高考化学二轮复习-专题八-化学反应与能量变化综合练习.doc

生活的色彩就是学习考纲这样要求高考这样考查1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。1.客观题(1)与其他理论知识相结合以拼盘式题目呈现，考查H的计算及比较。(2)以图象分析考查化学反应与能量的变化关系。2主观题与物质结构元素周期律、元素及其化合物等内容相结合，考查热化学反应方程式的书写、反应热的计算以及盖斯定律的应用等。1(2014海南高考)某反应过程能量变化如下图所示，下列说法正确的是(C)A反应过程a有催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E2解析：根据图示a，曲线为没有催化剂参与的反应，b为有催化剂存在的反应过程，催化剂只改变反应途径(即活化能)，没有改变始终态，因此焓变不变，由此判断A说法不正确；该反应为放热反应，B说法不正确；催化剂，可改变反应的活化能，C正确；在催化剂条件下，反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。2(2015北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示：下列说法正确的是(C)ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O形成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程解析：A.状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态、的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和O2生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态状态表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。 3(2014海南高考)标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓，已知HH、HO、和OO键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1、495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是(D)AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H485 kJmol1D2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H485 kJmol1解析：1 mol H2中含1 mol HH键，1 mol O2中含1mol OO键，1 mol H2O中含2 mol HO键。则反应：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H(2436 kJmol1495 kJmol1)4463 kJmol1485 kJmol1。4(2015海南高考)己知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(A)A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1 108 kJ解析：丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，生成水的物质的量n(H2O)mM1.8 g18 g/mol0.025 mol，所以反应放出的热量是Q(2 215 kJ/mol0.025 mol)0.155.375 kJ，因此大约数值与选项A接近。5(2015重庆高考)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则x为(A)A3abc Bc3abCabc Dcab解析：碳燃烧的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1 ，将另外两个热化学方程式进行编号，S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1 ，2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，运用盖斯定律，3得S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s) N2(g)3CO2(g)H(3abc) kJmol1 ，则x3abc，故A正确。6(2014江苏高考)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是(C)AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5解析：A.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有H10、H30；Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有H4H3 BH1H3解析：1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H10，1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故H20。根据盖斯定律得到关系式：H1H2H3，分析得到答案：H1H3。9(2015浙江高考)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：化学键CHCCC=CHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H_kJmol1。解析：CH2CH3制备苯乙烯需断开2 mol CH键，生成1 mol HH键，同时在CC键的基础上生成C=C键，因此生成1 mol苯乙烯吸收的热量为2412 kJ824 kJ，放出的热量为436 kJ(612348) kJ700 kJ，根据反应热的定义可知，H824 kJmol1700 kJmol1124 kJmol1。答案：12410(2015江苏高考)烟气(主要污染物SO2、NOx )经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol1NO(g)O2(