浙江省2020届高三化学上学期期中联考试题.docx

浙江省2020届高三化学上学期期中联考试题考生须知：1. 本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4. 考试结束后，只需上交答题纸。5本试卷可能用到数据：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；S32；Fe56； Cu64；Ag108第 I 卷选择题（50 分）一、单项选择题（请在给定的选项中选择一个最佳答案，每题 3 分，10 小题，共 30 分）12019 年 4 月 22 日是第 50 个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是A加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展B开发太阳能，利用水和二氧化碳合成甲醇C. 用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为 0.2NAB. 1L0.1molL-1 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1NA C将 2 g H2 与足量的 N2 混合，充分反应后转移的电子数小于 2NA D7.8gNa2S 和 Na2O2 的混合物中所含阴离子的数目等于 0.1NA3. 下列有关化学用语的叙述中，最为合理的是：A.次氯酸的电子式： B.水分子的比例模型： C.Mg5(Si4O10)2(OH)24H2O 的氧化物形式：5MgO8SiO25H2OD. 中子数为 8 的氧原子 4. 侯氏制碱法开创了我国制碱工业大幕，是我国化学工业的重要基石，其制备原理是依据反应： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 析出碳酸氢钠。下列实验装置及原理设计说法不合理的是A. 用装置甲制取氨气时得到氨气的量很少，原因是 NH3 和 HCl 遇冷会重新化合B. 用装置乙制取二氧化碳时，往往反应不充分，大理石利用率太低C. 用装置丙制取碳酸氢钠，可以同时通入 NH3 和 CO2，也可以先通 NH3 后通入 CO2 D用装置丁分离得到产品 NaHCO3，为得到干燥产品，也可以采用减压过滤5. 下列有关物质的性质、用途以及对应关系的叙述中，相对最为合理的是 A.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料B.NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥C. 无水 CoCl2 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水D. 镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料6. 恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下发生反应，在相同时间内，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法 不正确的是A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的Hc(Cl)c(OH)c(H+)或 c(NH +)c(OH)c(Cl)c(H+)Bd 点代表溶液呈中性C从 abcd，水的电离程度一直在增大D常温下，NH3H2O 的电离常数 Kb 约为 110615. 有机物 Z 是制备药物的中间体，合成 Z 的路线如下图所示：下列有关叙述正确的是AY 分子中所有原子可能处于同一平面BX、Y、Z 均能和 Na2CO3 溶液反应CY、Z 都可能使浓溴水褪色，反应原理不相同A.1 mol Y 跟足量 H2 反应，最多消耗 3 mol H2第卷非选择题（50 分）三、填空简答分析计算题（请按试题要求回答问题，16 题 8 分，17 题 8 分，18 题 10 分，19 题 12 分，20 题 12 分，共 50 分）16. 有 A、B、C 三种元素，已知 A、B 同主族，B、C 同周期，A 的气态氢化物分子式为 H2A，其中含氢 11.11%；B 与 A 有两种化合物，其中 B 与 A 的质量比分别为 11 和 23；4.6 g C 元素的单质可与 3.2 g A 单质化合生成 C2A2；A、B 元素原子核内的质子数和中子数相等，C 的核内中子数比质子数多 1。（1） 计算确定 A、B、C 各是什么元素。（4 分，要求写出计算推理过程）（2） C2A2 和“B 与 A 形成质量比为 1：1”的某化合物完全反应，可能的固体产物是什么？（1分）请给出预测的理由。（1 分）请写出检验的方案。（2 分）17. 除一种元素外，其余由周期表中前 20 号元素组成的物质 A、B、C、D、E，它们间的反应关系如下图所示：（1） 若 A 是可溶性强碱，B 是正盐，D 不溶于稀硝酸，试写出鉴定 B 的方案、现象和结论。 。（2） 若 A 和 B 都是盐，A 难溶于水而 B 易溶于水，D 不溶于稀硝酸，C 为无色无味气体。则C 的电子式为 。写出该反应的离子反应方程式 。（3）A 是 Na2O2，B 是正盐，D 既可溶于盐酸又可溶于 NaOH 溶液，且 A 与 B 以物质的量之比为 3:1 恰好完全反应，生成白色沉淀 D，写出该反应的化学反应方程式 。18. 氮氧化物（NOx）和硫氧化物（主要是 SO2）是重要的大气污染物，怎样处理?一能解决环境污染问题，二能变废为宝，提高资源利率用，正是化学学科的研究领域与研究意义所在。请思考并回答下列问题：（1） SO2 的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。用氨水吸收SO2，然后经氧化最终生成硫酸铵，共总反应可表示为：2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g)2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) Ha kJmol-1；上述反应又经历了下面几个过程，请回答问题：SO2(g) + NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq)H1b kJmol-1；NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)H2 ；2(NH4)2SO3(aq) + O2(g)2(NH4)2SO4(aq) H3c kJmol-1。（2） NOx 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应 C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) H34.0 kJmol-1，用活性炭对 NO 进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的 NO气体，测得 NO 的转化率 (NO)随温度的变化如图所示：由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而增大，原因是 。已知：气体分压气体总压体积分数。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp）。在 1100K、1.0105Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp 。（3） 在高效催化剂的作用下用 CH4 还原 NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用 A、B、C 三种不同催化剂进行反应，生成 N2 的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是 (填字母标号)。（4） 在汽车尾气的净化装置中 CO 和 NO 发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) H2 =746.8 kJmol-1。实验测得，正k 正c2(NO) c2(CO) ，逆k 逆c(N2) c2(CO2) (k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）。达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数 (填 ”、“ ”或“=”) k 逆增大的倍数。若在 1L 的密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转kk正化率为 40%，则 (保留 2 位有效数字)。逆19. 一水硫酸四氨合铜晶体Cu(NH3)4SO4H2O常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定， 受热时易发生分解。某化学兴趣小组以 Cu 粉、3molL1 的硫酸、浓氨水、10% NaOH 溶液、 95%的乙醇溶液、0.500 molL1 稀盐酸、0.500 molL1 的 NaOH 溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。ICuSO4 溶液的制取实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的 SO2 气体，随着硫酸浓度变小， 反应会停止，使得硫酸利用率比较低。实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成 CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通 O2，并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加 H2O2 溶液。趁热过滤得蓝色溶液。（1） 某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的 CuSO4 溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因 。（2） 若按进行制备，请写出 Cu 在 H2O2 作用下也稀硫酸反应的化学方程式 。II晶体的制备将上述制备的 CuSO4 溶液按如图所示进行操作（3） 硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量 NH3H2O 调节溶液 pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为 Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式 。（4） 继续滴加 NH3H2O，会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法 。并说明理由 。III. 产品纯度的测定精确称取 mg 晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 V1mL 0.500molL1 的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500 molL1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl(选用 甲基橙作指示剂)，到终点时消耗 V2mLNaOH 溶液。1. 水2. 长玻璃管3.10%NaOH 溶液54.样品液5.盐酸标准溶液（5） 玻璃管 2 的作用 。（6） 样品中产品纯度的表达式 。（不用化简）（7） 下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是 。A滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管B滴定过程中选用酚酞作指示剂 C读数时，滴定前平视，滴定后俯视D取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁E由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡20. 来氟米特片剂，适应症为成人类风湿性关节炎，成分为，工业上制备此物质的一种过程如下:已知：结构中 E1 为CH2CH3。（1）A 中所含官能团有 (写名称)。（2） 下列说法不正确的是 。A.化合物 B 能发生加成反应B.化合物 D 能与 FeCl3 溶液发生显色反应C.CD，DE 都是取代反应D.化合物 C 的分子式为 C7H9O3N（3） 写出 EF 的化学方程式 。（4）B 可以用于合成高分子化合物 G，请写出 G 的结构简式 。（5） 写出满足下列情况的 D 的同分异构体 。含有 ；能水解；分子中不含有CH3。（6） 已知 CH3OH+NH3CH3NH2+H2O，参照上述合成路线，设计以苯甲酸、甲醇、氨为原料合成 的路线。 。2019 学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高三年级化学学科参考答案命题：杭州市余杭第二高级中学李发顺联系电话I 卷选择题（50 分）一、单项选择题（请在给定的答案中选择一个最佳的答案，每题 3 分，10 小题，共 30 分）题号12345678910答案ABCCCCDABD二、单项选择题（请在给定的答案中选择一个最佳的答案，每题 4 分，5 小题，共 20 分）题号1112131415答案CBDAC第卷非选择题（50 分）三、填空简答分析计算题（请按试题要求回答问题，16 题 8 分，17 题 8 分，18 题 10 分，19 题 12 分，20 题 12 分，共 50 分） 参考答案与评分建议标准：16.（8 分）（1）（4 分）A：O（氧）B：S（硫）C：Na（钠）解：（1）由2Mr (H) 100% = 11.1% ，得出Mr(A)=16，则A 为O 元素（2 分）；Mr (H2A)B 与 A 同主族，推测为第A 元素，与 O 元素形成的化合物是 BO2 或 BO3，根据质量比 1：1或 2：3，计算得出 Mr(B)32，则为 S 元素（1 分）。由 B 与O2 形成的两种氧化物中B 与O 的质量比可确定B 为 S，4.6 g C 与 3.2 g O2 生成C2O2， 则 C 为Na 元素。（1 分）（说明：上述过程没有写，只写出三种元素名称或符号，且对应关系正确，给 2 分）（2）（4 分）Na2O2 与 SO2 反应可能产物写出Na2SO3、Na2SO4、Na2SO3 和Na2SO4。（说明：三种情况中写出任意一种即给 1 分） 预测理由：答 Na2SO3，说出 SO2 是酸性氧化物，类似于Na2O2 与 CO2 反应产物；答 Na2SO4，理由是 Na2O2 有强氧化性，SO2 有还原性，发生氧化还原反应生成； 答 Na2SO3 和Na2SO4，则需要同时答出上述两点。（说明：上述过程预测理由与自己所答的产物吻合得 1 分，其它合理答案也同样给分） 检测方案：（2 分）Na2SO3 检验：取反应后固体，加入较浓的硫酸，加热，若产生的气体能使品红溶液褪色，则含有Na2SO3；Na2SO4 检验：取反应后固体，加水溶解，滴加 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀则含有Na2SO4； Na2SO3 和Na2SO4 检验：上述两操作要分别取样进行，完整即可。（说明：检验方案只要给自己的预测产物吻合即给 2 分，其它合理答案同样给分）17.（8 分）44（1）取样，溶解，加BaCl2 溶液和稀硝酸，若出现白色深沉且不溶解，则含有SO 2；另取样滴加NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，出现蓝色，则说明含有 NH +。（说明：2 分，每一个角度描述正确完整得 1 分，如果直接用 Ba(OH)2 溶液，描述完整也得 2分，其它合理答案均得分）4（2） （2 分）； BaCO3+SO 2-+2H+= H2O+BaSO4+CO2（2 分，物质完全正确得1 分，配平也正确得 2 分）（3）6Na2O2+2Al2(SO4)3+6H2O=3O2+4Al(OH)3+6Na2SO4（2 分，物质完全正确得 1 分，配平也正确得 2 分）18.（10 分）（1）a - 2b - c kJ mol-12（2 分，单位不写给 1 分）（2）1050K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大（1 分）1 或0.119（2 分）（3）A（2 分）（4）