2018年高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.3 化学能转化为电能——电池 第1课时课件2 鲁科版选修4.ppt

第三节：化学能转化为电能电池,（第一课时）,她的病因是什么？,*格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着“永恒的微笑”。只是她在开怀大笑的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的这是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做的这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁,能为她开一个处方吗？,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑专用电池,摄像机专用电池,“神六”用太阳能电池,实验探究：原电池工作原理,1为什么装置中的铜片上会有气泡出现呢？该现象和铜片与稀硫酸不反应的结论相矛盾吗？2铜片上的电子从哪来？3锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？4写出锌片和铜片上变化的离子方程式。5电流表中指针发生偏转说明有电流通过，这又证明了什么呢？6根据物理知识，判断上述原电池的正负极。,【问题】,Cu,Zn,为什么H+在铜片上得到电子，而不是在锌片上得到电子？溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？,Zn2+,负极,正极,静电斥力,静电引力,条件一原电池的电极材料,结论一,有两种活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）做电极，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属（碳棒）为正极,A,B,铜锌原电池,条件二溶液的性质,结论二,两个电极插入电解质溶液中。,两个电极插入电解质溶液中。,C,铜锌原电池,稀硫酸,Zn,稀硫酸,Cu,条件三线路的连接,结论三,两个电极用导线相连构成闭合回路。,D,铜锌原电池,Cu,Zn,稀硫酸,Zn2+,H+,H+,灯泡,原电池的正负极判断,正极负极,电流流向,电子流向,负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极,还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应,氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应,还原剂失去的电子从锌极流出,流入铜极.,经外电路,Zn2+,H+,SO42-,电流方向,1、原电池是如何构成的？,用_连接_极板插入_中。,在原电池中，_金属极板发生氧化反应，电子经导线从_金属一极流向_金属极板，溶液中易得到电子的_在不活泼的金属极板发生_。在原电池中，相对活泼的金属为_极，相对不活泼的金属(或石墨电极)为_极。上述原电池发生的反应是：在锌电极(负极)：_在铜电极(正极)：_电子流方向：电子流从原电池的_经导线流向_。溶液中离子运动方向：阳离子向_运动，阴离子向_运动,你知道了吗？,2、原电池是如何工作的？,导线,两块活动性不同的金属,电解质溶液,较活泼,较活泼,较不活泼,阳离子,还原反应,负,正,Zn-2e-=Zn2+,负极,正极,正极,负极,判断下列装置是否构成原电池？,想一想,研习,1、请你根据化学反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。,CuC,FeCl3溶液,2、请判断右边原电池的正、负极.,A,NaOH溶液,MgAl,负极：Cu-2e=Cu正极：2Fe+2e=2Fe,-2+,3+-2+,稀硫酸溶液,3.下列说法中正确的是（）A.原电池是把的装置B.原电池中电子流出的一极是，发生氧化反应C.原电池两极氧化反应和还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动,D,化学能转化为电能,电能转化为化学能,正极,负极,均发生,分别发生,4.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列说法正确的是()A锌片的质量逐渐增大B电流方向是从铜片向锌片CH+在铜片表面被氧化D极附近SO42-浓度逐渐增大,B,减小,还原,正,负,5.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_,ZYXW,负极:还原剂-ne-氧化产物（氧化反应)正极:氧化剂+ne-还原产物(还原反应)还原剂失去的电子流向正极，形成定向移动的电子流，使氧化反应和还原反应被分开在两极发生,使化学能转化成电能。,源于生活中的偶然现象,创新与发明(原电池原理),应用于生活(各种电池),较活泼金属,（）,