高考化学三轮复习核心热点总动员专题10非金属及其化合物含解析.doc

生活的色彩就是学习专题10 非金属及其化合物【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1【2016年高考海南卷】下列叙述错误的是 （ ）A氦气可用于填充飞艇 B氯化铁可用于硬水的软化C石英砂可用于生产单晶硅 D聚四乙烯可用于厨具表面涂层【答案】B 2【2016年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4 CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg【答案】C【解析】试题分析：A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应，A错误；B、煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反应生成H2SO3，B错误；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl=NH4Cl，C正确；D、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D错误。答案选C。【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+FeCu+FeSO4。3【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 （ ）A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液【答案】A 4【2016年高考上海卷】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是 （ ）Aa、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同Bc、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体Dc处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率【答案】B 5【2016年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 （ ）A过量的氢气与氮气 B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与18 mol/L硫酸【答案】AC【解析】试题分析：AH2和N2制备NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完；B可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；C浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。故选AC。【考点定位】考查常见可逆反应的判断。【名师点睛】常见化学反应中，有些反应能否发生（或者能否完全反应）除了与反应本身特点有关外，往往与反应物的量（或浓度）有关。常见类型有：所有的可逆反应；二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气；铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反应的原理不同；澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）气体，随着气体的量不同产物不同；碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应；可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的反应；银氨溶液的配置过程；过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。建议整理的过程中写出相应的离子方程式。6【2016年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 （ ）ACO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子BSiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SCFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr【答案】AB 7【2016年高考新课标卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 （ ）化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B【解析】 8【2016年高考浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是 （ ）A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、工业废气通入过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，所以固体1中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸钙，故正确；B、气体 1为一氧化碳和一氧化氮和氮气，微粒能被氢氧化钠吸收成亚硝酸钠，需要将一氧化氮变成二氧化氮，与一氧化氮一起与氢氧化钠反应，所以通入的X为空气，因为要实现的反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，空气不能过量，故错误；C、一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳，故正确；D、亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的氮元素-3价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，故正确。故答案选B。【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。【考点深度剖析】一、碳、硅及其重要化合物1理清知识主线H4 OO2H4 O2(H2SO3)2注意网络构建3扫除知识盲点(1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3CO2(少量)H2O=H2SiO3Na2CO3，但高温下Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能发生，原因可以从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。(6)SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。二、卤素及其重要化合物 1理清知识主线HCCl2HCl HO2HO3HO42注意网络构建3扫除知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与SO、I、Fe2均不能大量共存；ClO体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO4H(过量SO2)。三、氧、硫及其重要化合物1理清知识主线H2 O2O3(H2O4)2注意网络构建3扫除知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。(5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水品红溶液确定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净澄清石灰水检验CO2。四、氮及其重要化合物1理清知识主线H3 2OOO2HO32注意网络构建3扫除知识盲点(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3两个方程式。(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3。(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。(6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。(8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。【应试技巧点拨】1加强相关知识点的联系，注重学科内综合（1） 元素化合物的考查新颖、知识覆盖面广、思维跨度大，不仅考查一个知识点，而是将多个知识点串联起来，提高了试题的难度。试题大部分是将非金属和金属元素及其化合物或物质结构知识糅合在一起来进行综合考查。（2） 非金属元素(包括Cl、Br、N、S、C、H、O、Si等)单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的相互转化关系，是分析和解决有关问题必备的知识基础，也是理解和应用化学基础理论内容的知识载体。2仔细审题，充分运用题目所给信息（1）仔细读题，充分联系。仔细读题, 抓住关键字词与非金属元素及其化合物相关内容的联系，对照信息与答案的相联关系，如理解表格中的数据是解表格数据题的前提。围绕问题，纵横比较。围绕设向，从纵、横两个方向进行比较，在比较中归纳共同点和不同点。准确表述， 简洁表达。答案往往是需要表述的，不论是以文字形式，还是以字母、数字、化学用语等形式表达，都要力求准确、简洁、准确。（2） 要善于运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论找出相关物质的共性与异性及规律，从大量信息中抓主要信息，用熟悉的信息排除不熟悉的信息，答好每一题题。3抓住主线，系统掌握元素化合物部分的知识点分散，可采取两条复习主线的方法复习。第一为“知识主线知识点（知识网）”。通过每一族典型物质的复习，把它按物质的分类连成主线，使所学知识系统化、条理化。知识点清晰，便于记忆，掌握好系统。第二以解题思路、思维过程为主线，重在加强思维品质的锻炼。4形成网络，提高能力近几年高考题中多个知识点用多种形式联系在一起的选择题、框图题、计算题、实验题的考查份量逐渐加大。所以，将知识点进行比较、进行网络化十分重要。尤其对观察能力、思维能力、解题能力的培养是很有帮助的。大家一定要认真总结。同时，网络的建立，不应该是各步反应的简单罗列，而应该是以点（代表物）代面（全章各物质）之间的横向复习，从而较系统地掌握本章的知识要点。【名题精选练兵篇】1【河南省郑州市第一中学2017届高三4月模拟】下列物质性质和用途都正确且相关的是 （ ）性质用途AHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻图案BSO2具有强还原性SO2常用于漂白秸秆、织物CCuSO4具有氧化性CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液DCH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量乙醇常作清洁能源A. A B. B C. C D. D【答案】D 2. 【内蒙古赤峰市宁城县2017届高三第三次模拟】下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 （ ）选项实验操作实验现象结论A将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色还原性：Fe2IB将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：ClSiD将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热溶液中未出现砖红色沉淀淀粉未水解A. A B. B C. C D. D【答案】A 3【江苏省南通、扬州、泰州2017届高三第三次模拟】为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是 （ ）A. 制取氯气 B. 制取氯水 C. 提高HClO浓度 D. 过滤【答案】C【解析】A、MnO2与浓HCl制Cl2要加热，故A错误；B、洗气就长进短出，故B错误；C、CaCO3Cl2H2O=CaCl22HClO ，故C正确；D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误；故选C。4【2017届上海市闵行区高三化学二模】将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，有沉淀产生且最终消失的是 （ ）A. 氯化铝、氨水 B. 氢硫酸、氧气C. 硫酸铝、氢氧化钠 D. 氯化亚铁、氯气【答案】C【解析】A、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，沉淀不消失，A错误；B、氧气和H2S反应生成S沉淀，不会消失，B错误；C、氢氧化钠是强碱，和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，过量后氢氧化铝溶解，沉淀消失，C正确；D、氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，没有沉淀，D错误，答案选C。5. 【湖南省衡阳市十校2017届高三调研冲刺模拟】利用下图进行实验，装置丙中实验现象正确的是 （ ）选项装置甲装置乙装置丙装置丙中的实验现象A浓硫酸亚硫酸钠紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸二氧化锰淀粉碘化钾试液溶液变为蓝色C浓氨水氧化钙硝酸银溶液先有沉淀生成，后沉淀消失D稀硫酸碳酸钠饱和碳酸钠溶液先有沉淀生成,后沉淀消失A. A B. B C. C D. D【答案】C 6【广东省惠州市2017届高三4月模拟】从下列事实所列出的相应结论不正确的是 （ ）实 验 事 实结 论 A将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgC BCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质 C将CO2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊酸性：H2CO3苯酚 D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、根据化学方程式2Mg+CO2=2MgO+C，还原剂的还原性强于还原产物，故A正确；B、电解质和非电解质都是针对于化合物而言的， 氯气是单质， 氯气溶于水可以导电是因为氯气与水反应生成了次氯酸和盐酸 这两个电解质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C、CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3，说明碳酸酸性强于苯酚，故C正确；D、有NH4的化合物的溶液，加入氢氧化钠溶液并加热 产生反应 NH4 加 OH = NH3 +H2O ，其中NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故D正确；故选B。7【河北省邢台市第二中学2017届高三上学期第三次月考】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2CO2NH3BaCl2NO2SO2BaCl2A. B. C. D. 【答案】C 8【安徽省淮北市2017届高三第二次模拟】合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是 （ ）A. 在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠B. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C. 氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性D. H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性【答案】B 9【辽宁师大附中2016届10月月考】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 （ ）A、若甲为焦炭，则丁可能是O2 B、若甲为SO2，则丁可能是氨水C、若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D、若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2【答案】C【解析】试题分析：A、碳和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，正确，不选A；B、二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，正确，不选B；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和盐酸不能反应，错误，选C；D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，正确，不选D。考点：无机推断10【广东省汕头市2017届高三第一次模拟】氨水溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的的描述正确的是 （ ）A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B. “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C. “两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D. “两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质【答案】C 11【黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三下学期第二次模拟】某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。(1)指出仪器的名称：_。(2)检查A装置的气密性的方法是_。(3)装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为_。(4)装置C中盛装溴水用以检验SO2的_性，则C中反应的离子方程式为_。(5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为_；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 molL1HCl、0.5 molL1H2SO4、0.5 molL1BaCl2、1 molL1NaOH、品红溶液。第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。请回答洗涤沉淀的方法：_。第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入_(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有_(试剂)的试管中。若出现_现象，则假设一成立。若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：_。(6)装置E中盛放的试剂是_，作用是_。【答案】 分液漏斗 关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好 硫化氢溶液(或硫化钠、硫氢化钠溶液均可) 还原 SO2Br22H2O=SO42-4H2Br CaSO4 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽生重复2到3次以上操作 过量(或适量)0.5 molL1HCl 品红溶液 固体完全溶解，有气泡产生，且能使品红溶液褪色 Ca(ClO)22SO22H2O=CaSO4H2SO42HCl NaOH溶液 吸收SO2，防止造成空气污染 (5)漂白粉的成分为CaCl2、Ca（ClO）2，根据强酸制弱酸的原理，SO2可与Ca（ClO）2反应生成CaSO3沉淀和弱酸HClO。CaSO3具有还原性，HClO具有氧化性，CaSO3可被氧化为沉淀CaSO4，故假设二，沉淀可能为CaSO4。沉淀的洗涤是化学实验操作中的一个重点。洗涤的方法为：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽生重复2到3次以上操作。根据SO32-可与酸反应生成具有漂白性的SO2气体，通过SO2能使品红褪色的原理可以判断是否含SO32-。用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入过量0.5 molL1HCl（不能加硫酸，否则又生成不溶的硫酸钙，那可能是假设3），将导管的另一端插入盛有品红该溶液的试管中，若出现固体完全溶解，出现气泡，且品红该溶液褪色的现象，即可证明沉淀为CaSO3，假设一成立。Ca(ClO)2具有氧化性，将SO2氧化成SO42-,发生的反应为：Ca(ClO)22SO22H2O=CaSO4H2SO42HCl (6)SO2属于污染大气的气体，不能排放在空气中。SO2属于酸性氧化物，故E中用NaOH溶液 吸收多余的SO2，防止污染环境，造成大气污染。12【2017届福建省漳州市八校高三上学期期末】A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）A B C试回答：（1）若X为O2，则A不可能是_（填选项）aNH3 bMg cS dSi （2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因_，举出C的一种用途_（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应属于置换反应，写出反应的化学方程式_C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为_（4）若A为单质，C为红棕色气体。写出少量Fe粉与组成A物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_。【答案】（1）bd（2）CO32+H2OHCO3+OH 制发酵粉或治疗胃酸过多等（3）3Cl2+2NH3=N2+6HCl c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）（4）Fe + 4H+ + NO3Fe3+ + NO+ 2H2O 【名师原创测试篇】1下列叙述均正确且前后有因果关系的是 （ ）A常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物CBaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl S，酸性：HClO H2SO4【答案】A 2下列图像正确的是 （ ）【答案】B【解析】A、在Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2，应先与Ca(OH)2反应有沉淀生成，完全沉淀后再与NaOH溶液反应生成NaHCO3溶液，最后再溶解沉淀，故A错误；B、在FeCl3溶液中加入锌粉，依次发生的反应为2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+，Zn+Fe2+=Zn2+Fe，故B正确；C、向NaOH溶液里通入CO2，依次发生的反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，当溶液里OH-完全反应时所得CO32-浓度为原OH-的物质的量的1/2，故C错误；D、HCl和Cl2 混合气体通入NaOH溶液里，当NaOH完全反应后，溶液里Cl-和ClO-会在过量HCl酸化的情况下发生反应Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，最终溶液里ClO-的物质的量几乎为0，故D错误；故选B。3X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是 （ ）A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3【答案】C 4在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 （ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】A、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，A正确。B、S与O2点燃生成SO2，SO2 与BaCl2溶液不反应，与Ba（OH）2反应生成白色沉淀BaSO3，SO2+Ba（OH）2=BaSO3+H2O，B错误。C、氨气和氧气在催化剂的存在下可以生成一氧化氮气体，而不是生成二氧化氮气体，C错误。D、加热条件下，Mg2+水解程度增大，生成Mg（OH）2，得不到MgCl2，D错误。正确答案为A5下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是 （ ） 实验内容 实验目的 A将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性 B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下KSP(BaSO4)KSP(BaCO3) C常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH D将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在A. A B. B C. C D. D【答案】C 6下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是