2019-2020学年高一化学下学期期中试题 (III).doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题 (III)注意事项：1本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。3考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 （ ）A43 He B3 He C42 He D33 He22同一个原子的下列电子层中，能量最低的是 （ ）AK层 BL层 CM层 DN层3.原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有 （ ）A1种 B2种 C3种 D4种4对热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1最准确的描述是A碳和水反应吸收131.3 kJ热量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ5.某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是ARH4 BRH3 CH2R D HR26下列变化过程中，共价键被破坏的是 （ ）A. 烧碱溶于水 B. 氯化氢气体溶于水 C. 二氧化碳变成干冰 D. 碘溶于酒精7.131I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131I的叙述中错误的是( )535353A.131I的化学性质与127 I相同 B.131I的原子序数为53535353C.131I的原子核外电子数为78 D.131I的原子核内中子数多于质子数53538已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径 ABDC B. 原子序数 dcbaC. 离子半径 CDBA D. 单质的还原性 ABDC9下列说法中错误的是 （ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素原子的化学性质均相同10下列各组变化规律不正确的是 （ ）A稳定性：HFHClHBrHI B沸点：F2 Cl2 Br2 I2C离子半径：N3O2FNa+Mg2+ D酸性：HClO4H2SO4H3PO411下列叙述正确的是 （ ）A同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B在周期表中零族元素的单质全部不是气体CIA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等12卤素单质与氢气都能反应，但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。 其性质递变性原因是 （ ）A最外层电子数相同 B都是双原子分子 C卤化氢中卤素都是1价 D电子层数不同113如图中的大黑点代表原子序数为118的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化 学式一定不相符的是 ( )14.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，N2、H2、NH3分别用 、 、表示，下列说法正确的是( )A.NH4Cl = NH3+ HCl B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2 CO22Na2 CO3+O218.下列关于化学键的说法正确的是 （ ）A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键19.列关于Na和Na+的叙述中，错误的是 （ ）A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C钠原子，钠离子均为同一元素 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色20右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 （ ）A非金属性：Y Z MXYMBZM2分子各原子最外层均满足8e稳定结构C原子半径：MZYDY离子的结构示意图可表示为：ZA.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量15下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 （ ）AOH-、H2O、F- B NH3、NH4+、NH2- C H3O+、NH4+、NH2- D HCl、F2、H2S16在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1，2:1，3:1的元素共有 （ ）A4种 B5种 C6种 D7种17.下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）21有关叙述：非金属单质M能从 N的化合物中置换出非金属单质N。M原子比N原子容易得到电子。单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN。氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy。熔点MN。能说明M比N的非金属性强的叙述是 （ ）A B C D全部22aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同。下列判断错误的是（ ）A原子半径XY Ba+n = bmCY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式为Hn223X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是 （ ）A其中有硫元素 B其中有金属元素C这三种元素能够组成盐 D这三种元素均位于不同周期24下列叙述中，正确的是 （ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子的核外电子排布相同，则两原子一定属于同种元素D一种分子与一种离子的电子数与质子数可能同时相等25目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 （ ）都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 B只有 C只有 D只有（2）元素般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。（3）根据物质NaH的存在，有人建议可把氢元素放在A，也有人认为根据其最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，还可以把氢元素放在元素周期表的第 族（4）A、B、C 和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：a. A元素原子核外M层电子比K层上的电子数少一个；b. A+、B3+具有相同的电子层结构；c. C2- 和D-均与的D气态氢化物具有相同的电子数. B元素在元素周期表中位置 。.写出A元素在中学教材中出现的各种常见的氧化物的电子式 。.A原子半径与B原子半径比较：_ （用化学式表示）.C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：_（用化学式表示）。.用电子式表示A与C形成化合物的过程： 。27（每空2分，共12分）氨在工农业生产中应用广泛。(1)根据图写出合成氨的热化学方程式_。第卷（非选择题，共50分）二、填空题：（本题包括5小题，共50分）26、（12分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）元素的原子核外最外层电子数比最内层电子总数多_个。元素氢化物的电子式为_。(2)将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是_；若加入催化 剂， H_(填“变大”、“不变”或“变小”)。(3)已知分别破坏1 mol NN键、1 mol HH键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol NH键需要吸收的能量为_ kJ。(4)N2H4可视为NH3分子中的H被NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2(g)和H2O(g)。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol13N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJmol1则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为 _。28. （每空2分，共10分）(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题。如图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO2和 1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内为 （填入“”或“”）。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成 CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_ 。(2)盖斯定律认为：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H3Q3 kJmol1若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为kJ。碳在氧气供应不充足时，生成 CO 同时还部分生成 CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)12O2(g)=CO(g)的 H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的 H，计算时需要测得的实验数据有 。29（8 分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下表给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X的差值大于1.8时，所形成的一般为离子键；当小于1.8时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_ 。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的 X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系 _；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测Br与I元素的X的数值的大小关系_。(4) 你认为SN键中该共用电子对偏向于_ (填元素符号)原子。(5) 已知NCl3最初水解产物是NH3和