2018年秋高中化学第1章原子结构与元素周期律本章整合课件鲁科版必修2 .ppt

本章整合,专题1,专题2,专题3,专题1元素周期表中的重要规律1.最外层电子数规律(1)最外层电子数为1的元素:主族(A族)、副族(B族)、族部分等。(2)最外层电子数为2的元素:主族(A族)、副族(B、B、B、B族)、0族(He)、族(Fe、Co等)。(3)最外层电子数在37之间的元素一定是主族元素。(4)最外层电子数为8的元素:0族(He除外)。2.数目规律(1)元素种数最多的是B族(32种)。(2)同周期A族与A族元素的原子序数之差有以下三种情况:第2、3周期(短周期)相差1;第4、5周期相差11;第6、7周期相差25。,专题1,专题2,专题3,(3)同主族相邻元素的原子序数:A、A族,下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的种数;AA族,下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的种数。具体如下表所示:,专题1,专题2,专题3,3.化合价规律(1)同周期元素主要化合价:最高化合价由+1价+7价(O、F除外,稀有气体元素化合价为0)递变、最低化合价由-4价-1价递变。(2)关系式:最高化合价+|最低化合价|=8;最高化合价=主族序数=最外层电子数=主族元素价电子数。(3)除族元素外,原子序数为奇(偶)数的元素,元素所在族的序数及主要化合价也为奇(偶)数。4.对角线规律金属与非金属分界线对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似,主要表现在第2、3周期(如Be和Al)。,专题1,专题2,专题3,5.分界线规律位于金属与非金属之间分界线右上方的元素为非金属元素(周期表中的颜色为深色),在此可以找到制造农药的元素(如Cl、P等),左下角为金属元素(H除外)。分界线两边的元素一般既有金属性,又有非金属性,能与酸和碱反应(如Be、Al等),可以找到制造半导体材料的元素(如Si、Ge等)。6.半径大小规律(1)原子半径:同主族从上到下逐渐增大;同周期从左到右逐渐减小(0族元素除外)。(2)离子半径:同主族同价离子从上到下逐渐增大;同周期阴离子半径大于阳离子半径;具有相同的电子层结构的离子核电荷数越大,离子半径越小。(3)同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径越大;核外电子数越少,半径越小。,专题1,专题2,专题3,【应用举例】如图是部分周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:ZYXB.气态氢化物的稳定性:RAlO,A项错;稳定性:HClH2S,B项错;SO3与H2O反应生成H2SO4,C项错;NaOH与Al(OH)3能反应生成NaAl(OH)4,D项正确。答案：D,专题1,专题2,专题3,【学以致用】(2016浙江理综改编)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为34。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:XWC.离子半径大小:ZYD.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂,专题1,专题2,专题3,解析:X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,则X是C或S,又因X是四种短周期元素中原子序数最小的,X为C;Y的核电荷数是8,为O;W-的最外层为8电子结构,则W为Cl;金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,Z为Na。CO不能与NaOH反应,A项错误;同周期原子序数越小,半径越大,即原子半径:CO,NaCl,B项错误;Na+与O2-具有相同的电子层结构,r(Na+)cbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强,专题1,专题2,专题3,解析:由于都是主族元素,故a原子核外电子总数只能是8,a为氧元素;a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与族序数相同,c为Al,则b为Na或Mg元素;d与a同族,则d为硫元素。A项,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:Na(或Mg)AlSO,A项错误;4种元素中Na(或Mg)的金属性最强,B项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C项错误;D项,S的氧化性弱于O2,D项错误。答案:B,专题1,专题2,专题3,【学以致用】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性:RQB.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRD.含T的盐中,T元素只能存在于阳离子中解析：根据“T所处的周期序数与族序数相等”可推断T为13号铝元素,Q、R、W依次