2018高中化学 专题1 微观结构与物质的多样 第三单元 从微观结构看物质的多样性 第2课时 不同类型的晶体课件 苏教版必修2.ppt

第2课时不同类型的晶体,专题1第三单元从微观结构看物质的多样性,内容索引,新知导学新知探究点点落实,达标检测当堂检测巩固反馈,新知导学,1.晶体(1)晶体具有的几何外形，构成晶体的微粒有、。(2)常见的晶体类型有晶体、晶体、晶体和晶体。(3)晶体固定的熔、沸点。,一、不同类型的晶体结构,离子,规则,分子,原子,离子,分子,原子,金属,有,2.下图为氯化钠晶体结构示意图，回答下列问题：,(1)构成氯化钠晶体的微粒是，微粒间的相互作用力是，晶体类型是。(2)氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl不表示氯化钠的分子式，仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是。,Na和Cl,离子键,离子晶体,11,3.下图为干冰晶体结构示意图。回答下列问题：,(1)构成干冰晶体的微粒是，微粒间的相互作用力是，晶体类型是。(2)干冰汽化时只需克服，对其分子内的共价键。,CO2分子,分子间,作用力,分子晶体,分子间作用力,无影响,4.右图为石英晶体结构示意图。回答下列问题：,(1)构成石英晶体的微粒是。微粒间的相互作用力是，晶体类型是。(2)在石英晶体中，每个硅原子与个氧原子结合，每个氧原子形成个SiO键。(3)石英晶体的空间结构是。(4)在石英晶体中，不存在分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为。,Si原子和O原子,共价键,原子晶体,4,2,正四面体型的空间网状结构,SiO2,12,1.根据晶体结构判断晶体类型(1)先看晶体结构微粒种类：、。(2)再看微粒间的相互作用力：、。2.物质类别与晶体类型(1)离子化合物(强碱和大多数盐)都是离子晶体；(2)共价分子(单质或化合物)是分子晶体；(3)常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅等。,离子,分子,原子,离子键,分子间作用力,共价键,1.下列有关晶体的叙述中，错误的是A.离子晶体中一定含有离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.构成分子晶体的物质中不存在共价键D.稀有气体的原子易形成分子晶体,答案,解析,解析化学键与晶体类型往往是一起考查的，注意理解化学键与物质类别的关系。如含有离子键的晶体一定是离子晶体等。,2.下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是A.SiO2和SO2B.SiO2和NaClC.NaCl和HClD.CCl4和CH4,答案,解析,思维启迪,解析SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4均含有共价键，除SiO2外形成的晶体为分子晶体；SiO2形成的晶体为原子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体。,思维启迪原子晶体和分子晶体中不可能有离子键，离子晶体中可能有共价键；原子晶体和离子晶体中不可能存在分子间作用力。,1.请分析下表中所列的几种晶体的熔点、硬度，指出它们各属于哪一类晶体，并归纳出各类晶体性质的特点。,二、不同类型晶体的特征,离子晶体,较高,较大,原子晶体,很高,很大,分子晶体,较低,较小,2.不同类型晶体之间熔点、硬度大小关系如何？,答案一般地，晶体熔点、硬度的大小顺序为原子晶体离子晶体分子晶体。,3.为什么不同类型的晶体熔点、硬度有较大差异？,答案原子晶体、离子晶体、分子晶体中的结构微粒间的相互作用力分别为共价键、离子键、分子间作用力，且依次减弱，这就决定了要改变微粒的位置或状态所需能量的多少，也就造成了性质上的差异。因此，一般来说晶体熔点、硬度是原子晶体离子晶体分子晶体。,答案,晶体熔、沸点的比较(1)若晶体类型不同时，一般为原子晶体离子晶体分子晶体。(2)若晶体类型相同时：离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，熔、沸点越高。原子晶体中，原子的半径越小，共价键的键长越短，熔、沸点越高。分子晶体中若分子结构相似，相对分子质量越大，熔、沸点越高(若形成氢键，其熔、沸点反常高)。,3.分子晶体的熔点通常都在200以下，右列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是A.NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同D.两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体,答案,解析,解析A项，NaCl晶体属于离子晶体，吸收的热量用于破坏离子键，故A正确；B项，表中AlCl3、BCl3和干冰的熔点都在200以下，都属于分子晶体，故B错误；C项，C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C错误；D项，氧化钠、氯化钠属于离子晶体，但AlCl3属于分子晶体，故D错误。,4.下列有关晶体的说法中，正确的是A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，其熔点越高C.冰融化时，水分子中的共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键没被破坏,答案,解析,解析分子间作用力主要影响物质的物理性质，而与分子的稳定性无关，分子的稳定性取决于构成分子的化学键的强弱，故A不正确；原子晶体熔、沸点的高低，取决于晶体内共价键的强弱，所以B正确；冰融化时，克服的是分子间作用力，而不是共价键，C不正确；NaCl是离子晶体，熔化时Na和Cl之间的距离发生变化，晶体中的离子键被破坏，D错误。,学习小结,1.离子晶体、分子晶体、原子晶体比较,2.金属单质(如铜、铝等)为金属晶体，其结构微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的相互作用力是金属键，其晶体具有良好导电性的原因是晶体中含有自由电子。,达标检测,1.下列不属于晶体的特点的是A.具有规则的几何外形B.具有固定的沸点C.具有固定的熔点D.一定是无色透明的固体,1,2,3,4,5,答案,2.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是A.CN键是非极性共价键B.C3N4晶体中CN键的键长比金刚石中CC键的键长要长C.C3N4燃烧过程包括共价键的断裂和生成D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合,1,2,3,4,5,答案,解析,1,2,3,4,5,解析CN键是由不同种原子形成的共价键，是极性共价键，A项错误；N的原子半径比C小，故CN键的键长比金刚石中CC键的键长要短，B项错误；化学反应的实质是旧键断裂和新键生成，C项正确；C3N4晶体中C与N之间以共价键结合，D项错误。,3.氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同C.AlON和Al2O3的化学键类型不同D.AlON和Al2O3晶体类型相同,1,2,3,4,5,答案,解析,1,2,3,4,5,解析本题考查化学键、物质结构的相关知识，意在考查学生对晶体类型和化学键等概念的掌握。AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。,4.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4,1,2,3,4,5,答案,解析,解析由W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置关系，确定这五种元素分别是X为氮、Y为氧、Z为氯、W为硅、T为锗。A项，NH3、H2O、HCl三种氢化物沸点的高低顺序为H2ONH3HCl，错误；B项，由N、O、H三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键，错误；C项，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4为原子晶体，熔点高、硬高大，SiCl4为分子晶体，熔点低、硬度小，错误；D项，锗为半导体材料，可以形成GeCl4，正确。,1,2,3,4,5,5.(1)NaCl、干冰、冰、Na2O2、白磷(P4)、硫黄、Na2CO3以上物质中属于离子