2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 (IV).doc

2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 (IV)本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共20题，共7页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上，交答题纸。注意事项： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法不正确的是 （ ）A紫色石蕊试剂能用于酸碱中和滴定终点的指示剂B利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D葡萄中的花靑素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A无水三氯化铁B氢氧化铁C氧化亚铁D三氧化二铁3、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3B向FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深Cl2与Fe2+反应生成Fe3+C向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu(OH)2后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡4、25时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是（）A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变5、25时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为（）A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:16、下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-B将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H27.已知25时，AgCl的Ksp=1.81010，下列说法正确的是（）A在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl浓度的乘积是一个常数B在任何含AgCl固体的溶液中都存在c（Ag+）=c（Cl）C向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，其Ksp值变大D将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25时，此时c（Ag+）=91010mol/L8、反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A. B. C. D. 9、将可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是（）单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的密度不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A. B. C. D. 10.常温下，溶液的pH最大的是 A0.02 molL-1氨水与水等体积混合后的溶液 BpH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合后的溶液 C0.02 molL-1盐酸与0.02 molL-1氨水等体积混合后的溶液D0.01 molL-1盐酸与0.03 molL-1氨水等体积混合后的溶液11、下列有关图像分析正确的是()AB反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HT2CDA(g)B(g) C(s)2D(g)H0，反应至15 min时，改变的条件是降低温度2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H746.8 kJmol1，当x表示温度时，y表示平衡常数K12.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A.1 molL-1甲酸溶液的c(H+)约为110-2molL-1B.甲酸能与水以任意比例混合C.10 mL 1 molL-1甲酸恰好与10 mL 1 molL-1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，醋酸溶液的导电能力比甲酸溶液的弱13、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH=IO5I3H2O。下列说法不正确的是 ( )A右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H22OHB电解结束时，右侧溶液中含IOC电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2OKIO33H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变14、下列说法正确的是（ ）A若H2O2分解产生1mol O2,理论上转移的电子数约为46.021023B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)15、工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s) +2H2O(l) H=-632kJmol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A电极a为电池的负极B电极b上发生的电极反应为O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能D若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区16、在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是（）A若温度升高，混合气体的颜色变深B在该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K为25/9C反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动D反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大第卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4小题，每道试题考生都必须作答。17. （13分）.写出下列反应的热化学方程式（1）101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。 ；（2）纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ；原因是 。(用离子方程式说明). 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(3)该反应化学平衡常数的表达式：K= ；(4)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应；(5)下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等(6)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判此时的温度为 。18.（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL-1）。.实验步骤（1）配制100ml待测白醋溶液:用_（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。（3）读取盛装0.1000 molL-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。（4）滴定，当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论（5）按实验所得数据，市售白醋总酸量_g100 mL-1。（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_（填写序号）。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出19.（12分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ； (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65l04Cmol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。20. (13分)某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.0沉淀完全时的pH3.29.011.189（9溶解）（1）实验室用98%（密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制240 mL 4.8 molL-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_ mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需_。（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是_。（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是_。（离子方程式表示）（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是_。（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn+nNaRMRn+nNa+，被交换的杂质离子是_。（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：_ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。华安一中xx-xx第一学期期末高二化学试卷答案纸一、选择题：序号12345678910答案序号111213141516答案二、非选择题：17.（12分）（1） （2） ; （3） ; （4） ; （5） ; （6） ;18. （1） ; ; （2） ; （3） ; （4） ; （5） ; （6） ;19. （1） ; ; （2） ; ; （3） ; ;20. （1） ; ; （2） ; （3） ; （4） ; （5） ; （6）_ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。华安一中xx-xx第一学期末高二化学试题参考答案（满分：100分考试时间：90分钟）1-5ADDAC 6-10CDCDA 11-16CADCCC17（13分）(1) 2C8H18 (l)25O2(g)16CO2(g)18H2O(l)H=11035.2kJ/mol（2分）(2) 溶液变红（1分） ，CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分） (3)K= c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) （2分）；(4) 吸热 （2分）(5) B （2分） (6) 830。（2分） 18（12分） (1) 酸式滴定管（移液管） （2分） ； 100ml容量瓶（2分）(2) 酚酞（1分）(3) 0.60 （1分）(4) 溶液由无色变为粉红色，且在半分钟内不变色（2分）(5) 4.500（2分）(6) ab（2分）19（14分）（1）O2+2H2O +4e-=4OH-，（3分）CH4+10OH-8e=CO32-+ 7H2O；（3分）