贵州省贵阳市清华中学2018届高三8月月考理综化学实验班试卷含答案.doc

贵阳市清华中学2018届高三上学期第一次（8月）月考理综化学（实验班）7、下列有关工业生产的叙述中正确的是A.硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，使用五氧化二钒作催化剂B.合成氨中通过及时分离液态氨来提高化学反应速率C.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室8、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为5NAB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC.电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NAD.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA9、下列有关实验原理或实验操作正确的是A.实验室用图甲所示装置制取少量氨气B.为使100ml0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50ml水C.利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D.利用图丙装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 10、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是分子式为C12H20O2能使酸性KMnO4溶液褪色能发生加成反应，但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗lmolNaOH lmol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mo1A. B. C. D.11、甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中正确的是A. a极要与Y极连接B.N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则a电极增重64g C.不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl-2e-Cl2D.若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极应为：CH3CHO+3H2O-10e-2CO2+10H+12、由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z）,X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，固体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是A.X为第三周期主族元素，Y和Z位于同一主族B.甲、乙、丙均能与水发生化合反应C.工业上常用电解乙制备XD.X可用子制焰火烟花.，Z可用作太阳能电池的材料13、常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LnaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根据下图图示判断，下列说法正确的是A.当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) c(A2-) c(H+) c(HA-) c(OH-)B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C.当 V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)=c(A2-)+2c(OH-)D.向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小H2(g) + l/2O2(g) =H2O H2= -b kJ/molC2H5OH(1) +3O2(g) =2CO2 (g) +3H2O(1) H3= - c kJ/mol试计算 2CO(g) +4H2(g) =H2O (1) +C2H5OH (l)的H =_。(2)对反应N2O4(g) 2 NO2(g) H0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.A、C两点的反应速率：ACC.A、C两点气体的颜色：A深，C浅D.由状态A到状态B，可以用降温的方法 (3)在100时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间(S)020406080n(NO2)/mol0.50n10.34n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.100.10上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为_，平衡时二氧化氮的转化率为_。该温度下，反应的平衡常数K值为_。(保留一位小数）(4)甲醇-空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式_，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100ml，当电子转移0.15mol后电解质溶液的PH为_。（体积保持不变，室温条件）(5)电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，己电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。若室温下，cmol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度a=_。(请用c和Kb表示，可进行近似计算）27、(14分)铬铁矿的主要成分可以表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）过程如下图所示。己知:CrO42-和Cr2O72-在酸性条件下可以相互转化。请回答下列问题：(1)完成并配平下列方程式：6FeO+ 6Cr2O3+_KOH+_KClO3=_K2CrO4+_Fe2O3+_KCl+_ _(2)滤渣1的成分是_ (填化学式)，滤液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，还含有_(填化学式)，过滤后洗涤沉淀的操作是_。(3)试剂1是_(填化学式)，棚滤渣2可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为_。(4)对滤液2用稀硫酸酸化处理时发生的离子反应方程式是_，酸化处理时往往增大稀硫酸浓度的原因是_。(5)检验氯酸钾晶体中钾元素的具体方法是_。28、(14分)某课外活动小组实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测并探究Mg与NO2的反应及产物。请回答下列问题：(1)利用上述装置完成实验，连接的顺序为(c)-()-()-(e)-(f)-() -()-()-()-()。(2)装置A中盛装的干燥剂可以是_ (填序号)。浓硫酸 无水CaCl2 碱石灰 五氧化二磷(3)装置E的作用是_(用化学方程式表示)，装置B中盛放浓硝酸的仪器名称是_，装置F的作用是_。(4)为防止空气干扰实验，排净装置中空气的具体实验操作为_。(5)己知装置D中初始加入的镁粉的质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生的气体体积为1120mL(标准状况)，写出玻璃管中发生反应的化学方程式_。(6)在设计上若没有干燥管是否可行?_请解释原因_。36、【化学选修5:有机化学基础】（15分）有机化合物J是在医疗上有重要的应用，分子结构中含有3个六元环。其中种合成路线如下：己知:A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4个吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：1。有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。R1CHO + R2CH2CHO请回答下列问题：(1)E的结构简式是_