高考化学新课标第一轮复习：溶液的配制与分析.doc

【高考目标】锁定考点考纲解读1.物质的量浓度2.一定物质的量浓度溶液的配制1.了解物质的量浓度的含义。2.理解溶解度、溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。【基础自主梳理】一、物质的量浓度 1.溶液中溶质的质量分数是指 溶液中溶质的质量与溶液质量的之比 。溶液中溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 ，用符号 cB 表示，常用单位为 molL-1 。2.若某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，则溶质B的物质的量浓度c(B) = 。二、一定物质的量浓度溶液的配制3.容量瓶是用于配制 一定 体积 一定 浓度的溶液的容器，在使用之前必须先 查漏 。其瓶颈上有一道 刻度线 ，瓶壁上标有 规格 和 温度 ，此三者的含意是 在容量瓶所标记的温度下，当溶液的凹液面正好与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标记的体积 。所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要冷却 后才能转移到容量瓶中。4.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤：（）计算：（）称量或量取：固体用托盘天平 ，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释，不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释溶解时放热的必须冷却后才能移液； （4）移液：把烧杯液体用玻璃棒引流移入容量瓶。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线23 cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。如果加水定容时超过了刻度线，不能（填能或不能）将超出部分再吸走，必须重新配制（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。【高考热点突破】考点1：物质的量浓度考点剖析1.溶质的质量分数 质量分数()：溶质B的质量和溶液的质量之比 =优点：（1）配制容易。（2）知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点：（1）称量液体的质量不如量体积方便。（2）发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。2.物质的量浓度 （1）定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度，用符号cB表示，常用单位为molL-1 。若某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，则溶质B的物质的量浓度c(B) = （2）注意以下几点：V规定为溶液的体积，并非水的体积。取出任意体积的1molL-1溶液，其浓度都是1molL-1，但所含溶质的物质提则因体积的不同而不同。溶质可以指化合物，也可以指离子。典题例析【例1】在4时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是（）A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L【点拔】解此类题的关键在于从定义出发，找源头。气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于22.5L。【答案】选B。规律方法： （1）V是指溶液的体积，而不是溶剂体积，常用单位是L。 （2）溶质必须用物质的量来表示，不能用质量等表示。（3）以带有结晶水的物质做溶质，在确定溶质物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量即可。（4）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特定组合。若溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在；若溶质是强酸、强碱和可溶性盐时，溶质在溶液中是以阴阳离子存在的，不存在溶质的分子。（5）分析溶质时要注意有关的化学变化，例三氧化硫溶于水后，溶液中的溶质为硫酸。迁移应用1. 下列说法中正确的是（ ）。 A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B从1 L 2mol/L的H2S04溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C配制500mL 0.5molL-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾 D中和100mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g【点拔】A选项氯化钠的物质的量为1摩尔，但水溶解了氯化钠体积会发生变化，溶液的体积不再是1L；B选项溶液是均一的稳定的，从一定物质的量浓度的溶液中取出任意何种的溶液，其物质的量浓度不变；C选项所需硫酸铜的物质的量为0.25摩尔，因称量的固体是胆矾（CuSO45H2O），所需要胆矾的质量为0.25mol250g/mol=62.5g；D选项硫酸的物质的量为0.1mol，根据反应方程式，需要0.2molNaOH才能将硫酸完全中和，0.2摩尔的氢氧化钠的质量为8g.【答案】选C。考点2：溶液的稀释与混合的有关计算考点剖析1.不同物质的量浓度溶液的混合计算（1） 稀释定律：溶质的物质的量稀释前后不变c1V1=c2V2 注意：对于已知质量分数的溶液稀释：溶质的质量稀释前后不变。（2） 若混合后溶液的体积不变：c1V1+ c2V2 = c混 (V1+V2 ) ；注意：准确地讲，某溶液（体积为V1）和另一溶液（体积为V2）混合时，只有当溶质相同、且浓度也相同时，V总=V1+V2，只要有一项不同，V总就不等于（V1+V2）。而在一些稀溶液的计算中，往往忽略溶液混合后体积的变化，这需要根据题意去理解。（3） 若混合后溶液的体积发生了改变：c1V1+ c2V2 = c混 V混 ， V混 = 。2.在标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度。设标准状况下气体体积为V (L) ，水的体积为（L），溶液的密度为 计算式为c = 典题例析【例2】将标准状况下的a LHCl (g)溶于1000 g水中，得到的溶液密度为，则该盐酸的物质的量浓度是A B C D 【点拔】 要求溶液的物质的量浓度，需知溶液的体积和溶质（HCl）的物质的量。溶液的体积：V HCl(aq)=，注意溶液的体积V(溶质)+V(溶剂)，溶质的物质的量：n(HCl)= ， 则c (HCl)= 。本题答案选D。【例3】 现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液 200 mL，两者的物质的量浓度分别为 1 mol/L和 0.5 mol/L ，要使两者的物质的量浓度分别变成2 mol/L和 0.2 mol/L，应加入 55.8%的 H2SO4溶液（密度为1.35 g/cm3）多少毫升？加蒸馏水稀释到多少毫升？【解析】因为溶质Na2SO4的量不变，所以应先根据Na2SO4的有关量，确定稀释后溶液的体积。根据稀释定律：c1V1=c2V2 ，得V2=(200mL0.5 mol/L)/0.2 mol/L=500mL，则最后溶液中硫酸的物质的量为0.5L2mol/L=1mol，而原有硫酸的物质的量为0.2L1 mol/L=0.2mol，故需要加入的硫酸物质的量为0.8mol，即，从而可求得所需加入的体积。【答案】应加入 55.8%的 H2SO4溶液（密度为1.35 g/cm3）104.5 mL。加蒸馏水稀释到500 mL。规律方法：1、计算气体溶于水所得溶液的物质的量浓度时要注意： （1）溶液的体积必须用溶液的质量（气体的质量加上水的质量）除以溶液的密度。 （2）溶液体积要换算成以“L”为单位。2、同一溶液，取出任意体积的溶液，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、 离子浓度等）均不变，但所含溶质的量则因体积不同而不同。迁移应用2.在标准状况下，一由排空气法收集满HCl气体的烧瓶，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17（相同条件下测定），现将烧瓶倒立于水中，求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几？若溶液不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？【思路点拔】 所收集的气体的相对分子质量为172=3436.5，则烧瓶内所收集的是HCl与空气的混合气体， 由“十字交叉法”可求气体的组成：HCl 36.5 5 34 = 2:1空气 29 2.5即烧瓶内的气体是体积比为2:1的HCl和空气。【自主解答】由于所收集的气体的相对分子质量为172=34、=、w2 当浓度越大其密度越大的同溶质水溶液等体积相混（1），则混合后所得溶液溶质的质量分数大于混合前两溶液溶质质量分数的平均值；当浓度越大其密度越小的同溶质水溶液等体积相混（1），则混合后所得溶液溶质的质量分数小于混合前两溶液溶质质量分数的平均值。w1w2 w1w2 w10 w2 =0 1 =1w10 w2 =0 1 =1典题例析【例4】 已知某溶液的：体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A B C D【解析】根据溶解度与物质的量浓度的换算公式 c =，可见密度和摩尔质量在溶解度与物质的量浓度换算中是必不可少的。本题答案选C。【例5】已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3 ， 5%氨水的密度为 0.98 g/cm3 ，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数为 A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算 【解析】求算同种溶质的不同浓度两溶液混合后溶质的质量分数，常见有两种形式混合，等质量混合和等体积混合，显然等质量混合计算很简单，所得溶液的溶质的质量分数等于两种溶液质量分数和的一半，而等体积混合按常规解法需要通过具体计算才能求出。实际上对于等体积混合，可以通过巧设中间状态快速估算。本题的巧解思路是： 25%氨水V mL相当于25%氨水V mL （等质量混合15%）5%氨水V1 mL5%氨水V mL（等体积混合） 5%氨水V2 mL （5%）因为氨水的浓度越大，密度越小，V1 mL+V2 mL=VmL，很显然，所得溶液的氨水的质量分数15%。本题答案选C。上题可作几种变化。将氨水换成硫酸，答案应选B；将氨水换成任意物质，答案应选D；假如密度未告知具体数据，照样可选出答案。规律方法：溶液混合（稀释）后组成的推算规律：1、当溶液的密度大于1g/cm3时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半。2、当溶液的密度小于1g/cm3时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半。如氨水、乙醇溶液。3、浓溶液与等体积的水混合，当溶液的密度大于1g/cm3时，所得溶液的溶质的质量分数大于浓溶液质量分数的一半。4、浓溶液与等体积的水混合，当溶液的密度小于1g/cm3时，所得溶液的溶质的质量分数小于浓溶液质量分数的一半。 迁移应用3.已知某温度时饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A%，该饱和溶液密度为a g/cm3 ，则（1） 该温度下NaOH的溶解度为_。（2） 在500 mL上述溶液中含有NaOH的质量为_。（3） 上述饱和溶液中NaOH的物质的量浓度为_。（4） 在100 mL水中溶解 NaOH至质量分数为A%时，溶液的体积为_。【思路点拔】由溶解度与溶质的质量分数的换算公式： ，可求得NaOH的溶解度。由m(NaOH)=VaA%可求得500 mL上述溶液中含有NaOH的质量为5aA g 。由物质的量浓度与溶质的质量分数的换算式可求得NaOH的物质的量浓度为。【自主解答】（1） （2）5aA g （3） （4）或考点4：一定物质的量浓度溶液的配制考点剖析1.实验原理 c(B) = 2.实验仪器（1）当溶质为固体时，应选用药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒，其中量筒是用来量取蒸馏水。（1）当溶质为液体时，应选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，其中量筒是用来量取液体溶质和蒸馏水。3.容量瓶的使用容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转180倒立查漏。（2）使用前要用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。（3）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。4.实验步骤 （1）计算溶质的质量（2）称量或量取（3）溶解在烧杯中加适量的（一般为所配溶液体积的1/6）的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。恢复至常温后，将溶液转移（通达玻璃棒引流）规格为所配溶液何种的容量瓶里。再用适量的蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗涤23次，将每次的洗涤液均注入容量瓶里，振荡容量瓶的溶液使之混合均匀。（4）定容移液后往缓慢志加入蒸馏水，到接近刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下倒转，使溶液混合均匀。（5）装瓶将配好的溶液装入干净的试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、时间等。5.误差分析物质的量浓度溶液配制误差分析 根据C = n/v = m/（vM）判断 (1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m偏大，结果偏高。 (2)若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。 (3)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发现液面低于刻度，则对结果无影响。 (4)俯视、仰视对结果的影响： 仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小。 俯视刻度线：加水量减少，溶液体积变小，故c偏高。注意：读数时视线应先经过刻度线再进入溶液，而不是读溶液后面的刻度。典题例析【例6】要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D 用100mL量筒量取40mL 5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中【解析】由“浓度约为2mol/L”可知本题所配制的溶液浓度精确度不高，故不需一定要用容量瓶配配制。固体溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，A正确，B、C错误；由于稀氢氧化钠溶液和蒸馏水的密度近似相等，40mL 5mol/LNaOH溶液与60mL蒸馏水混合后体积约为100mL，D正确。本题答案选AD。【例7】 用36.5%(d=1.18)的浓盐酸配制100mL 2 的盐酸（1） 经计算，需浓盐酸的体积_。（2） 量取时，选用的仪器为_。（3） 稀释时，在搅拌过程中，由于操作不慎，使得一些液体溅出，其它操作均正确，则导致最后溶液的浓度_（填偏高、偏低、无变化，下同）。（4） 洗涤烧杯和玻璃棒所得的溶液倒入废液缸内，而未转移到容量瓶内，则导致最后所得溶液的浓度_。（5） 向容量瓶内加水定容时，液面超出刻度线，则所配得的溶液浓度_。（6） 定容时，俯视看容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度_。（7） 在此实验中，使用的主要仪器有下列的_。a、 50mL容量瓶 b、天平 c、酸式滴定管 d、烧杯 e、胶头滴管 f、100mL容量瓶 g、玻璃棒【解析】（1）根据稀释定律得：，得（因选用滴定管量取液体，故应保留两位小数）。（2）酸式滴定管。（3）偏低（因溅出的液体中带出溶质，使溶质的量减少）。（4）偏低（因残留在烧杯和玻璃棒上的溶质未转移入容量瓶，使溶质的量减少）。（5）偏低（液面超出刻度线，使溶剂的量增加）。（6）偏高（因“俯视”而使溶液体积变小，从而使c=变大）。（7）c、d、e 、f、g 。 本题答案见解析。 【解析】规律方法：熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制的步骤是关键，并且要会分析由于一些错误操作而造成的误差。解题时根据来分析溶质的量和溶液的体积因错误操作而导致的变化。常见的实验误差分析如下：（1） 若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，则结果偏高。（2） 若称量固体时，试剂、砝码的左右位置颠倒，则结果偏低。（3） 若没有洗涤烧杯内壁，则结果偏低。（4） 若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则结果无影响。（5） 若容量瓶内溶液的温度高于20，则结果偏高。（6） 若定容时仰视刻度，则结果偏低。（7） 若定容时俯视刻度，则结果偏高。（8） 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，则结果偏低。迁移应用4.在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？(1)用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度 。(2)将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度 。 (3)定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度 。【点拔】(1)正确的读数方法应是视线与量筒刻度线保持水平，俯视的结果使得量取液体体积小于计算值，所配制出的溶液浓度偏低。(2)药匙上的药品并未称量，洗涤后转移入容量瓶，使得溶质的量增大，所配制的溶液浓度偏高。(3)定容摇匀后，溶液的配制已结束，从中任意取出一部分，浓度不会发生改变，所以剩余溶液的浓度不变。【答案】（1）偏低 （2）偏高 （3）不变【备选资源】补充讲解以物质的量为中心的化学计算 以物质的量为基点，将物质的量与物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、化学键数、气体的体积、物质的量浓度、质量分数、溶解度等，通过转化关系及反应过程相联系。此类试题在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现。主要考查考生的知识迁移能力、整合能力、收敛能力和发散能力。1方法与技巧 物质的量=物质的质量物质的摩尔质量物质的微粒数阿伏加德罗常数气体的体积气体摩尔体积物质的量浓度体积=（1）充分利用物质的量与各量间的关系物质的量浓度1000密度溶质质量分数 溶质的摩尔质量饱和溶液溶质质量分数溶解度100+溶解度= ，（2）充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系（3）充分利用守恒关系2解题注意点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。（2）对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常出现。不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。如不注意反应物的状态、不注意外界条件、将物质A看成B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等。以此造成分析不完整、答案残缺不全，对于与问题相关的多个因素顾此失彼。3命题趋向（1）有关物质的量与阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将继续出现。（2）有关物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系，将会再次出现在高考题中。（3）在今后高考众多的应用性试题中，如能抓住反应间物质的量的关系，通过物质的量理清反应过程，将会使题目变得简单明了，易于获得正确结果。备选考题【例1】 （1）已知FeS+2H+=Fe2+H2S，将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热至红热，冷却后，加入多少毫升 b mol/L的盐酸就不再产生气体？若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？（2）把0.1mol铁粉和1.6 g 硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于2.24 L，其原因是 。 【思路点拔】（1）根据方程式：Fe+S FeS、FeS+2HCl=FeCl2+H2S，得Fe2HCl，FeH2S。如果Fe粉过量，则有：Fe+2HCl=FeCl2+H2，得Fe2HCl，FeH2。显然产生气体的体积及所需盐酸的量与硫粉的量无关，只与Fe的量有关。根据Fe2HCl可求得盐酸的体积，根据Fe气体(H2S、H2)之间的关系，可求得产生气体的体积。【自主答案】(1) 0.4m mL (2) 因n（S）=所以Fe粉过量，过量的Fe粉在受热时与空气中的O2反应生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出的气体体积小于2.24 L。【例2】 在2LFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度。【思路点拔】FeSO4题给变化过程可表述为： FeFe2(SO4)3Cu,有无Fe？CuSO4从Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4及Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知：生成0.5molFeSO4需Fe 0.5/3 mol0.5 mol，故铁过量，以此可通过下列方程组求解。3nFe2（SO4）3 + n（CuSO4）= 0.25mol/L2L30g nFe2（SO4）3 + n（CuSO4）56g/mol + n（CuSO4） 64g/mol = 26g解得nFe2（SO4）3 = 0.1mol，n（CuSO4）= 0.2mol说明：也可根据0.5molFeSO4中含Fe2+0.5mol，而加入的Fe为30g56g/mol0.5mol判断出Fe过量。【自主解答】cFe2（SO4）3= 0.05mol/L ；cCu（SO4）= 0.1mol/L【考点基础达标】1.下列说法正确的是： A.1 mL溶液中含有0.01 mol HCl, 其物质的量浓度为0.01 molL-1 B.1 molL-1的氢氧化钠溶液中, 一定含有1 mol Na+和1 mol OH- C.从100 mL 0.1 molL-1的盐酸溶液中取出10 mL溶液, 其浓度为0.1 molL-1 D.要配制1 molL-1的氢氧化钠溶液,必须称取40 g氢氧化钠溶于水配成 1L溶液.#【点拔】A不正确，溶液的体积是以L为单位的，因此，该溶液的浓度为10 molL-1；B不正确，根据：n=cV，只有浓度、没有体积是无法确定溶质的物质的量的； C项从溶液中取出任意体积，其浓度不变，正确；D项不正确，配制溶液，可按溶质的物质的量比例配制成不同体积的溶液.【答案】选C。2.下列溶液中的c（Cl）与50mL1mo1L1AlC13溶液中的c（Cl）相等的是（）A150mL1molL1氯化钠B75mL2mo1L1氯化钙C150mL3mo1L1氯化钾D75mL1m01L1氯化铁#【点拔】比较溶液中某离子浓度，要考虑到该物质1mol在溶液中电离出某离子的多少，注意不要受体积虚设条件的干扰。1mo1L1NaCl中c（Cl）1mo1L1，2mo1L1CaCl2中c（CI）4mo1L1；3mo1L1KCl中c（Cl）3mo1L1，lmo1L1FeCl3中c（C1）3mo1L1。答案：CD3.体积比为1:1:1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度比为 ( ) (A)1:1:1 (B)1:2:3 (C)3:2:1 (D)6:3:2#【点拔】 (1)这三个反应的实质均为: Cl- + Ag+ AgCl 消耗等量的硝酸银说明三个溶液中Cl-的物质的量相等.(2)设: n(Cl-)=1 mol 则: n(NaCl)=1 mol n(MgCl2)= 1/2 mol n(AlCl3)= 1/3 mol根据c=n/V,体积相同时浓度和物质的量成正比,因此浓度比为: 1L1/2)L1/3)= 6:3:2答案: D4.（2008江苏常州检测，7）已知KOH溶液中溶质的质量分数越大,其溶液的密度越大.质量分数为a%,物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为( ) A.大于2cmol/L C.小于2cmol/L B.等于2cmol/L D.在cmol/L2cmol/L之间【点拔】假设溶液质量等于100g,那么蒸发溶剂后溶液质量等于50g,溶液体积等于质量除以密度，质量为之前的1/2，密度增大，所以溶液的体积小于之前的1/2，而溶质质量不变，而溶剂的质量不变，所以物质的量不变，因为物质的量浓度等于物质的量/体积，所以物质的量浓度大于2c mol/L。 选B。5. 【点拔】（1）6.【点拔】【课后实战演练】1.（2009浙江理综9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A0.01mol的蔗糖溶液 B. 0.01mol的溶液C0.02mol的溶液 D. 0.02mol的溶液【点拔】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。答案C2.（2007山东理综15）一定体积的4溶液恰好能氧化一定质量的2422422。若用0.10001的溶液中和相同质量的2422422， 所需溶液的体积恰好为4溶液的3倍，则4溶液的浓度（molL-1）为提示：224是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO4+40CO2+32H2O0.0088890.080000.12000.2400【点拔】该题目考查了氧化还原反应及酸碱中和反应的相关计算。据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4.H2C2O4.2H2O反应的方程式：6NaOH+2KHC2O4.H2C2O4.2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O；10KHC2O4.H2C2O4+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。设需要KMnO4溶液体积为V L,则需要NaOH为3V L,由以上两个方程式可得关系式 10KHC2O4H2C2O48KMnO430NaOH8 30 CV 0.3000V 解得C=0.08000mol/L 答案为B.【答案】B3.（2008四川理综13）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A B C D【点拔】设Al2(SO4)3、(NH4)2SO4的物质的量分别为xmol、ymol该过程发生的反应有：Al2(SO4)33BaCl2=2AlCl33BaSO4 (NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl x 3x y y 2yNH4OHNH3H2O2y 2y得关系式：3xy=bmol 2y=c mol。解得：x=mol y=c/2mol故c(Al3)=2 b(c/2)/3a=(2bc)/3amol/L，C正确。4配制100mL、1.0molL-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ） A容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C俯视确定凹液面与刻度线相切 D用敞口容器称量NaOH且时间过长【解析】 除了称量和试剂因素外，以下操作将引起误差： (1) 不洗涤烧杯、玻璃棒，造成所配制的溶液浓度偏低。(2) 在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时，不放置至室温，而趁热转入容量瓶进行定容，所得溶液的浓度偏高。(3)定容后上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线时，再加水至刻度线，则所配制溶液的浓度偏低。(4) 定容时加水超出刻度线，又用滴管把多余的溶液取去，此时所得溶液浓度偏低。(5) 定容时俯视，所配溶液浓度偏高；定容时仰视，配制溶液浓度偏低。(6) 在溶解、转移和洗涤过程中，把溶液溅到容器外，则所配制的溶液浓度偏低。题中A项，容量瓶配制溶液最后须加蒸馏水定容，无需干燥，只要洁净即可，故不会对配制溶液的浓度产生影响；B项操作造成溶质未全部转移至容量瓶中，所配溶液浓度减小；C项，俯视定容，所加蒸馏水的量不足，溶剂量减少，浓度偏高；D项，称量过程中，NaOH固体已经部分吸收H2O及CO2，溶质减少，浓度偏低。选C。 5.溶质的质量分数为98、密度为1.84 gmL-1的浓硫酸, 和等体积的水混合后, 所得溶液中溶质的质量分数为: （ ） A等于49 B. 大于49 C. 小于49 D. 无法确定【点拔】 首先, 建立参照体系, 若浓硫酸和水等质量混合, 则混合后溶液中溶质的质量分数为: (m98%)/(m + m) = 49% 其次, 将实际等体积混合的情况与上述参照体系进行比较: 由于硫酸的密度大于水的密度, 当浓硫酸和水等体积混合时, 浓硫酸的质量大于水的质量, 即在混合后的溶液中, 加入硫酸的比例大于参照体系,因此混合溶液中溶质的质量分数将偏高, 即大于49%.6下列实验操作错误的是_A测定溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡进行比较。B容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。C配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀。D观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。【点拔】该题考察的是一些化学实验的基本操作。用pH试纸测定溶液pH值时，不能预先用水润湿，否则会引起待测液浓度减小，pH值改变；容量瓶使用之前必须要检查是否漏水，方法为：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后，再次检验；容量瓶只能用于配制溶液，不能在其中直接溶解或稀释；焰色反应的关键是用于蘸取待测物的铂丝必须洁净，所以每次检测前后需蘸取盐酸清洗，清洗后放在火焰上灼烧，直至与原来火焰焰色相同为止，再蘸取待测物进行检验，以排除杂质的干扰。答案为A、B、C、D。 7.（2007上海化学30）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的