浙江鸭2019版高考化学大一轮复习专题5金属及其化合物第二单元铁铜及其化合物课件.ppt

第二单元铁、铜及其化合物,专题5金属及其化合物,考试标准,内容索引,考点一铁及其化合物,课时训练,考点二铜的获取及应用,微专题9学考第6题元素化合物性质定性判断集训,铁及其化合物,考点一,(一)铁1.存在形态在自然界中，既存在游离态又存在化合态的铁。2.物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。,知识梳理,3.化学性质铁元素性质活泼，其单质有较强的还原性，主要化合价为2价和3价。按要求书写下列反应的方程式：(1)Fe与Cl2、S反应的化学方程式：；。,(2)Fe与水蒸气的反应：。,(3)Fe与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)反应(写离子方程式)：。(4)Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：。(5)Fe与浓H2SO4、浓HNO3在常温时发生“钝化”现象，Fe与稀HNO3能发生如下反应(加试)。与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)：Fe与过量稀HNO3的反应：。Fe与少量稀HNO3的反应：。,Fe2H=Fe2H2,Fe2Fe3=3Fe2,4.铁的冶炼(1)原料：、等。(2)反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。按要求完成炼铁的主要化学方程式：还原剂的形成：。铁的还原：。炉渣的形成：。,铁矿石,焦炭,空气,石灰石,(二)铁的氧化物,2,3,2，3,FeO2H=Fe2H2O,Fe2O36H=2Fe33H2O,(三)铁的氢氧化物,Fe33OH=Fe(OH)3,灰绿,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,(四)亚铁盐、铁盐及其相互转化1.亚铁盐含有Fe2的溶液呈浅绿色，Fe2既有性，又有性，Fe2与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为_。2.铁盐(1)氧化性：含有Fe3的溶液呈色，Fe3具有氧化性，Fe3与Cu反应的离子方程式为。(2)特性：含有Fe3的盐溶液遇到时变成血红色。,氧化,还原,棕黄,KSCN,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,ZnFe2=Zn2Fe，2Fe2Cl2=2Fe3,2Cl,2.排布规律(3)易水解：FeCl3滴入沸水中反应的化学方程式：。,3.亚铁盐和铁盐的转化,完成下列变化的离子方程式，体会Fe2与Fe3的转化条件。(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：。,H2S2Fe3=S2Fe22H,(2)将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝：。(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：。(4)将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中：。,2I2Fe3=I22Fe2,Cu2Fe3=Cu22Fe2,2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,(五)Fe2和Fe3的检验1.根据溶液颜色判断：含有Fe2的溶液显浅绿色；含有Fe3的溶液显黄色。2.用KSCN溶液和氯水检验,3.用NaOH溶液检验,4.含Fe2、Fe3的混合溶液中Fe2、Fe3的检验(1)Fe3的检验：,血红,紫红色褪去,蓝,(2)Fe2的检验：,(六)不锈钢(加试)不锈钢是一种合金，基本元素除铁外，还有Cr、C、Mn、Ni、Mo、Ti、Cu、Nb、N等，以满足各种用途对不锈钢组织和性能的要求。其中Cr与氧结合生成耐腐蚀的Cr2O3钝化膜，是不锈钢保持耐腐蚀性的基本元素之一，碳可提高钢的强度，但对腐蚀性有不利影响。,1.(2017浙江4月选考，24)由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下：,解题探究,已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是A.步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤，涉及的离子方程式为FeS214Fe38H2O=15Fe2216HC.步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D.步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3,答案,解析,解析制取绿矾，为防止引入新杂质，步骤最好用硫酸来溶解烧渣，A正确；酸溶后得到的溶液中含有铁离子，步骤中涉及的离子方程式为FeS214Fe38H2O=15Fe2216H，B正确；亚铁离子易被氧化，直接加热会产生硫酸铁杂质，C错误；步骤，反应条件控制不当，例如碱性太强，会使铁黄中混有Fe(OH)3，D正确。,2.(2016浙江4月选考，27)下图中，固体A是铁锈的主要成分。,请回答：(1)白色沉淀E的化学式是_。,BaSO4,答案,解析,解析根据题意分析出固体A为Fe2O3，单质B为Fe，固体C为FeCl3，溶液D为FeSO4和FeCl2的混合溶液，沉淀E为BaSO4。,(2)写出AB的化学方程式：_。,(3)写出CD在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：_。,SO22H2O,答案,解析,备考导向在学考中，铁及其化合物的考查比较复杂，主要以选择题、流程探究题形式出现。复习时，既要全面复习，不落下任何一个知识点，还要突出重点，如“铁三角”的转化及Fe2、Fe3的检验等。,1.下列关于铁的说法正确的是A.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C.纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在,题组一铁及其化合物性质定性判断,解析纯铁为银白色，A项错；铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，B项错；自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，D项错。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,2.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.Fe(OH)2C.CuOD.Fe3O4,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,3.铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是A.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化B.铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Cu(NO3)2，加入铁粉后会依次发生氧化还原反应，Fe2Fe3=3Fe2；FeCu2=CuFe2；从图像中可知铁为2mol时，发生的反应是，消耗硝酸铁为4mol，生成Fe2为6mol；再加入2mol铁发生反应，消耗硝酸铜的物质的量为2mol，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为21，答案选C。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,14.(2017温州中学高三3月高考模拟)将1.12g铁粉加入25mL2molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变血红色C.Fe2和Fe3物质的量之比为51D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为25,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析n(Fe)mol0.02mol，n(Fe3)0.0252mol0.05mol；根据Fe2Fe3=3Fe2可知Fe3过量，A错误；加入KSCN溶液显血红色，B正确；反应后溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06mol，n(Fe3)0.01mol，Fe2和Fe3物质的量之比为61，C错误；氧化产物和还原产物的物质的量之比为12，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,15.2017杭州地区(含周边)重点中学高三上学期期中某同学按下图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验探究。实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变血红，再滴入新制氯水，溶液变为血红色。请回答：(1)仪器a的名称_。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,题组六有关铁及其化合物的实验探究,干燥管(或球形干,燥管),(2)该同学据实验得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论不严密，理由是_。,产物中含3价铁的物质与稀硫酸反应生成Fe3，过量的Fe与Fe3反应生成Fe2,解析铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，根据反应现象知，该反应中部分铁未参加反应导致剩余的铁和铁离子反应生成二价铁离子，离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，所以说不严密。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,(3)经检验，反应生成的固体具有磁性，写出铁与水蒸气反应的化学方程式：_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,铜的获取及应用,考点二,(一)铜1.存在形态在自然界中铜元素的存在形态：既有游离态，又有化合态，以_为主。常见的铜矿有：黄铜矿(主要成分为)、孔雀石主要成分为。2.物理性质铜呈色，具有金属光泽，具有导电性、导热性、延展性。被广泛用于电器元件、导线等的制造。,知识梳理,CuFeS2,化合态,CuCO3Cu(OH)2,紫红,3.化学性质,Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu(NO3)22NO4H2O,CuSO4SO22H2O,Cu(NO3)22Ag,CuCl22FeCl2,(二)铜的化合物1.氧化铜和氧化亚铜,2.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。(2)化学性质：Cu(OH)2属于弱碱，能与酸反应生成盐和水。3.硫酸铜晶体硫酸铜晶体(CuSO45H2O)为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)可作为检验水的依据。,(三)铜的冶炼1.电解精炼铜工业上主要采用高温冶炼黄铜矿(主要成分是CuFeS2)的方法获得铜。用这种方法冶炼得到的铜，含铜量为99.5%99.7%，还含有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。这种由黄铜矿高温冶炼得到的铜还必须经过电解精炼才能成为电气工业生产用铜，电解精炼得到的铜，含铜量高达99.95%99.98%。2.湿法炼铜反应原理：。3.生物炼铜,FeCu2=CuFe2,1.(2017浙江4月选考，27)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的化学式是_。,解题探究,答案,解析,1,2,CuO,解析隔绝空气高温分解生成气体和固体甲，气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气；甲和稀硫酸反应得到蓝色溶液和紫红色固体，溶液中加入氢氧化钠得到蓝色沉淀，说明是氢氧化铜，加热分解生成氧化铜；紫红色固体是铜，说明固体甲是Cu2O，因此X是CuO。,1,2,(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是_。,Cu2O2H=Cu2CuH2O,解析固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是Cu2O2H=Cu2CuH2O。,答案,解析,1,2,(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式：_。,答案,解析,1,2,2.(2016浙江10月选考，27)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：,请回答：(1)X的组成元素为H、O和_(用元素符号表示)，化学式为_。,S、Cu,Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2CuSO4,答案,解析,1,2,解析根据反应流程，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为0.01mol,0.80g的黑色固体为CuO，其物质的量为0.01mol，所以X中除H、O外，还有S、Cu。固体中有CuSO4，其物质的量为0.01mol，其质量为1.60g,1.60g的黑色固体应为CuO，其物质的量为0.02mol，所以Cu2共有0.03mol，OH共有0.04mol，共有0.01mol，X的化学式为Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2CuSO4。,1,2,(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)：_。,解析若用非氧化还原反应制取X，可用NaOH溶液与CuSO4溶液反应制取。,4NaOH3CuSO4=Cu3(OH)4SO42Na2SO4,答案,解析,1,2,备考导向在学考中，铜及其化合物的考查主要以流程探究题的形式出现，有一定的难度。涉及到物质、元素的推断、离子方程式的书写、氧化还原反应方程式的配平等，既有定性判断又有定量推导，有一定的综合性，复习时应注意Cu、CuO、Cu2O、CuS、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、CuSO4的性质及其用途。,1,2,1.(2017浙江省高三“超级全能生”3月联考)由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：请回答：(1)A的化学式为_。,Cu2S,1,2,答案,解析,1,2,(2)写出的化学方程式：_。,解析CuO高温分解生成Cu2O和O2，反应的化学方程式为4CuO2Cu2OO2。,(3)写出的离子方程式：_。,1,2,答案,解析,2.(2017杭州市学军中学高三选考模拟)高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：,取amolCu2S和bmol空气(设氧气占空气体积的20%)在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变)：(1)若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是_。,b5a,解析反应后固体全部是Cu时，两方程式相加得：Cu2SO2=2CuSO2a0.2b解得b5a。,1,2,答案,解析,(2)若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应后容器内固体的成分为_。,Cu2O或Cu和Cu2O,解析2Cu2S3O22Cu2O2SO2，消耗3mol氧气生成2mol二氧化硫，当产物为Cu2O时，反应后容器内的压强小于反应前，Cu2SO2=2CuSO2，反应后固体为Cu时，反应前后气体的体积未变，p1p2，当反应后固体为Cu2O、Cu时，反应后容器内的压强小于反应前，所以若反应后容器内的压强小于反应前，反应后容器内固体的成分为Cu2O或Cu和Cu2O。,1,2,答案,解析,课时训练,1.(2015浙江9月选考，14)下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是A.Fe、Cu元素在自然界中主要以化合态形式存在B.CO在高温下能将Fe2O3还原为FeC.Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl3D.制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀铜板,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的是A.加入铜粉B.滴入KSCN溶液C.加入铁粉D.通入氯气,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程为2FeCl3Fe=3FeCl2，故可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故选C。,答案,解析,3.在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体(标准状况)，此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，则反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量之比为A.43B.34C.23D.32,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,解析混合物与盐酸恰好完全反应，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，生成氢气物质的量为0.224L22.4Lmol10.01mol，根据方程式Fe2H=Fe2H2可知与氢离子反应的铁是0.01mol；设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则根据关系式可知Fe2O32Fe3Feymol(x0.01)mol根据题意，列方程得：x0.01y根据氯元素守恒：2x2y20.12联立方程，解得x0.04，y0.03。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.(2017绍兴市第一中学高一下学期期末)向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入铁粉的质量相等，则原溶液中c()与c(Cl)之比为A.314B.17C.27D.32,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,解析发生反应的先后顺序：Fe2Fe3=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu，所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，说明增加的质量等于消耗的铁的质量，设中消耗铁1mol，则n(Fe3)2mol，FeCu2=Fe2Cum1mol8gn(CuCl2)56g,1,2,3,4,5,6,7,8,9,5.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO77H2O)，聚铁的化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，制备过程如图所示，下列说法不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,A.炉渣中FeS与硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS3O212H=4Fe34S6H2OB.气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,解析分析流程可知，炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到的固体W为氧化还原反应生成的硫和二氧化硅等，溶液X为含有铁离子的溶液，调节溶液的pH值得到溶液Z加热得到聚铁，溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁，溶液Y蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。炉渣中硫化亚铁、硫酸与氧气反应生成硫单质、硫酸铁和水，离子方程式正确，A正确；炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到的固体为硫和二氧化硅，固体W灼烧得到的气体为二氧化硫，B正确；溶液X中加入过量的铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出绿矾，C正确；氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的pH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少，D错误，答案选D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,6.(2017台州中学高三上学期第四次统练)已知A、B、C、D、E、F可发生如下图所示的转化(反应过程中部分产物已省略)。其中化合物A由两种元素组成，且1.200gA与足量空气充分煅烧得到0.800gB和1.280gD，溶液C可以清洗印刷电路板，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。请回答下列问题。(1)A的组成元素是_(填元素符号)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,Fe、S,答案,解析,解析溶液C可以清洗印刷电路板，则C为FeCl3溶液，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D能与水反应生成E，E能与氯气反应生成F，则D为SO2，E为亚硫酸，F为硫酸，1.200gA与足量空气充分煅烧得到0.800gB和1.280gSO2，B与盐酸反应生成FeCl3，则B为氧化铁，化合物A由两种元素组成，这两种元素为Fe、S。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(2)写出ABD的化学方程式：_。,解析根据上述分析，A为FeS2，FeS2在足量空气中充分煅烧生成氧化铁和SO2，反应的化学方程式为4FeS211O22Fe2O38SO2。,解析根据上述分析，E为亚硫酸，亚硫酸和氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为H2OH2SO3Cl2=4H2Cl。,(3)写出EF在溶液中发生的离子方程式：_。,H2OH2SO3Cl2=4H,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,7.铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：(1)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,解析铁离子与金属铜反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。,答案,解析,(2)纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式：_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成两种碱，两种碱应该是氢氧化铁和氢氧化亚铁，则反应的总离子方程式为Fe22Fe38NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)38；,Fe22Fe38NH38H2O=,答案,解析,上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,解析根据原子守恒可知反应中还有水生成，则反应的化学方程式为Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O。,Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O,(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2ObFeOcFe2O3)。请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2和Fe3的质量之比为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,37,解析设Fe2和Fe3的物质的量分别是x和y，则根据化合价代数和为0可知1.32x3y4，xy1，解得x0.3，y0.7，所以二者的质量之比是37。,答案,解析,8.(2017台州市高三2月选考科目教学质量评估测试)凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物，已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X3H2O(摩尔质量334gmol1)与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液中滴入KSCN溶液显血红色。请回答：(1)杂质Y中除氧以外还含有的元素为_(填元素符号)，X的化学式为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,Fe、C,Cu2Si2O6(或2CuO2SiO2),答案,解析,解析在溶液中滴入KSCN溶液显血红色，说明含有Fe3；X是硅酸铜盐，X、Y的混合物加入足量盐酸，生成二氧化碳，所以Y中除氧以外还含有的元素为Fe、C，生成氯化铜的物质的量27g135gmol10.2mol；二氧化硅的物质的量12g60gmol10.2mol，即n(Cu)n(Si)11，则X的化学式可表示为(CuOSiO2)n，X3H2O的摩尔质量为334gmol1，X的摩尔质量280gmol1，n2801402，X的化学式为2CuO2SiO2或Cu2Si2O6。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(2)如果往溶液中继续加入H2O2，发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所导致，写出反应的离子方程式：_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析Y中的Fe3将H2O2氧化为氧气的离子方程式为2Fe3H2O2=2Fe22HO2。,=2Fe22HO2,2Fe3H2O2,答案,解析,9.(2017衢州市高三1月教学质量检测)铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0molL1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,请回答：(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe)n(Cu)_。,31,答案,解析,解析由表可知，最初20.0mL稀硫酸溶解的Fe质量为11.6g9.36g2.24g，而从60.0mL到80.0mL时溶解的Fe为4.88g3.20g1.68g，说明剩余3.20g固体全部是Cu，原混合物中Fe的质量为11.6g3.20g8.40g，样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe)n(Cu)31。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(2)在反应后的体系中，再加入4.0molL1的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液，充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,Fe3：0.1molFe2：0.05molCu2：0.05mol,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,学考第6题元素化合物性质定性判断集训,微专题9,领悟真题,1.(2017浙江11月选考，6)下列说法不正确的是A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的主要成分,解析发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗称小苏打，故C错误。,答案,解析,1,2,3,2.(2017浙江4月选考，6)下列说法不正确的是A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氢气是一种理想的清洁燃料C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板,解析二氧化碳不能形成酸雨，硫和氮的氧化物能形成酸雨，A错误；氢气燃烧的生成物是水，没有污染，是一种理想的清洁燃料，B正确；碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，C正确；氯化铁溶液能溶解铜，可用于制作印刷铜电路板，D正确。,答案,解析,1,2,3,3.(2016浙江10月选考，6)下列说法不正确的是A.氯化钠可用于配制生理盐水B.二氧化硅可用于制造玻璃C.海水中的钠元素以单质存在D.氧化镁(熔点2800)是优良的耐高温材料,解析配制生理盐水用的是氯化钠；工业上利用SiO2、Na2CO3、CaCO3在高温下制造普通玻璃；MgO的熔点很高，所以可用作耐高温材料；在海水中钠元素以Na形式存在。,答案,解析,1,2,3,1.(2017杭州市学军中学高三选考模拟)下列说法不正确的是A.工业制备镁的原理：MgCl2(熔融)MgCl2B.久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液呈淡红色C.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛D.向氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的pH试纸变蓝,答案,专题集训,1,2,3,4,6,7,8,9,10,5,11,12,2.(2017宁波市高三新高考选考适应性考试)下列说法不正确的是A.二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色B.漂白粉暴露在空气中久置会变质C.在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧D.氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,3.(2017宁波市高三新高考选考适应性考试)下列说法不正确的是A.SiO2可用于制造光导纤维B.浓H2SO4可用作干燥剂C.碳酸氢钠可用于食品的发酵D.少量金属钠保存在酒精中,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,4.(2017温州中学高三3月高考模拟)下列说法正确的是A.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英B.硅酸钠可作木材防火剂C.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶