2019高考化学大一轮复习第一章从实验学化学第4讲物质的量浓度及其溶液的配制课件鲁科版.ppt

第4讲物质的量浓度及其溶液的配制,1.了解溶液的含义。了解溶液的组成。2理解物质的量浓度的含义。3掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。,考点一,考点二,探究高考提升考能,考点一物质的量浓度及相关计算,返回,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)32.2gNa2SO410H2O溶于67.8g水中，w(Na2SO4)32.2%()(2)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)0.5molL1()(3)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同()(4)标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸物质的量浓度为1mol/L()(5)将1molL1的NaCl溶液和0.5molL1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl)0.75molL1()(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO42-浓度之比为323(),返回,14.2%,C(NaOH)=1molL-1,1,题号,1,2,20.1molL1的AlCl3溶液中：(1)c(Cl)_。(2)从中取出1mL，其溶液的浓度为_;n(Cl)_mol。,0.3molL1,0.1molL1,3104,返回,题号,1,2,返回,题号,1,2,3,4,5,返回,题号,1,2,3,4,5,B,返回,题号,1,2,3,4,5,题组二关于物质的量浓度与质量分数的换算3在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dgcm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为_。(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。,返回,题号,1,2,3,4,5,【解析】,返回,题号,1,2,3,4,5,【解析】,返回,题号,1,2,3,4,5,题组三有关溶液稀释与混合的计算,返回,题号,1,2,3,4,5,答案：A,【解析】,返回,题号,1,2,3,4,5,5(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。q2pq2pq2pq2p无法确定,返回,题号,1,2,3,4,5,答案：(1)(2),【解析】,返回,题号,1,2,3,4,5,返回,题号,1,2,3,4,5,返回,题号,1,2,3,4,5,返回,题号,1,2,3,4,5,考点二一定物质的量浓度溶液的配制,返回,返回,题号,1,2,3,1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)配制0.1000molL1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同()(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(3)用固体NaCl配制0.5molL1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(4)在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸钠溶液(),第1次：溶解氯化钠时搅拌溶液；第2次：引流溶液至容量瓶中,缺：托盘天平、药匙,不能在量筒中溶解溶质,(5)用pHl的盐酸配制100mLpH2的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()(6)用量筒量取20mL0.5000molL1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000molL1H2SO4溶液()(7)配制一定物质的量浓度的溶液时，可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释()(8)配制一定物质的量浓度的溶液时，选好容量瓶即可用来盛装配制好的溶液(),溶液的体积不等于溶剂的体积之和,缺：10mL的量筒,不能在容量瓶中盛放溶液,不能在容量瓶中溶解溶质或稀释溶液,返回,题号,1,2,3,2实验室需用480mL0.1molL1的CuSO4溶液，选用容量瓶的规格是_；需要称量蓝矾的质量是_g。,500mL容量瓶,12.5,返回,题号,1,2,3,3下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，回答下列问题：,(1)图示中几步正确的先后顺序应是_。ABCD(2)其中第步表示的操作方法为_。,B,答案：将蒸馏水缓缓注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线12cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切,返回,题号,1,2,3,返回,题号,1,2,3,4,5,题组一配制一定物质的量浓度溶液的操作1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(),称量时应“左物右码”,B,溶解时使用玻璃棒搅拌,要用玻璃棒引流,胶头滴管不能插入到容量瓶口以下,2配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是()A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各23次，洗涤液也移入容量瓶中D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切,解析：配制溶液的过程中，定容时在液面接近刻度线12cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。,D,返回,题号,1,2,3,4,5,3下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10molL1NaOH溶液的过程：,该同学的错误步骤有()A1处B2处C3处D4处,不能把NaOH放在称量纸上称量,玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分,定容时应平视刻度线,C,返回,题号,1,2,3,4,5,返回,题号,1,2,3,4,5,返回,题号,1,2,3,4,5,题组二误差分析4从溶质改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)(1)配制450mL0.1molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：_。(2)配制500mL0.1molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：_。,偏小,偏小,偏小,偏小,返回,题号,1,2,3,4,5,(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：_。,偏小,偏小,偏大,返回,题号,1,2,3,4,5,5从溶液改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_。(3)定容时仰视刻度线：_。(4)定容摇匀后少量溶液外流：_。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：_。,偏小,偏小,偏大,无影响,无影响,返回,题号,1,2,3,4,5,(1)若nB比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小。(2)若nB比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。,返回,题号,1,2,3,4,5,返回,返回,题号,1,2,3,4,返回,题号,1,2,3,4,2(2013浙江，28节选)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000molL1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取_gK2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管,解析：该题用固体配制一定物质的量浓度的溶液，不需量取液体，故不用量筒和移液管。,0.7350,返回,题号,1,2,3,4,32016天津理综，7(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。,返回,题号,1,2,3,4,解析：铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则xy2.2mol，x3y4mol，解得x1.3mol，y0.9mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为4/2mol2mol，因此生成硫酸铜物质的量为2mol。,答案：NO：0.9mol，NO2：1.3mol2mol,返回,题号,1,2,3,4,4(2017江苏化学，18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法方法1：4550时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_。,Fe2,4CuClO28H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O,返回,题号,1,2,3,4,(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足