河北省师范大学附属中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

20182019 学年度第一学期期中考试高一年级化学试题原子质量：H 1He 4C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5P 31Mn 55Cu 64Zn 65Ba 137第 I 卷（选择题，共 60 分）一、选择题：本题共 30 小题，每小题 2 分，共 60 分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签下面所列物 质中，贴错了标签的是ABCD物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签2.下列各组物质分类正确的是酸碱盐氧化物A硫 酸纯 碱硫酸钡水B氢硫酸烧 碱纯 碱石灰石C碳 酸熟石灰小苏打生石灰D二氧化碳苛性钾食 盐生石灰3.现有三组液体混合物：乙醇与水汽油与水碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 蒸馏、分液、萃取B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液4. 下列判断合理的是非金属氧化物均属于酸性氧化物根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据物质能否导电分为电解质和非电解质A. 只有B. 只有C. 只有 D. 只有5.为了配制 100 mL 1 molL1 NaOH 溶液，其中有下列几个操作： NaOH 固体用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制；NaOH 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。 其中操作错误的是ABCD6. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是A. 蒸发结晶B. 过滤C. 蒸馏D. 分液7. 下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是A. 分散质颗粒都可以透过滤纸B. 它们都是较稳定的分散系C. 用一束平行光分别照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到氢氧化铁胶 体中有一束光亮的“通路”D. 在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集 KMnO4 分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C制备 Fe（OH）3 胶体将 NaOH 溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中DCCl4 萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层8. 下列有关实验的操作正确的是9. 在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列 做法存在安全隐患的是( )少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗给试管里的液体药品加热 时，应将试管倾斜，与桌面成 45，液体不能超过试管容积的 1/2 给烧瓶内的液体 加热时加入碎瓷片，防止暴沸H2 还原 CuO 的实验中，先加热 CuO 一段时间，再通 入 H2 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门 窗通风 废旧电池应回收处理A全部 B C D10. 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A. 温度相同、体积相同的O2和N2B. 体积相等、密度不等的 CO 和C2 H4C. 质量相等、密度不等的N2和C2 H4D. 压强相同、体积相同的N2和O211. 取碘水四份于试管中，编号为、，分别加入汽油、CCl4、酒精、淀粉溶液，振荡后静置，现象正确的是A. 中溶液分层，下层呈紫红色 B. 中溶液分层，下层呈紫红色 C. 中溶液分层，下层呈棕黄色 D. 中溶液分层，下层呈蓝色12. 为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实 验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3 溶液；加入稍过量的 NaOH 溶 液；加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作 顺序是A. B. C. D. 13. 相同质量的 SO2 和 SO3，它们之间的关系正确的是A. 所含硫原子的物质的量之比为 1：1B. 所含硫元素的质量比为 5：4C. 所含氧元素的质量比为 4：5D. 所含氧原子的物质的量之比为 3：2A14. 某气体的摩尔质量为 M gmol1，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强VN下，体积为 V L 的该气体所含有的分子数为 X。则 MX 表示的是AAV L 该气体的质量(以 g 为单位)B1 L 该气体的质量(以 g 为单位)C1 mol 该气体的体积(以 L 为单位)D1 L 该气体中所含的分子数15. 下列溶液中 Cl-浓度与 50mL1molL-1 AlCl3 溶液中 Cl-浓度相等的是A. 150mL3mol L1的 KCl 溶液B. 75mL 2.5mol L1的CaCl2溶液C. 150mL 3mol L1 KClO3溶液 D. 25mL 2mol L1的FeCl3溶液16. 下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是选项异常情况可能的原因蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部分液时，分液漏斗中的液体很难滴 下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹 槽与漏斗上的小孔没有对齐萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水A. B. C. D. 17. 某学生配制 100mL1molL-1 的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于 1molL-1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是用量筒量取浓硫酸时，俯视读数量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到 100mL 容量瓶中，烧杯未洗涤用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水， 使溶液凹面刚好与刻度线相切滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液 面比刻度线低，再加水至刻度线A. B. C. D. 18. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含 0.1 molL1 Ca2+的溶液：SO2- 、Na+、 NO- 、Cl43B使酚酞变红色的溶液：Fe3+、K+、SO2- 、 NO-434C含有大量 H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl、SO2-D含有大量 HCO- 的溶液：Na+、 NO- 、Cl、OH3319. 标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为A.VMV+2240mol/LB. 1000VMV+2240mol/LC.100VMV+2240mol/LD. 1000+VM mol/LMV+22402-20. 某溶液中含有较大量的 Cl-、CO3、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加 Mg（NO3）2 溶液；过滤；滴加 AgNO3 溶液；滴加 Ba（NO3）2 溶液。A. B. C. D. 21. 设阿伏伽罗常数的值为 NA，标准状况下某种 O2 和 N2 的混合气体 mg 含有 b 个分子，则 ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是 22. 4n b A.mNALB. 22 . 4mb nNALC. 22 . 4n N A mbLD. nbN A L22.422. 阿伏加德罗常数的值为 NA，下列叙述中错误的是 标准状况下，22.4L CCl4中所含分子数为NA常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA2mol NaOH 的摩尔质量为 80g/molH2 的气体摩尔体积约为 22.4L/mol标况下，22.4L 由 N2 和 N2O 组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为 2mol2mol/L 的 CaCl2 溶液中 Cl-的数目为 4NA常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 NA11.2L 氯气中含有 NA 个氯原子A. B. C. D. 423. 某盐的混合物溶液中含有 Na+、Mg2+、Cl-、SO 2-4 种离子，其 3 种浓度分别为2-0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-，则 SO4 为A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.4 mol/L24. 下列离子方程式，书写正确的是3A. 盐酸与石灰石反应CO2+ H+= CO2 +H2 O2B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ + SO4C. 氢氧化镁和盐酸反应：H+ + OH = H2 O= BaSO4 +D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3 H2 O = Al(OH)3 +3NH425. 下表是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为 9.2molL1B配制 200mL 4.6molL1 的稀硫酸需 50mL 该硫酸C用该硫酸配制 100 g 10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL量筒、天平D稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中26. 标准状况下，现有6.72LCH4；3.011023 个 HCl 分子；13.6gH2S；0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是A体积：B物质的量：C质量：D氢原子个数：2-27. 甲、乙两种溶液中分别含有大量的 Cu2+、K+、H+、Cl-、CO3、OH 这 6 种离子中的 3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是3A. Cu2+、H+、ClB. K+、CO2、OH3C. Cl、CO2、OHD. K+、H+、Cl28. ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。 下列说法不正确的是A. 1mol KClO3参加反应，转移 2mol 电子B. KClO3在反应中被还原C. H2 C2 O4的还原性强于ClO2D. CO2是H2 C2 O4被氧化后得到的产物-29. 当溶液中 XO4 离子与 H2O2 分子的个数比恰好按 2：5 进行反应时，溶液中 XO4 被还原为较低价态，则 X 元素的化合价变为A. +1B. +2C. +3D. +4-+30. 已知有如下反应：2BrO3 +Cl2=Br2+2ClO3 ，ClO3 +5Cl +6H =3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺 序正确的是3+3+A. ClO3 BrO3 Cl2 Fe I2 B. BrO3 Cl2 ClO3 I2 Fe3+3+C. BrO3 ClO3 Cl2 Fe I2 D. BrO3 ClO3 Fe Cl2 I2第 II 卷（非选择题，共 40 分）二、填空题（本大题共 4 小题，共 40 分）31.（12 分）某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2 两种固体混合物，试回答下列 问题：供选试剂：Na2SO4 溶液、K2CO3 溶液、K2SO4 溶液、盐酸(1)操作的名称是 ，操作的名称是 。(2)试剂 a 是 (填化学式，下同)，试剂 b 是 。固体 B 是 。 (3)加入试剂 b 所发生反应的离子方程式为 。 (4)该方案能否达到实验目的： (填“能”或“不能”)。若 不能，应如何改进？(若能，此问不用回答) 。 (5)若要测定原混合物中 BaCl2 的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还 要获得的数据是 的质量。A.沉淀 AB.沉淀 A1C.固体 BD.固体 C32（.10 分）（1）质量比为 16：7：6 的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 （2）在标准状况下，6.8g PH3 与标准状况下 L CH4 含有相同数目的 H 原子。（3）某气体氧化物化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为 448mL，则R 的相对原子质量为 。（4）0、1.01105 Pa 时气态单质 X2 的密度为 1.25gL-1，则 X 的相对原子质量为 。33（10 分）. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na、Mg2、Cu2、OH、Cl、CO2、SO4、NO。现进行如下实验 ：32-3(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入 BaCl2 溶液后，没有沉淀生 成。(3)继续向（2）中溶液加硝酸酸化后，加入 AgNO3 溶 液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，不能肯定存在 离子。. A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别是 Ba2、Ag、Na、Cu2中2 2的一种，阴离子分别是 NO 3 、SO 4出现)、Cl、CO 3中的一种。(离子在物质中不能重复a.若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；b.若向 a 的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味 的气体逸出。根据 a、b 实验事实可推断写出盐酸与 D 反应的离子方程式： 写出 C 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式： 34.（8 分）氧化还原是一类重要的反应。（1）已知反应：Cl22Fe2+=2Cl-2Fe3+，2Fe3+S2-= S2Fe2+，通过两个反应可 知 Fe3+、Cl2、S 的氧化性从强到弱的顺序是 。若除去 FeCl3 溶液