九年级化学上册期末复习提纲二沪教版.docx

九年级化学上册期末复习提纲二（沪教版）第四章燃烧燃料33、燃烧的条：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。34、灭火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。3、发生火灾的应急处理：（1）若火势小，可自行用灭火器材扑灭；（2）若火势大，应立即拨打“119”，并说明火灾地点、火势大小、可燃物性质。自己用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，切勿轻易跳楼！点燃36、完全燃烧与不完全燃烧：（1）当氧气充足时，可燃物完全燃烧，放出热量多。+2点燃2；（2）当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，放出热量少，不仅浪费燃料，还会产生一氧化碳等有毒气体和碳黑污染环境。2+2点燃2。所以，我们要想方设法增大可燃物与氧气的接触面积，如燃烧蜂窝煤比燃烧煤球好。37、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。38、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。（1）元素种类守恒：xx头目李洪志鼓吹他发功可把铜铁变成金银，他违背了化学反应不可能产生新元素的规律；（2）每种元素的原子个数守恒：反应X+3222+3H2，X的化学式应为2H6。（3）物质质量守恒：反应A+2B+2D，现有gA与10gB恰好完全反应生成8g，则生成D的质量为+108=7g。39、化学变化的定量计算：实验室要制取二氧化碳88g，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？解：设需要含碳酸钙80%的石灰石xga3+2Hlal2+H2+20044x80%88，解得x=2g答：需要含碳酸钙80%的石灰石2g。40、化石燃料：（1）煤：也叫煤炭，“工业的粮食”，复杂的混合物，主要元素为碳；（2）石油：“工业的血液”，复杂的混合物，主要元素为碳、氢；（3）天然气：“西气东输”的燃料，主要成分为甲烷（H4）。它们既是燃料又是重要的化工原料，简单燃烧既浪费资源，又会产生二氧化碳而引发温室效应，产生热污染，释放S2、等有毒气体和粉尘污染环境。一方面我们要节约化石燃料，另一方面要积极开发新能源。41、化石燃料的综合利用：（1）煤干馏会分解成焦炭（冶金工业的重要原料）、煤焦油（化工生产的重要原料）、焦炉煤气（重要的燃料）；（2）石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。第五章金属与矿物42、金属材料（1）金属的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；有良好的导热性、导电性、延展性。（2）金属之最：铝：地壳中含量最多的金属元素钙：人体中含量最多的金属元素铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）铬：硬度最高的金属银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）钨：熔点最高的金属汞：熔点最低的金属锇：密度最大的金属锂：密度最小的金属（3）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%43%含碳量003%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低43、金属的化学性质点燃（1）大多数金属可与氧气的反应4Al+32点燃2Al233Fe+22点燃Fe342u+22u（2）较活泼金属与酸反应放出氢气Fe+H2S4FeS4+H22Al+6Hl2All3+3H2u不与盐酸反应（3）金属1+盐1金属2+盐2（活泼金属置换不活泼金属）Fe+uS4=u+FeS4，u+2AgN32Ag+u（N3）2单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。置换反应：单质1+化合物1单质2+化合物2高温44、金属资源的保护和利用（1）铁的冶炼原理：3+Fe23高温2Fe+32（赤铁矿：Fe23；磁铁矿：Fe34）（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（3）钢铁锈蚀的条是：与2接触与水接触在有酸或盐存在的条下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe23）。铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。（4）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；制成不锈钢。（）金属资源的保护和利用：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品。意义：节约金属资源，减少环境污染高温4、石灰石（1）主要成分为碳酸钙，存在于大理石、石灰石、方解石、蛋壳、贝壳中；（2）化学性质：a3高温a+2a+H2a（H）2a（H）2+2a3+H2a3+2Hlal2+H