高中数学 第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与原子晶体课件 新人教版选修3.ppt

考向一,第二节分子晶体与原子晶体,晨背关键语句,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,第三章晶体结构与性质,知识点二,知识点一,1在分子晶体中，分子内的原子间以共价键相结合，分子间以分子间作用力相吸引，因此分子晶体熔点较低。2在原子晶体里，所有原子都以共价键相结合，形成三维的网状结构，因此原子晶体熔点高、硬度大。,自学教材填要点,1概念只含的晶体称为分子晶体。2粒子间的作用力相邻分子间以相互吸引，分子内的原子之间以结合。3物理性质熔点和沸点较，硬度较。,分子,分子间作用力,共价键,低,小,4常见的分子晶体(1)所有，如水、硫化氢、氨、甲烷等。(2)部分，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等。(3)部分氧化物，如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。(4)几乎所有的，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。(5)绝大多数的晶体，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。,非金属氢化物,非金属单质,非金属,酸,有机物,5分子晶体的结构特征(1)如果分子间作用力只是范德华力：晶体中分子堆积方式为，即以一个分子为中心，其周围通常可以有个紧邻的分子。如干冰的晶胞结构如图:,分子密堆积,12,12,12,氢键,4,每个晶胞中有个原子。每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有个。(2)分子间还有其他作用力：水分子之间的主要作用力是，在冰的每个水分子周围只有个紧邻的水分子。,师生互动解疑难,分子晶体是分子在分子间作用力的作用下形成的晶体，熔化时，只破坏分子间作用力不破坏化学键。分子晶体的熔、沸点的高低是由分子间作用力决定的，而分子间作用力与化学键相比是一种较弱的作用，所以分子晶体在熔、沸点上表现出共性，即熔、沸点均较低，有些分子晶体具有易升华的性质。,(1)少数以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔点高，如含有HF、HO、HN等共价键的分子间可以形成氢键，所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸、糖等物质的熔点较高。(2)结构相似，分子之间不含氢键而利用范德华力形成的分子晶体，随着相对分子质量的增大，物质的熔点逐渐升高。例如，常温下Cl2为气态，Br2为液态，而I2为固态；CO2为气态，CS2为液态。,(3)相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔点高，如CO的熔点比N2的熔点高。(4)组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体所形成的分子晶体，相对分子质量相同，一般支链越多，分子间相互作用越弱，熔、沸点越低，如正戊烷异戊烷新戊烷。,1下列有关分子晶体的说法中正确的是()A分子内均存在共价键B分子间一定存在范德华力C分子间一定存在氢键D其结构一定不能由原子直接构成,解析：稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，且分子为单原子分子，故A、D项错误。分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子间或者分子内，所以B项正确，C项错误。答案：B,自学教材填要点,共价键,共价键,共价,B,Si,Ge,SiC,BN,SiO2,高,大,1概念所有原子以相互结合，整块晶体是一个三维的网状结构，又称晶体。2常见的原子晶体(1)某些非金属单质，如、等。(2)某些非金属化合物，如、等。3原子晶体的特性熔点，硬度。,4典型的原子晶体金刚石,4个共价键,相邻的4个,10928,sp3,6,师生互动解疑难分子晶体和原子晶体的比较,2下列晶体中属于原子晶体的是()A干冰B食盐C胆矾D晶体硅解析：常见的原子晶体中属于非金属单质的有金刚石、晶体硅、晶体硼等，属于非金属化合物的有二氧化硅、碳化硅、氮化硅等。答案：D,解析分子晶体的主要性质有：熔、沸点低，硬度小，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，晶体固态和熔化时均不导电。答案B,分子晶体的判断方法(1)依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断：组成分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用力是分子间作用力。(2)依据物质的分类判断：大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸、绝大多数有机化合物形成的晶体是分子晶体。(3)依据晶体的熔、沸点判断：分子晶体的熔、沸点较低。(4)依据熔融状态是否导电判断：分子晶体在熔融状态下不导电。,1下列有关共价化合物的说法：具有较低的熔、沸点；不是电解质；固态时是分子晶体；都由分子构成；液态时不导电。其中一定正确的说法是()ABCD全部正确解析：共价化合物可能是分子晶体，如水、CO2、HCl，也可能是原子晶体，如SiO2、SiC等，SiO2、SiC具有较高的熔、沸点，晶体中不存在分子，HCl是电解质。液态时不导电是共价化合物的共性。答案：C,例2在下列三种晶体：金刚石，晶体硅，碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()ABCD解析由于碳的原子半径小于硅的原子半径，因此，共价键键长：CC键碳化硅晶体硅。答案A,原子晶体熔、沸点高低的比较决定原子晶体熔、沸点高低的因素是原子间共价键的强弱，共价键越强，破坏时所需能量越高，对应晶体的熔、沸点也越高。解题时，主要看两成键原子半径的大小，半径越大，形成的共价键的键长越长，键能越小，越易被破坏。,2干冰和二氧化硅晶体同属第A族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是()A二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量BC=O键键能比SiO键键能小C干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D干冰