浙江省磐安县第二中学2018-2019学年高二化学10月月考试题.doc

浙江省磐安县第二中学2018-2019学年高二化学10月月考试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间80分钟。第卷(选择题共52分)一、选择题(前8个小题，每题2分，9-20每题3分，共52分。每题只有一个选项符合题意。)1. 下列物质中，属于可再生的能源是A. 石油 B. 氢气 C. 天然气 D. 煤2. 下列叙述不正确的是A. 物质燃烧一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是不等于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3. 下列关于原电池的说法正确的是A. 原电池是将电能能转化为化学能的装置 B. 原电池负极发生氧化反应C. 原电池中，阳离子向负极移动 D. 原电池电子流出的一极为正极4. 下列各个装置中能组成原电池的是5. 已知在25、101kPa下，lg液态C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A. C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJmol1B. C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5517.6 kJmol1C. C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5517.6 kJmol1D. C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJmol16. 已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g)H=-270 kJmol-1,下列说法不正确的是A1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ B标况下44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量C相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D2 mol HF键的键能比1 mol HH键和1 mol FF键的键能之和大270 kJ7利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是A氯碱工业中，X电极上反应式是2Cl+2e= Cl2B电解精炼铜时，X是粗铜，发生还原反应C在铁片上镀铜时，X是纯铜D制取金属铝时，Z是氯化铝溶液8.某学生欲完成Cu2Ag=2AgCu2反应，设计了下列四个实验，可行的是9.下列反应中，属于吸热反应的是A木炭在空气中燃烧B氢气在氯气中燃烧C盐酸和氢氧化钠溶液反应D将Ba(OH)28H2O晶体和NH4C1晶体研细后混合并搅拌10.反应ABC分两步进行： ABX； X C。反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是A. E2表示反应XC的活化能B. X是反应ABC的催化剂C. 反应ABC的H0D. 加入催化剂可改变反应ABC的焓变11. 根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJ/mol()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJ/mol下列判断正确的是A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应()的产物比反应()的产物稳定D反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低12. 金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是A石墨比金刚石稳定 BC(S,金刚石) =C(S,石墨) H=1.895 kJmol1C1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高D1 mol石墨与1 mol金刚石的总能量一样高13. 镁H2O2酸性燃料电池采用海水作为电解质(加入一定量的酸)，下列结论不正确的是A电池总反应式为MgH2O2=Mg(OH)2B该电池的正极反应式为H2O22H2e=2H2OC工作时，正极周围海水的pH增大D电池工作时，负极的镁被氧化14.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140.5 kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是A80.5 kJmol1 B30.0 kJmol1C30.0 kJmol1 D80.5 kJmol115. 下列热化学方程式中，正确的是()A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热为57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3 kJmol1)D在101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol116. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A. 正极反应中有CO2生成B. 微生物促进了反应中电子的转移C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区D. 电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O17. 锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后,甲池的阴离子浓度减小C电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡18.已知高能锂电池的总反应式为2LiFeS=FeLi2SLiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48 L。下列有关叙述不正确的是A. 从隔膜中通过的离子数目为0.4 NAB. 若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 molL1C. A电极为阳极D. 电源正极反应式为FeS2Li2e=FeLi2S19. 下列说法正确的是A. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低B. 氢气的燃烧热为H241.8kJmol1C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g) O2(g)；H571.6 kJmol1D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量20. 用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是A放电时，负极的电极反应式为H22e2OH=2H2OB充电时，阴极的电极反应式为Ni(OH)2OHe= NiO(OH)H2OC放电时，OH移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连第卷(非选择题共48分)二、填空题(本题包括5个小题，共54分)21（共12分）.下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O(1) 请完成下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_，(2)写出下列电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是_。A(Fe)电极的电极反应式为_。22.（共12分）(1) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其H_kJmol1。(2) 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)；H11 344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)；H21 169.2 kJmol1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。(3)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：. CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H1. CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)；H2. CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；H3已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。23.（12分）以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图所示。(1) 收集到(CH3)4NOH的区域是_（填a、b、c或d）。(2) 写出电池总反应_。(3) FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4LiFeS2=Fe2Li2S，正极反应式是_。(4)据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_。24(共15分)含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O转化为Cr3，再将Cr3转化为沉淀。转化过程中，废水pH与Cr2O转化为Cr3的转化率的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示：请根据以上回答下列问题：(1)含铬废水预处理的方法是_。(2)写出下列反应的离子方程式：电解过程中的阴极反应式_；Cr2O转化为Cr3的离子方程式_