2019-2020学年高一化学上学期期中试题 (II).doc

2019-2020学年高一化学上学期期中试题 (II)可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 Mn 55 Ba 137 Ag 108一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于酸性氧化物的是 A二氧化碳 B碘酒 C硫酸铵 D乙醇2下列物质中属于电解质的是 A氯化钠溶液 B金属铜 C碳酸钠 D二氧化硫3下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是 A氢氧化钠溶液 B氯水 C稀硫酸 D氯化钾溶液4下列物质属于纯净物的是 A氯水 B空气 C漂白粉 D蒸馏水5下列物质与水反应生成强酸的是ANa2O BSO3 CCO2 DNH36下列过程属于物理变化的是 A钢铁生锈 B臭氧消毒 C食物腐败 D干冰升华7. 下列仪器中一般不用作反应容器的是 A试管 B量筒 C烧杯 D烧瓶8下列物质中含有自由移动Cl的是 AKCl溶液 BCl2 CHCl气体 DKClO3溶液9下列气体可用向上排空气法收集的是 ANH3 BH2 CCl2 DCH410化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A苏打NaHCO3 B胆矾CuSO4 C酒精C2H5OH D生石灰Ca(OH)211. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B氯原子的结构示意图： C电离方程式：HClO=H+Cl+O2 D水的摩尔质量为1812反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是CNO发生还原反应 DCO是氧化剂13用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A28g N2含有的氮原子数目为NA B常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAC1molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NAD1molNa在过量的氧气中燃烧失去的电子数目为NA14下列实验方法能达到实验目的的是A用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾B用分液漏斗分离水与醋酸的混合物C用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液D用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体15配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线16五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A焰色反应一定发生化学变化BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色D观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃17下列有关物质用途的说法不正确的是 A明矾可用作净水剂 B热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 C氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源18下列实验方法或操作正确的是 19下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是 AH+ Na+ OH BNa+ NO3 Cl CK+ H+ HCO3 DCu2+ SO42 NO320下列离子方程式中，正确的是A氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2I=Cl I2B铁与稀硫酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2C硫酸铜溶液与氨水反应：Cu2+2OH=Cu(OH)2D少量二氧化碳与石灰水反应 CO2Ca2+2OH=CaCO3H2O21下列说法正确的是 A生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C用NaOH溶液除去CO2中少量的HCl D碘化银可用于人工降雨H2稀盐酸22. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是NaOH溶液点燃Cl2AMnO2 Cl2 HCl过量HClCa(OH)2点燃BFe FeCl2 Fe(OH)2Cl2I2CNa2CO3 CO2 CaCO3DKBr KI KCl23. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。你认为以下结论正确的是A. 该混合液中一定含有K、NH、CO、SO，可能含Cl，且n(K)0.04molB. 该混合液中一定含有NH、CO、SO，可能含K、ClC. 该混合液中一定含有NH、CO、SO，可能含Mg2、K、ClD. 该混合液中一定含有NH、SO，可能含Mg2、K、Cl二、非选择题（本部分3题，共31分）。24.（11分）（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。海水里钠的存在形式是 。（填“游离态”或“化合态”）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 。（填字母） A单质钠 B单质钾 C氯化钠写出钠的原子结构示意图 。目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以 为基础制取氯气等产品的工业，其原理用化学方程式表示为 （并用双线桥表示电子转移方向和数目）。（2）氘称为重氢（D），氚称为超重氢（T），它们是制造氢弹的原料。氘和氚互称为 。（3）碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料。下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 。（填字母）A二者在水中的溶解度不同，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，反应快慢相同D二者在一定条件下可以相互转化用离子方程式表示小苏打中和胃酸（HCl）的原理 。25.（8分）（1）CuSO45H2O是重要的铜盐之一，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。从硫酸铜溶液中获取CuSO45H2O所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。（2）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸。请回答下列问题：需要量取浓盐酸 mL。配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。配制该稀盐酸时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 。（填字母）A 稀释时有少量溶液洒到烧杯外面 B定容时俯视读取刻度 C原容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线从250mL 1mol/L的稀盐酸中取出25mL溶液，其物质的量浓度是 mol/L，其含有溶质的物质的量为 mol。26.（12分） 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2；氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl26OH5ClClO3H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：（1）甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是。（填字母）A若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为15B若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO)=n(Cl)C若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为21D若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl)和n(ClO)可计算吸收的n(Cl2)（2）该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2g。（3）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了ClO、ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。图中曲线表示 (填离子符号)的物质的量随反应时间变化的关系；所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为mol；另取一份与等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl的物质的量为0.37mol，则产物中 n(ClO)n(ClO) 。（4） 为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法： 。徐州一中xx第一学期期中考试高一化学答案1-5 ACBDB 6-10 DBACC 11-15 ACDDB 16-20 ACABD 21-23 DCA24.（11分，方程式每空2分，双线桥1分，其余每空1分）通电（1） 化合态 C 略 电解食盐水 2