2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物章末总结课件.ppt

章末总结,第四章非金属及其化合物,章末总结二哪些非金属及化合物对环境造成影响,内容索引,章末总结一几种重要的物质性质比较,几种重要的物质性质比较,章末总结一,一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较1.HCl、H2S和NH3的制取方法,2.HCl、H2S和NH3的性质比较,二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比较1.CO2、SO2和SiO2的物理性质比较,2.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较,三、三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)的比较1.HCl、H2SO4和HNO3的物理性质比较,2.HCl、H2SO4和HNO3的化学性质比较(1)不稳定性,注意久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO3分解生成的NO2。因此，实验室中存放浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。向变黄的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色，发生反应的化学方程式为4NO2O22H2O=4HNO3。,(2)强酸性盐酸、硫酸、硝酸均为强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反应。与酸碱指示剂的显色盐酸、稀H2SO4、稀HNO3均能使紫色石蕊溶液显红色。注意浓HNO3具有强酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先显红色(表现强酸性)，后褪色(表现强氧化性、漂白性)。,与金属的反应盐酸、稀H2SO4与金属活动性顺序中位于H之前的金属单质发生置换反应，反应通式：活泼金属酸(盐酸或稀H2SO4)相应的盐H2。例如：Zn2HCl=ZnCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2HNO3为氧化性酸，与金属活动性顺序中除Pt、Au之外的金属都能发生氧化还原反应，HNO3中的氮元素被还原。其中Fe、Cu、Hg、Ag等分别与稀HNO3、浓HNO3反应的通式：金属稀HNO3硝酸盐NOH2O。例如：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O金属浓HNO3硝酸盐NO2H2O。例如：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,与碱的反应盐酸、H2SO4、HNO3都能与碱发生中和反应，反应通式：酸碱盐水。例如：HNO3NaOH=NaNO3H2OCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O注意若碱中金属元素的化合价较低，具有还原性，则与HNO3、浓H2SO4不发生中和反应，而是发生氧化还原反应生成高价盐。例如：3Fe(OH)210HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO8H2O,与碱性氧化物的反应盐酸、H2SO4、HNO3都能与碱性氧化物发生反应，生成盐和水，反应通式为酸碱性氧化物盐水。例如：CaO2HCl=CaCl2H2OFeOH2SO4=FeSO4H2O注意若碱性氧化物中金属元素的化合价较低，具有还原性，则与HNO3、浓H2SO4发生的反应是氧化还原反应，生成高价盐。例如：3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O,与弱酸盐的反应盐酸、H2SO4、HNO3都能与较弱酸形成的盐反应，生成相应的盐和较弱酸，符合“强酸制取弱酸”的反应规律，反应通式：强酸弱酸盐强酸盐较弱酸。例如：2HNO3CaCO3=Ca(NO3)2H2OCO2(酸性：HNO3H2CO3)2HClNa2SiO3=H2SiO32NaCl(酸性：HClH2SiO3)注意亚铁盐(如FeSO4)、亚硫酸盐(如Na2SO3)等具有较强的还原性，与HNO3发生氧化还原反应，不符合“强酸制取弱酸”这一反应规律。例如：3Na2SO32HNO3(稀)=3Na2SO42NOH2O,(3)还原性浓盐酸能与MnO2、KClO3、KMnO4等氧化性物质发生反应生成Cl2，其中HCl表现还原性和酸性。(4)氧化性稀HNO3、浓HNO3和浓H2SO4均为氧化性酸，具有较强的氧化性。盐酸具有较弱的氧化性，其实是H的氧化性，只能与活泼金属反应表现其氧化性。,与金属的反应稀HNO3、浓HNO3和浓H2SO4都能与金属活动性顺序中除金、铂之外的金属发生反应，但不产生H2，其中上述酸表现了强氧化性和酸性，反应通式：氧化性酸金属盐还原产物H2O。与非金属的反应浓H2SO4、浓HNO3在加热条件下，都能与非金属单质(如C、S、P等)发生反应，生成相应的含氧酸或气体，这两种酸只表现强氧化性。,1.下列说法不正确的是A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱D.浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性,答案,解析,1,2,4,3,5,解析浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红棕色气体，随反应进行浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮，故A正确；常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，不能继续反应，故B正确；氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应，漂白性不减弱，故C错误。,1,2,4,3,5,2.(2018吉安模拟)下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是A.它们均为酸性氧化物B.都溶于水，都能与强碱反应C.S元素和Si元素化合价都为4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质D.SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性,答案,解析,1,2,4,3,5,解析SO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；SO2具有强还原性，SiO2没有，故C错误；因为酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水，能够与碱性氧化物反应只生成盐，所以SiO2可与HF反应不属于酸性氧化物的通性，故D错误。,1,2,4,3,5,3.(2017聊城模拟)下表中甲物质在一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是,答案,解析,1,2,4,3,5,解析B项，因H2SO3的酸性比碳酸强，故CO2不能与NaHSO3反应；C项，SiO2不溶于HNO3；D项，BaSO4、CuS均不溶于水，不溶于强酸。,1,2,4,3,5,4.(2017长沙第一中学模拟)如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液,答案,解析,1,2,4,3,5,解析NH3极易溶于水，NH3溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，故A正确；SO2能够与NaOH浓溶液反应，SO2被吸收，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，故B正确；CO2与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，压强基本不变，小气球不能鼓起，故C错误；氯化氢不与NaNO3反应，但氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，故D正确。,1,2,4,3,5,5.在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中向100mL3molL1的硝酸中加入5.6g铁向100mL3molL1的稀盐酸溶液中，逐滴加入100mL3molL1的碳酸钠将足量锌粉投入到50mL18molL1的硫酸中将足量Ca(ClO)2投入到20mL10molL1盐酸中将足量铜投入到50mL12molL1的硝酸中A.B.C.D.,答案,解析,1,2,4,3,5,解析浓盐酸浓度变稀到一定程度不会再和二氧化锰发生氧化还原反应；标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行；根据反应Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O,0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余的0.025mol铁会继续和生成的0.075mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3Fe=3Fe2可知，剩余的0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，硝酸、铁粉都能完全反应；在盐酸中滴加碳酸钠反应的方程式：2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O，反应消耗一半碳酸钠；,1,2,4,3,5,将足量锌粉投入到50mL18molL1的硫酸中，首先生成二氧化硫，当浓硫酸转化为稀硫酸时与锌粉反应生成氢气，故硫酸可以完全反应；将足量Ca(ClO)2投入到20mL10molL1盐酸中，发生归中反应生成氯气，盐酸完全转化；将足量铜投入到50mL12molL1的硝酸中，首先生成二氧化氮，后来生成一氧化氮气体，硝酸完全反应。,哪些非金属及化合物对环境造成影响,章末总结二,非金属元素及其化合物对环境的影响是高考常涉及的知识，主要以选择题和填空题的形式呈现。对环境造成影响的非金属及其化合物主要有：SO2、NOx、CO、碳氢化合物、含卤素的化合物等，这些非金属及其化合物会造成酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞、赤潮、温室效应等环境问题。,1.各种非金属元素的化合物对环境的影响,2.防治方法：(1)改善能源结构，减少用煤量，积极开发太阳能、风能等新型的清洁能源；(2)对煤进行脱硫处理；(3)多植树造林，不胡乱砍伐树木；(4)加强工厂废气排放的监测、汽车尾气排放的控制。注意(1)CO2不是污染性气体，但它会造成温室效应；(2)空气质量日报中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物。,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)采取“静电除尘”、“燃烧固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量()(2)减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生()(3)减少机动车尾气的排放，可有效降低雾霾的发生()(4)加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机()(5)推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放(),答案,1,2,4,3,(6)煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源()(7)大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NOx的排放()(8)催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生()(9)实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染(),答案,1,2,4,3,2.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B.“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标,答案,解析,1,2,4,3,解析在家用燃煤中加入适量的生石灰，生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应生成CaSO3，最终生成CaSO4而固硫，A项正确；“氮的氧化物”和“碳氢化合物”引起“光化学烟雾”，“氟氯烃”和“氮的氧化物”都会造成“臭氧空洞”，B项正确；使用太阳能等代替化石燃料，减少CO2温室气体的排放，C项正确；SO2含量属于空气质量日报中空气污染指数指标，D项错误。,1,2,4,3,3.(2017乌鲁木齐市第一中学高三模拟)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：,答案,根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_，试样的pH_。,酸性,4,解析,1,2,4,3,1,2,4,3,(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_。A.Ca(OH)2B.Na2CO3C.CaCl2D.NaHSO3,答案,解析,AB,解析SO2为酸性气体，可用碱性溶液来吸收。,1,2,4,3,(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：已知汽缸中生成NO的反应：N2(g)O2(g)汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_。,答案,解析,解析温度升高，反应N2(g)O2(g)2NO(g)H0正向移动，并且反应速率加快，所以单位时间内生成的NO的量增加。,温度升高，反应,速率加快，平衡右移,1,2,4,3,汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)O2(g)。已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：_。,答案,解析,解析由于H0，S0，所以HTS0，该反应无法自发进行。,该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行,目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学方程式为_。,解析由题意知产物应为CO2和N2，反应的化学方程式为2CO2NO,1,2,4,3,(4)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示。SO2NO2N2,答案,解析,NO2被吸收的离子方程式是_。,解析由图示看出NO2将NH4HSO3中的本身还原为N2，即写出氧化还原反应的离子方程式。,1,2,4,3,(5)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。,答案,解析,a为电源的_(填“正极”或“负极”)，阳极的电极反应式为_。,正极,SO2,1,2,4,3,解析依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO22e2H2O=阳极与电源的正极相连。,1,2,4,3,在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。,答案,解析,12,1,2,4,3,1,2,4,3,4.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。硫酸钙可在如图1所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：,1,2,4,3,(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_。A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化,答案,ABC,解析,1,2,4,3,解析煤燃烧的产物中有CO2、烟尘及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨；没有营养元素排入水