和稀硫酸反应生成SO2的离子方程式为SO2H=SO2H2O。(2)取1.35 g X与足量水完全反应，在生成物中加入1.0 molL1的NaOH溶液40.0 mL恰好显中性，可知溶液中H的物质的量为0.04 mol；继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33 g，此沉淀为BaSO4，物质的量为0.01 mol，故1.35 g X与足量水完全反应后的溶液中含有H2SO4的物质的量为0.01 mol，另一种为HCl，物质的量为0.02 mol，则X中S和Cl的原子数目比为12，n(O) mol0.02 mol，n(Cl)n(S)n(O)0.02 mol0.01 mol0.02 mol212，则X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2。在SO2Cl2=SO2Cl2反应中硫元素化合价升高，体现了SO2的还原性。6(2017杭州市学军中学高三选考模拟)电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。含CN废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0 g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0 g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0 g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25 gL1的单质气体1.12 L。(1)溶液B具有_(填“氧化”或“还原”)性。(2)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式：_。(3)滤液C中还含有微量的CN，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理：_。答案(1)还原(2)2CuCN3O22CuON22CO2(3)2CN5ClO2H=5ClN22CO2H2O解析9.0 g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0 g黑色固体，黑色固体为CuO，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0 g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25 gL1的气体1.12 L，气体的相对分子质量为1.2522.428，电镀溶液中含有高浓度的CN，则应为氮气，白色沉淀为CaCO3，其物质的量为0.1 mol，生成的二氧化碳为0.1 mol，则碳元素的质量为0.1 mol12 gmol11.2 g，氮气的质量为1.25 gL11.12 L1.4 g，物质的量为0.05 mol，Cu