新课标Ⅰ卷2019年高考化学押题预测卷.docVIP

2019年高考押题预测卷01【新课标卷】理科综合化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Cu 64第卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是A编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素B“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物D月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋8研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是A整个过程中O3作催化剂B反应III的方程式为O2+OO3C光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D反应I、反应均属于氧化还原反应9中美元首G20峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，超剂量使用该药物会导致严重后果，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A芬太尼分子中含有碳碳双键官能团B芬太尼分子中所有的碳原子可能共平面C芬太尼的一氯取代物有13种D芬太尼的分子式为C22H22N2O10下列说法正确的是A标准状况下560 mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NAB标准状况下，将50 mL 0.01 mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5104NAC0. 1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NAD常温常压下，1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA11产于我国福建的中华瑰宝寿山石M4N4Y10(YX)8是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX含有相同的电子数。下列说法正确的是A原子半径XYMNC含M的一种盐常用于净水消毒DX和M形成的化合物溶于水显酸性12如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是A充电时，a 为电源正极B充电时，Cl向Bi 电极移动，Na+向NaTi2(PO4)3 电极移动C放电时，正极的电极反应为BiOCl2H+3eBiClH2OD充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)n(Cl)=1313常温下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液，滴加过程中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知lg2=0.3。下列说法错误的是AKsp(CuS)的数量级为1035B曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2)c(Cu2+)=Ksp(CuS)Ca、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH)的积最小的为b点Dc点溶液中：c(Na+)c(Cl)c(S2)c(OH)c(H+)第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ，42 以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为_。（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是_。（3）制备Cl2O的化学方程式为_。（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_。（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_。【测定浓度】（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.800 0 molL1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 0 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_。27（14分）LiFePO4可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO47H2O)与磷酸和LiOH反应可制各 LiFePO4， LiFePO4的制备流程如图所示：请回答下列问题：（1）酸溶时 FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为_。（2）加铁屑还原的目的是_，过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_。（3）“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入顺序应为_，其理由是_。（4）滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2。则该装置中铜电极应连接直流电源的_极，石墨电极的电极反应式为_，当有0. 1 mol Cu2O生成时电路中转移_mol电子。28（15分）碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：（1）以CO2与NH3为原料可合成尿素。已知2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H=159.47 kJmol1NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.49 kJmol1H2O(l)H2O(g) H=+88.0 kJmol1写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式_。（2）海洋是地球上碳元素的最大吸收池。溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、_、_。在海洋碳循环中，可通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：CO2+H2OH2CO3 K=1.8103H2CO3H+HCO3 Ka1=4.3107，HCO3H+CO32 Ka2=5.61011通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c(CO2)=_mol/L。(保留两位有效数字)（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100 mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0 mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图1所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为_，湖水中无机碳的浓度为_mol/L。（5）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0.1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1_p2(填“”或“)。若p2=3MPa，则T时该反应的平衡常数Kp=_MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）氮（N）、磷（P）、砷（As）等A族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：（1）基态磷原子电子排布图为_，与砷原子同周期且含有的未成对电子数相同的元素有_种。（2）(SCN)2分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表述），分子中键和键个数比为_，(SCN)2能与Cu2+形成配合物，理由是_。（3）CO2是N2O的等电子体，N2O中中心原子的杂化轨道类型为_。（4）砷的一种氧化物俗称“砒霜”，我国科研人员研究发现砒霜对白血病有明显的治疗作用，其结构如图1所示，“砒霜”的化学式为_，“砒霜”在一定条件下能转化成Na3AsO4，Na3AsO4中阴离子的空间构型为_。（5）磷化硼是一种耐磨材料，其晶胞结构如图2所示，晶体中一个B原子周围距离最近的P原子有_个；若B、P原子半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数值为NA，晶体密度为d g/cm3，则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_100%（用含d、r1、r2的代数式表示）。36化学选修5：有机化学基础（15分）鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液，可以显现出极微量的血迹形态的重要刑侦用有机物。有机物B是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可以合成酚酞、鲁米诺等物质。有机化合物C的苯环上有三个相邻的基团。请回答以下问题：（1）关于酚酞的下列说法，正确的是_。A酚酞的分子式为C20H14O4B酚酞遇F