（新课标Ⅲ卷）2019年高考理综押题预测卷01.doc

2019年高考押题预测卷01（新课标卷）理科综合（考试时间：150分钟 试卷满分：300分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na23Al27S32Ba137第卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是A原核细胞中不存在既含有蛋白质又含有核酸的结构B真核细胞的细胞骨架与细胞运动以及物质运输等生命活动有关C真核生物与原核生物的细胞呼吸过程完全不同D真核细胞既有DNA又有RNA，而原核细胞只有DNA构成的拟核2外界因子导致HER基因(控制细胞膜上某种受体蛋白的合成)过量表达，会持续激活细胞内的信号传导启动DNA复制，导致细胞异常增殖而形成癌细胞。下列叙述错误的是A辐射、病毒等可能是激活HER基因过量表达的外界因子B癌细胞膜上的糖蛋白减少导致癌细胞容易扩散和转移C癌细胞因DNA复制方式不同而细胞周期变短，连续分裂D诱导癌细胞凋亡基因的表达，成为癌症治疗的一种策略3雄蝗虫体细胞中有23条染色体，其性染色体组成为XO型，雌蝗虫的性染色体组成为XX型。下列有关叙述正确的是A雌蝗虫有丝分裂中期的细胞与减数第一次分裂中期的染色体数目相同B同样是有丝分裂后期，雄蝗虫细胞的染色体数比雌蝗虫细胞的染色体数少1条C雄蝗虫的精原细胞在形成过程中，可观察到11个四分体D雄蝗虫产生的精子与卵细胞结合后，发育的子代均为雌性4生物体内存在一种“RNA干扰”现象：向物体内注入微小的RNA片段，细胞中与双链RNA有同源序列的信使RNA会被降解，导致相应蛋白质无法合成，从而关闭特定基因。下列关于该现象的分析与推测，错误的是A注入的RNA片段干扰的是生物体本身的mRNA的“信使”功能B“RNA干扰”现象体现了RNA是基因表达的媒介C“RNA干扰”可能为癌症和艾滋病等顽疾的防治带来革命性的变化D“RNA干扰”与胚胎发育中的基因选择性表达没有关系5下列生产措施与预期结果对应一致的是A播种前用适宜浓度的脱落酸浸泡玉米种子促进种子萌发B樱桃生长期喷洒适宜浓度的乙烯利溶液促进果实的发育C用一定浓度的赤霉素处理生长期的芦苇增加芦苇纤维长度D黄瓜成熟期喷洒一定浓度的细胞分裂素加速叶片的黄化速度6生物实验中常用到对照实验的方法，以下对照设置正确的是A探究酵母菌种群数量变化时，设置有氧条件和无氧条件的两组B验证酶催化作用具有高效性时，设置无机催化剂催化和酶催化的两组C验证胚芽鞘的感光部位在尖端时，设置保留尖端和去除尖端的两组D在噬菌体侵染细菌的实验中需要用未标记的噬菌体做对照组7化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C传统泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A100 时，1 L pH=6纯水中含H+数目为106NAB0.1 molL1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2NAC常温常压下，17 g羟基（18OH）所含中子数为9NAD标准状况下，22.4 L CHCl3中所含CCl键的数目为3NA9环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法正确的是A与环戊烯不是同分异构体B二氯代物超过两种C生成1 mol C5H12，至少需要3 mol H2D与丙炔互为同系物10用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊11X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的，下列说法正确的是A简单离子半径MWZXBM2W2与足量的CO2完全反应，转移2 mol电子时增重28 gCX、Z两种元素只能组成化学式为ZX3的化合物D由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物12某课题研究小组设计如下图所示装置(电极材料均为铂)，该装置可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成无毒无害物质。下列分析错误的是A电极N为电池的负极B电池工作时，H+由右极区通过交换膜移动到左极区CN电极的电极反应方程式为2CH3CH2NH2+8H2O30e4CO2+N2+30H+D当空气(假设含氧气20%)的进入量为7.5 mol时，可以处理含乙胺9%(质量分数)的废水0.1 kg13已知：pAg=lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=11012，Ksp (AgI)=11016。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴滴入0.1 mo1L1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化如下图中实线。下列叙述正确的是A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL1B图中X点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀C图中X点的坐标为(10，6)D若把NaCl溶液换成0.1molL1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。14卢瑟福用粒子轰击氮原子核发现质子的核反应方程中，n的数值为A18 B17 C16 D8152018年12月12日由中国研制的“嫦娥四号”探测器实现在月球背面软着陆。“嫦娥四号”探测器到达月球引力范围时，通过变轨先进入绕月圆轨道，再经变轨，进入椭圆轨道，其中A、B两点分别为近月点和远月点，如图所示。已知月球质量为M，半径为R，引力常量为G，绕月圆轨道半径为r，忽略地球引力的影响，则嫦娥四号探测器从B点飞A点所用的时间为A B C D16两只相同的电阻，分别通以正弦波形的交流电和方波形的交流电，两种交流电的最大值相等，且周期相等（如图所示）。在正弦波形交流电的一个周期内，正弦波形的交流电在电阻上产生的焦耳热为Q1，其与方波形交流电在电阻上产生的焦耳热Q2之比Q1:Q2等于A1:2 B2:1 C1:1 D4:317小明同学在练习投篮时将篮球从同一位置斜向上抛出，其中有两次篮球垂直撞在竖直放置的篮板上，篮球运动轨迹如下图所示，不计空气阻力，关于篮球从抛出到撞击篮板前，下列说法正确的是A两次在空中的时间可能相等B两次抛出的水平初速度可能相等C两次抛出的初速度竖直分量可能相等D两次抛出的初动能可能相等18在平直公路上行驶的a车和b车，其位移时间图象分别为图中直线a和曲线b。t=3 s时，直线a和曲线b刚好相切，下列说法正确的是At=3 s时，两车速度相等Ba车做匀速运动，b车做加速运动C在运动过程中，b车始终没有超过a车D在03 s的时间内，a车的平均速度比b车的大19如图所示，平行板电容器与电动势为E的直流电源（内阻不计）连接，下极板接地。一带电油滴位于电容器中的P点且恰好处于平衡状态。现将平行板电容器的上极板竖直向上移动一小段距离，则AP点的电势将降低B带电油滴的电势能将减少C带电油滴将沿竖直方向向下运动D若电容器的电容减小，则极板所带电荷量将增大20一质点在06 s内竖直向上运动，若取向上为正方向，g取10 m/s2，其v-t图象如图所示。下列说法正确的是A质点在02 s内减小的动能大于在46 s内减小的动能B在02 s内，质点处于失重状态，且机械能增加C质点在第2 s末的机械能小于在第6 s末的机械能D质点在第2 s末的机械能大于在第6 s末的机械能21现在人们可以利用无线充电板为手机充电，如图所示为充电原理图。充电板接交流电源，对充电板供电，充电板内的送电线圈可产生交变磁场，从而使手机内的受电线圈产生交变电流，再经整流电路转变成直流电后对手机电池充电。若在某段时间内，磁场垂直于受电线圈平面向上穿过线圈，其磁感应强度均匀增加。下列说法正确的是Ac点电势高于d点电势Bc点电势低于d点电势C感应电流方向由c受电线圈dD感应电流方向由d受电线圈c第卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22（6分）某同学用如图所示装置测定重力加速度的大小，已知打点的频率为50 Hz，请回答：（1）除打点计时器、纸带、重物、铁架台、夹子、导线及开关外，在下面的器材中，还必须使用的有_（填选项代号）。A电压为6 V以下的交流电源B电压为220 V的交流电源C刻度尺D秒表（2）打出的纸带如下图所示，可以判断实验时重物连接在纸带的_端。（选填“左”或“右”）（3）已知纸带上记录的点为打点计时器连续打的点，打点计时器在打C点时物体的瞬时速度大小为_m/s，所测得的重力加速度大小为_m/s2。（结果均保留三位有效数字）23（9分）如图1所示是某兴趣小组设计的一个测量电流表A的内阻RA（约为5 ）和一个电池组的电动势E及内电阻r的实验电路。已知电流表的量程为100 mA。他们的实验步骤如下：断开单刀双掷开关S2，闭合开关S1，调节滑动变阻器R0，使电流表A满偏；保持R0的阻值不变，将单刀双掷开关S2接M端，调节电阻箱R的值，当R的阻值为5.2 时A的示数为52.0 mA；断开开关S1，将单刀双掷开关S2接N端，不断改变和记录电阻箱的值R以及分别与R相对应的电流表的值I；分别以R和1/I为横坐标和纵坐标建立平面直角坐标系，利用记录的R和对应的1/I进行描点画线，得到如图2所示的图线；通过测量得知该图线在纵轴上的截距为b、斜率为k。根据以上实验操作，回答以下问题：（1）在进行实验步骤之前，应先将滑动变阻器的滑动端置于_（填“左端”、“中间”或“右端”）。（2）被测电流表的内阻RA =_；测量值与电流表内阻的真实值相比较_（填“偏大”、“偏小”、“相等”）。（3）被测电池组的电动势E=_，内电阻r=_。（用实验过程中测得的物理量的字母进行表示，电流表内阻不可忽略）24（12分）如图所示，BCD是半径R=0.4 m的竖直圆形光滑轨道，D是轨道的最高点，光滑水平面AB与圆轨道在B点相切。一质量m =1 kg可以看成质点的物体静止在水平面上的A点。现用F=8 N的水平恒力作用在物体上，使它在水平面上做匀加速直线运动，当物体到达B点时撤去外力F，之后物体沿BCD轨道运动。已知A与B之间的距离x=2 m，取重力加速度g=10 m/s。求：（1）恒力F做的功WF；（2）物体运动到D点时的速度大小vD；（3）在D点轨道对物体的压力大小FN。25（20分）如图，在第一象限内，直线OC与x轴的夹角=30。在OC与y轴之间的区域内有方向与y轴平行的匀强电场，OC与x轴之间的区域内有垂直于xOy平面向外的匀强磁场。一带正电粒子在y轴上的P点以初速度v0平行于x轴射入电场，在D点垂直OC边进入磁场。粒子进入磁场后运动轨迹的半径为r，轨迹刚好与x轴相切，经OC边返回电场。设粒子的带电荷量为q、质量为m，不计粒子的重力。求：（1）粒子在磁场中的运动时间t；（2）D点位置坐标（xD，yD）；（3）电场强度E和磁感应强度B的大小。26（14分）某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品（1）锥形瓶A内所盛试剂是_；装置B的作用是_；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为_。（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_；操作是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法_；该黄铜矿中硫元素的质量分数为_（用含m1、m2的代数式表示）。（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是_。AKSCN溶液、氯水 B稀盐酸、KMnO4溶液C稀硫酸、KMnO4溶液 DNaOH溶液（4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+。设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O_。27（14分）元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：（1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO32+Cr2O72+8H+2Cr3+3SO42+4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（2）工业上利用铬铁矿( FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_。水浸要获得浸出液的操作是_。浸出液的主要成分为Na2CrO4，加入Na2S反应后有Na2SO4生成，则操作发生反应的离子方程式为_。（3）常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=11032，若要使Cr3+完全沉淀，则pH应调为_c(Cr3+)降至105molL1可认为完全沉淀。（4）以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示（已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O）。阳极的电极反应式为_。电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则生成重铬酸钠的物质的量为_mol。28（15分）“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2(g)+NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq) H1=a kJmol1；NH3H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H 2=b kJmol1；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) H 3=c kJmol1。则反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H =_kJmol1。（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) H =681.8 kJmol1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为T K时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间/min浓度/molL101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88010 min内，平均反应速率v(O2)=_molL1min1。30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_（填字母）。A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0 kJmol1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050 K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_；在1100 K时，CO2的体积分数为_。（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050 K、1.1106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_已知：气体分压(P分)=气体总压(P)体积分数。（5）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H =746.8 kmol1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_（填“”“”“”或“=”），其理由是_。Al2Cl6中铝原子的杂化方式为_；AlCl3的空间结构为 _。（3）冰晶石属于离子化合物，由Na+和AlF63组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl的位置。冰晶石的化学式为_，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为_。已知冰晶石的密度为2.95 g/cm3，则冰晶石晶胞的边长a=_pm（列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.021023）。36化学选修5：有机化学基础（15分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：（1）A的化学名称为_。（2）G的分子式为_；H中官能团的名称是_。（3）E的结构简式为_，反应的反应类型为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）写出