高中化学实验离子水解相互促进程度的探究课件鲁科版.ppt_第1页
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文档简介

离子水解相互促进程度的探究,盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的“弱”离子与水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,知识回顾,含弱酸阴离子的盐：CH3COO-CO32-F-S2-PO43-等,含弱碱阳离子的盐：NH4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等,盐类水解的实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。,小组讨论,1、哪些离子水解会相互促进呢？2、哪些离子水解相互促进程度很大？3、通过什么实验现象来证明水解促进程度很大？4、不方便做化学实验的时候，如何证明水解促进程度很大？,动手试试：,1、用实验证明下列哪些盐溶液之间水解促进程度很大？哪些促进程度小？并书写反应方程式2、讨论总结水解促进程度很大的反应条件,开始实验！,注意安全！操作规范！仔细观察！认真记录！,师生交流,1、用实验现象分析哪些盐溶液之间水解促进程度很大？哪些促进程度小？,以上水解促进程度很大的反应有：Al3+，Fe3+与Al（OH)4-，HCO3-，CO32-等。故这些离子在水溶液中不能大量共存,知识小结,师生交流,2、尝试总结水解促进程度很大的反应条件，并写出这种类型的反应方程式,知识小结,（1）水解促进程度很大的反应条件：,一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈酸性；,水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。,（2）水解促进程度很大的反应方程式的书写：,写出发生反应的离子、水及水解产物;,根据电荷守恒和质量守恒配平；,沉淀或气体书写“”和“”符号，且用“”连接，一步到位。,师生交流,3、你还有什么疑惑？,想一想,4、不方便做化学实验的时候，如何证明水解促进程度很大？,你可能需要的数据,如:NH4Cl和CH3COONa在水溶液中可能发生的反应为：,NH4+CH3COO-+H2ONH3H2O+CH3COOH,该反应的平衡常数为：,通过计算解释AlCl3和NaHCO3在水溶液中能否发生彻底的水解反应？,试一试,Al3+3HCO3-+3H2OAl(OH)3+3H2CO3,你可能需要的数据,该反应的平衡常数为：,本节课探究问题的一般程序和方法：,定量推导,阴阳离子相互作用的程度？,微粒不同，浓度等其他条件相同。,能否从溶液中直接制取Al2S3?,因Al3+、S2均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2水解使溶液呈碱性。
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