2018高中化学第一章从实验学化学本章整合课件新人教版必修1 .ppt

本章整合,复习回顾本章所学内容,完善下列知识网,熟练掌握本章的知识结构。,强化点一,强化点二,物质分离和提纯的一般方法【典例1】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:,强化点一,强化点二,解析:沉淀反应必须在溶液中进行,以便充分反应,并使杂质完全沉淀,所以首先应当将固体配制成溶液。除去、Mg2+的方法一般是使它们分别形成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀,所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2溶液和KOH溶液,过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去,因此实验时必须先加入过量Ba(NO3)2溶液,后加入过量K2CO3溶液,同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂,也不可加入稀盐酸,否则会引进Na+和Cl-杂质。,强化点一,强化点二,答案:(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(3)静置,在上层澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不变浑浊,表明已除尽(4)不需要因为几个沉淀反应互不干扰,因此最后只过滤一次,可减少操作程序(5)不严密,因为加入盐酸后会引进Cl-,强化点一,强化点二,1.物质分离和提纯的原则与注意事项,强化点一,强化点二,2.物质分离与提纯的方法(1)常用的物理方法。根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯的方法。过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。,强化点一,强化点二,强化点一,强化点二,(2)常用的化学方法。吸收法:常用于气体的净化和干燥,可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质,选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有HCl气体,可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管(U形管)。沉淀法:在被提纯的物质中加入适量试剂,让其与杂质反应生成沉淀,过滤除去。如硝酸钾中含有少量硝酸钡,可用适量的硫酸钾除去。气化法:根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂,让杂质转化为气体除去。如KCl中混有少量K2CO3,可加适量的盐酸除去。,强化点一,强化点二,转化法:利用化学反应,加入适当的试剂或采用某种条件(如加热),使物质中的杂质转化为被提纯物质,以正盐、酸式盐间的转化最为常见。如NaHCO3Na2CO3。溶解法:对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解,然后过滤除去。,强化点一,强化点二,以物质的量为核心的各物理量间的关系及其应用【典例2】标准状况下容积为VmL的烧瓶收集满HCl气体。(1)烧瓶内盛装的气体的物质的量为。(2)烧瓶中气体的原子总数是个。(3)若集满空气该烧瓶为ag,集满HCl时的质量为g。,强化点一,强化点二,强化点一,强化点二,物质的量与其他化学计量之间的联系,强化点一,强化点二,注意事项:(1)若题目中给出物质的体积。看是否处于标准状况,若不是标准状况,则1mol气体体积一般不为22.4L;看该物质在标准状况下是否为气体,若不是气体,则无法用气体摩尔体积求算该物质的物质的量或分子数目,如标准状况下的H2O。若是气体,则可用,求算出该物质的n或N,这与是混合气体还是单一气体无关。(2)若题目中给出气体物质的质量或物质的量,该物质的粒子数目与外界条件(是否处于标准状况下)无关。,强化点一,强化点二,(3)若题目要求计算物质分子中的原子个数,需注意物质的组成。例如稀有气体为单原子分子、臭氧(O3)为三原子分子、甲烷(CH4)为五原子分子等。(4)若题目要求计算分子、原子、离子中的质子或电子数目,需正确运用原子中质子数等于电子数,离子中质子数、电子数、电荷数之间的关系进行求解。,1,2,3,4,1.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:,供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。,1,2,3,4,(1)操作的名称是,操作的名称是。(2)试剂a是(填化学式,下同),试剂b是,固体B是。(3)加入过量试剂a所发生反应的化学方程式为;加入试剂b所发生反应的化学方程式为。(4)该方案能否达到实验目的?。若不能,应如何改进(若能,此问不用回答)?。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,还要获得的数据是的质量。,1,2,3,4,解析:分离KCl和BaCl2两种固体混合物,可用过量K2CO3溶液将BaCl2转化为BaCO3沉淀,过滤即可分离,BaCO3溶于盐酸得到BaCl2溶液,蒸发结晶制得BaCl2固体;滤液中的溶质为KCl和过量的K2CO3,需用盐酸除去过量的K2CO3,再蒸发结晶制得KCl固体,故该方案不能达到实验目的。固体B(BaCl2)中的钡离子全部来源于原混合物,因此只要测得固体B或沉淀A1的质量,据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数。答案:(1)溶解过滤(2)K2CO3HClBaCl2(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O(4)否(或不能)在操作得到的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(5)固体B或沉淀A1,1,2,3,4,2.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.219gmL-1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。(2)该溶液中NaOH的质量分数为。(3)从该溶液中取出10mL,含NaOH的质量为,含NaOH的物质的量为。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。,1,2,3,4,解析:(1)24.4gNaOH的物质的量为0.61mol,c(NaOH)=0.61mol0.1L=6.1molL-1。(2)100mLNaOH溶液的质量为100mL1.219gmL-1=121.9g;该溶液中NaOH的质量分数为100%20%。(3)由于整个溶液都是均匀的,所以这10mL溶液与原100mL溶液相比,NaOH的质量分数和溶液的密度均相同,但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1molL-1,稀释到100mL以后,NaOH的物质的量浓度缩小为6.1molL-110=0.61molL-1。答案:(1)6.1molL-1(2)20%(3)2.44g0.061mol(4)0.61molL-1,1,2,3,4,3.用98%的浓硫酸(=1.84gcm-3)配制1molL-1稀硫酸100mL。(1)实验中应选用的仪器是(填字母)。A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.50mL烧杯G.100mL容量瓶H.胶头滴管(2)实验操作a.用100mL量筒量取98%的浓硫酸mL;b.选取对应规格的容量瓶,洗涤,检查是否漏液,将稀释并冷却至室温的硫酸沿玻璃棒转移到此容量瓶中;c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液转移到容量瓶中;d.在烧杯内稀释浓硫酸,稀释时要用玻璃棒不断搅拌;e.向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线12cm处;f.盖上容量瓶瓶塞,摇匀;g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线;h.将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。,1,2,3,4,(3)实验分析正确的操作步骤是(填序号)。此实验中玻璃棒的作用是。实验操作有两处错误,这两处错误是:.。.。答案:(1)C、E、F、G、H(2)5.4(3)adbcegfh搅拌和引流量取硫酸的量筒量程太大,会造成较大误差试剂瓶未干燥,会使所配溶液变稀,1,2,3,4,4.实验室需配制250mL0.1molL-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题:(1)配制250mL0.1molL-1的Na2CO3溶液,(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)。A.用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,并轻轻摇匀B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面离容量瓶颈刻度线下12cm处,1,2,3,4,(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为。(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水,所配溶液浓度;若定容时俯视刻度线,所配溶液浓度。,1,2,3,4,解析:(1)称取固体Na2CO3的质量为0.25L0.1molL-1106gmol-12.7g;配制250mL0.1molL-1的Na2CO3溶液需要用250mL容量瓶。(