2018-2019版高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时课件苏教版选修4 .ppt

第1课时 盐类水解的实质与规律,专题3 第三单元 盐类的水解,学习目标定位 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。 2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,(2)结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈 ，强酸弱碱盐溶液呈 。,一、盐类水解,1.探究盐溶液的酸碱性 (1)实验测定室温时下列0.1 molL1盐溶液的pH如下，填写下表。,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,pH7,pH7,pH7,pH7,pH7,中性,碱性,酸性,酸性,碱性,碱性,酸性,2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析 (1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因 电离方程式 CH3COONa溶于水完全电离：_。 溶液中水的电离：_。 水电离平衡的影响 溶液中的CH3COO能与水中的H结合生成 的醋酸分子，从而使水的电离平衡向 的方向移动。,难电离,电离,CH3COONa=CH3COONa,溶液的酸碱性 溶液中c(H) ，c(OH) ，c(H) c(OH)，故CH3COONa溶液呈 性。 水解方程式 化学方程式：。 离子方程式：_。 (2)NH4Cl溶液呈酸性的原因 电离方程式 NH4Cl溶于水完全电离：NH4Cl= Cl。 溶液中水的电离：_。,减小,增大,碱,水电离平衡的影响 与水电离的OH结合生成难电离的 ，水的电离平衡向_的方向移动。 溶液的酸碱性 溶液中c(OH) ，c(H) ，c(H) c(OH)，故NH4Cl溶液呈 。 水解方程式 化学方程式：_。 离子方程式：_。,NH3H2O,电离,减小,增大,酸性,(3)NaCl溶液呈中性的原因 NaCl溶于水后电离产生 和 ，不能与水电离出的OH、H结合成_的物质，水的电离平衡 发生移动，c(H) c(OH)，溶液呈中性。,Na,Cl,难电离,不,1.盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的 结合水电离出的 生成弱电解质，破坏了水的电离平衡， 了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。 2.盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。,离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子),OH或H,促进,常见的“弱”离子,3.盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。,例1 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是 A.NaCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NH4Cl,解析 A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B项，NaHSO4中的H抑制水的电离，且溶液呈酸性； C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性； D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。,答案,解析,例2 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX,解析 利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。,答案,解析,二、盐类水解离子方程式的书写,有下列五种盐溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、 KNO3。回答下列问题： 1.不能破坏水的电离平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，室温时pH7的是 。 2.写出下列盐类水解的离子方程式： NaClO：_； (NH4)2SO4：_； Na2CO3：_； AlCl3：_。,书写盐类水解离子方程式的方法思路 (1)一般形式：弱离子H2O弱碱(弱酸)H(或OH) (2)方法要求 判断：判断弱离子； 规范：写“”，不标“”“”； 两原则：多元弱酸根阴离子是分步水解，应分步书写，以第一步水解为主；多元弱碱阳离子水解的过程复杂，中学阶段一步写出即可。,例3 写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S： 。 (2)CuSO4： 。 (3)NH4Cl： 。 (4)NaHCO3： 。,解析 Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。,答案,解析,例4 (2017邢台一中高二月考)下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是 A.CH3COOHH2OH3OCH3COO D.HSH2OH2SOH,解析 A项，是CH3COOH的电离方程式，错误；,答案,解析,D项，HS发生水解反应生成H2S和OH，正确。,易错警示,多元弱酸的电离方程式和水解方程式的区别 离子水解的实质是离子与水中的H或OH结合，离子的电离是拆分成新的离子。如：,学习小结,达标检测,1,2,3,4,5,1.下列有关盐类水解的说法不正确的是 A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH,答案,解析,1,2,3,4,5,2.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是 A.SO2 B.Na2SO3 C.HCl D.CuCl2,解析 SO2溶于水生成亚硫酸，电离溶液呈酸性；HCl在溶液中发生完全电离：HCl=HCl，使溶液呈酸性；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；CuCl2为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，D正确。,答案,解析,1,2,3,4,5,3.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 A. NH3H2OH B.S22H2OH2S2OH C.CH3COOHH2OCH3COOH3O D.CH3COOHOH=CH3COOH2O,答案,1,2,3,4,5,4.(2017河南安阳一中高二月考)A、B、C、D四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH7，BC盐溶液的pH7，则下列说法不正确的是 A.AD盐溶液的pH7 B.在AC盐溶液中：c(A)c(AOH)c(C)c(HC) C.碱的电离程度一定是：AOHBOH D.酸的电离程度一定是：HDHC,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液的pH7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液的pH7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOHBOH，酸的电离程度：HDHC，C项错误，D项正确； AD盐溶液中，AOH比HD的电离程度小，故溶液显酸性，A项正确； 由物料守恒可知，B项正确。,1,2,3,4,5,请按要求回答下列问题： (1)在水溶