2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题 (VIII).doc

2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题 (VIII)说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间60分钟，满分100分。1答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。2用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II卷答案写在答题卡上相应的位置。 3可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1设CCO22CO (正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N23H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大2己知丙烷的燃烧热H=2215kJmol1，若一定量的丙烷(C3H8）完全燃烧后生成 1.8g水,则放出的热量约为（ ）A55kJB220kJC550kJ D1108 kJ3下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0 CH2(g)+I2(g) 2HI(g) H0 DN2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) H0 4下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快B升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数C使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量D催化剂不参与反应，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率5在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的消耗速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的总压强不再改变 混合气体的总物质的量不再改变 A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2A B C D6亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2 = 4ClO2 +H+Cl-+2H2O，分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（ ）A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的Cl-起催化作用C溶液中的H+起催化作用 D逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低7在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ）Av(NH3)=0.1 mol /(Lmin) Bv (H2)=0.6 mol /(Lmin) Cv (H2)=0.3 mol /(Lmin) Dv (N2)=0.3 mol /(Lmin)8S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1= 297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2= 296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）A H3= +0.33 kJmol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定9 在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g）2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（ ）AZ的浓度为0.4 molL1 BX2、Z的浓度均为0.15 molL1CX2的浓度为0.4 molL1 DX2与Z的浓度之和为0.4 molL1 1050mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1INaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）A在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热H192.9kJmol113一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)。达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L，当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）A容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B化学方程式中npqC达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率 14工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+ 4HCl(g) H=+QkJ/mol （Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ）A 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin）D反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应15. 图是NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量B若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度16. 已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H1=197kJ/molK1=a 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H2=144kJ/molK2=b NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） H3= m kJ/molK3=c下列说法正确的是（ ）Am=26.5 c=ab Bm=53 Cm=26.5 Dm=532c=ab17. 甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）A脱氢反应的H0B在t1K时，该反应的平衡常数为8.1C若增大体系压强，曲线将向上平移D600K时，Y点甲醇的(正) (逆)18. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H0 T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/(molL-1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是（ ）A500 s内N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s-1BT1温度下的平衡常数为K1125，1 000 s时转化率为50%C其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL-1，则T1T2DT1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1K3，则T1T3卷II（非选择题 共46分）19（12分）研究燃料的燃烧效率和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。 将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 242.0 kJ/mol C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H= 110.0 kJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。 已知在101kPa时，CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol，则反应CH4(g)+ H2O(g) CO（g）3H2（g）H= 。 已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）H91kJ/mo1 在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 。A2mo1 CO和4mol H2B2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g） C4mo1 CO和4mol H2 D4mo1 CO和6mol H2 将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%，反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ热量。 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2 若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则 H2。20(16分)在80时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60 计算2040 s内用N2O4表示的平均反应速率为 计算在80时该反应的平衡常数K = ，若90时该反应的平衡常数为2.1，该反应的逆反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。反应进行至100s后，将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变)。 若保持温度80，平衡后再向此容器中充入NO2和N2O4各2mol，则此时v正 v逆(填“”、“ Qc=1.6v逆D21 （18分）Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ K=（2）20 （3）1：3