重庆市第一中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

2018年重庆一中高2021级高一上期期中考试化学测试试题卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3 考试结束后，将答题卡交回。可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 卷（选择题，共48分）1、 选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1 已知金属钠投入水中发生剧烈反应，有氢气生成。装运金属钠的包装箱贴的图标是A B C D 2 下列诗词中所描述的物质，不属于分散系的是A“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟” B“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“云”C“明月几时有，把酒问青天”中的“酒” D“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰” 32018年11月召开的国际计量大会通过了对国际单位制进行一系列调整的提案。下列关于摩尔的说法正确的是A摩尔是国际单位制中的基本物理量之一 B12g 碳所含的碳原子为一摩尔C 一摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个分子D 摩尔适合计量微观粒子数目，不适合计量宏观物体数目4. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A含最高价元素的化合物一定有强氧化性 B有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原C还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等 D化学反应中不一定所有元素的化合价都发生变化5下列说法正确的是A胶体与溶液的本质区别在于是否具有丁达尔效应B电解质电离需要通电才能实现C只含有一种元素的物质一定是纯净物D向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先出现沉淀，后来沉淀溶解6下列关于物质的分类正确的是选项酸盐混合物电解质AHClOCaSO3NH3H2O酒 精BHNO3NaHSO4自来水MgCH2SO3纯 碱浓盐酸NaClDAl(OH)3BaCO3KAl(SO4)212H2O烧 碱7下列实验操作不是从安全角度考虑的是A用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热B氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气C实验室制备CO气体必须在通风橱中进行 D蒸馏操作时应在混合液中加入沸石8下列各组离子在指定条件下能够大量共存的是 A澄清透明溶液中：Na+、MnO4、NO3、SO42B含大量Fe3+ 的溶液中：Ba2+、K+、Cl、OHC滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、HSO3D遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+、Mg2+、Cl、CO329下列离子方程式书写不正确的是 A向CaCl2 溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3 + 2H+B大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2C制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3H+ D少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：Ca2+ + OH+ HCO3=CaCO3 + H2O10下列实验操作正确，能达到实验目的的是A从食盐水中提取NaCl B蒸馏海水C称量氢氧化钠固体 D除去CO2气体中的HCl气体11. 铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是ATl3+Fe3+Ag+ BFe3+Ag+Tl3+ CTl+Ag+Fe2+ DTl3+Ag+Fe2+12. 下列说法正确的是A蒸馏烧瓶可以不用垫石棉网，直接加热B用CCl4萃取碘水中的I2，充分静置后上层液体呈紫红色C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口D分液时下层液体先从下口放出，上层液体再从上口倒出13.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1：2倒入烧杯中，滴入稀H2SO4,水浴加热后产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为ACl2BCl2O7CClO2DCl2O14某地区的雾霾中可能含有下列可溶性离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某学习小组收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，并完成了如下实验：取试样溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g。另取试样溶液100mL，加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g。根据实验结果下列说法正确的是A该雾霾肯定不含Ba2+、Fe3+，可能含有CO32-B该雾霾肯定含有Mg2+、SO42-、Cl-，可能含有Na+C试样溶液中SO42-的物质的量浓度为0.01 mol/LD向实验和所得白色沉淀中加入盐酸，沉淀均可溶解15. 中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2C(金刚石) +C(石墨)+Na2CO3(未配平)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是A该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B每生成1mol Na2CO3时,共转移4mol电子C该反应中Na2CO3是氧化产物 D还原性Na大于C16. 已知反应3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2 + 9HF，当生成3 mol Br2时，被水还原的BrF3的物质的量为A9 mol B6 mol C4 mol D2 mol卷（共题，共52分）2、 非选择题（本大题共4个小题，共52分）17（13分）. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 （1） 下列关于NaHSO4的说法正确的是_。A.NaHSO4固体不能导电 B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液C.NaHSO4属于强电解质 D.NaHSO4溶液显中性（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。（3）将0.8 molL1 NaHSO4与0.4 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为 ；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为 。. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO3、SO42、Cl、CO32中的一种(离子在物质中不重复出现)。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：（4）A的化学式为_，B的化学式为_。（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式 。（6）写出A溶液中阴离子的检验方法 。18.（12分）. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器名称C： 、E： 。（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）碳酸钙和氯化钠溶液： 。 花生油和氯化钠溶液： 。. 提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：（3）某同学操作的示意图见右，其操作不规范的是 （填标号）。a漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（4）进行操作时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 。（5）查阅相关资料得知：上述流程图中操作得到的“精盐”中还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，又作了如下处理：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 、 。在滤液中加盐酸的作用是 、 （用化学方程式表示）。19（13分） 物质的量在化学实验及计算中有重要应用。 . 实验室欲配制480mL 0.1molL1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O的质量为 g。（2）下图所示操作步骤的先后顺序为 （填序号）。（3）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。A容量瓶内原来存有少量的水B定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C称量CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反（1g以下用游码）D定容时俯视刻度线 . 请回答下列有关物质的量的计算问题：（4）有以下四种物质： 标准状况下11.2 L CO2 5 g H2 1.2041024个N2分子 18 g H2O，其中质量最大的是_（填序号），在常温常压下体积最大的是_（填序号）。（5）把100mL 0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL 0.2mol/LNaCl溶液混合后,溶液中Na+的物质的量浓度为_ (忽略混合时溶液体积的微小变化)。（6）标准状况下11.2 L由CH4、N2组成的混和气体的质量为10 g，该混合气体中CH4与N2的分子数之比为_。（7）将标准状况下336 L HCl气体完全溶于1 L水中，所得溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_ mol/L（计算结果中的数字保留整数）。20.（14分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。己知NaNO2和HI能发生如下反应： NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + _（1）请将生成物补充完整并配平，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，若标准状况下生成3.36L NO，则反应中转移电子的数目是。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水 淀粉碘化钾试纸 淀粉 白酒食醋，进行实验选用物质合适的是（填字母编号）。A B C D（4）某工厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 。（5）把氯气通到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，写出反应的离子方程式： 。（6）亚硝酸盐可将正常的携氧亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力，引起组织缺氧导致中毒。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中不正确的是 。A在中毒过程中携氧亚铁血红蛋白被氧化 B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C药品美蓝应具有还原性 D解毒时三价铁血红蛋白被还原 2018年重庆一中高2021级高一上期期中考试化 学 参 考 答 案 题号12345678910111213141516答案CDDDDCBAABDDDBBC 17（13分）(1)AC（2分） (2)H+ + HCO3= H2O + CO2（2分） (3) 2H+ + SO42+ Ba2+ + 2OH= BaSO4 + 2H2O（2分） SO42+ Ba2+=BaSO4（1分）(4)BaCl2（1分） AgNO3 （1分） (5) CO32+ 2CH3COOH= 2CH3COO+ H2O + CO2（2分）(6) 取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-。（2分）18.（12分）(1)分液漏斗、直形冷凝管（各1分） (2)B、C（各1分） (3) de（2分）(4)受热不均，液体飞溅（合理即可）（2分） (5)Na2CO3溶液、NaOH溶液（各1分） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O （各1分） 19（13分）（1）12.5 （1分