2019版高中化学第三章影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用课件新人教版.pptx

第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用,目标导航,预习导引,1.能说出影响盐类水解平衡的因素。2.能说出盐类水解在生产、生活、化学实验和科学研究中的应用。3.会比较溶液中离子浓度的大小。,目标导航,预习导引,一,二,一、影响盐类水解的主要因素,目标导航,预习导引,一,二,二、盐类水解在生产、生活中的应用1.去污用纯碱溶液清洗油污时,加热可增强去污能力。2.化肥的施用例如:草木灰与铵态氮肥不能混合施用,否则会使肥效损耗,这是由于草木灰中K2CO3水解呈碱性,碱性条件下与OH-反应放出氨气的缘故。3.盐溶液的配制例如:配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸,目的是抑制Fe3+、Sn2+的水解。,目标导航,预习导引,一,二,4.用盐作净水剂例如:利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体,吸附水中悬浮的杂质,起到净水的作用。5.泡沫灭火器灭火原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应,产生CO2气体和Al(OH)3沉淀,将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为,6.制纳米材料利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物),如用TiCl4制备TiO2。,目标导航,预习导引,一,二,配制FeCl3溶液时,能加少量硝酸抑制Fe3+水解吗?,知识梳理,典例透析,一,二,三,一、影响水解平衡的因素1.内因主要因素是盐本身的性质,组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大(越弱越水解)。多元弱酸正盐的水解,水解第一步远远大于第二步,原因是第一步水解产生的OH-对第二步水解有抑制作用。2.外因(1)温度:水解过程一般是吸热过程,故升温使水解程度增大,反之则减小。,知识梳理,典例透析,一,二,三,(2)浓度:盐溶液越稀,水解程度越大,反之越小。加酸、碱等物质可抑制或促进盐的水解。盐的浓度大,水解程度小,但其溶液的酸性(或碱性)要比稀溶液的酸性(或碱性)强。(3)溶液的酸碱性。组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H+,可抑制阳离子水解或促进阴离子水解;向盐溶液中加入OH-,能抑制阴离子水解或促进阳离子水解。,知识梳理,典例透析,一,二,三,二、盐类水解在化学实验和科学研究中的应用1.判断盐溶液的酸碱性或pH例如:相同物质的量浓度的下列溶液:NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH,pH由大到小的顺序为Na3PO4Na2HPO4NaClCH3COOHKHSO4。2.比较盐溶液中离子浓度的大小例如:NaHCO3溶液中各离子浓度大小顺序为,知识梳理,典例透析,一,二,三,知识梳理,典例透析,一,二,三,4.判断盐所对应酸的相对强弱例如:已知物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA溶液和NaB溶液,其溶液的pH前者大于后者,则酸HA和HB的酸性强弱为HBHA。5.金属与盐溶液反应产生H2例如:金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产生H2,因为这些盐水解使溶液显酸性。6.判断溶液中离子能否大量共存,知识梳理,典例透析,一,二,三,7.判断盐溶液中离子种类多少如Na3PO4溶液中存在哪些离子的判断。8.采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解,使之生成氢氧化物沉淀,以除去溶液中某些金属离子例如,KCl溶液中含有杂质SnCl2,可用加热的方法来除去KCl溶液中所含的Sn2+。,知识梳理,典例透析,一,二,三,三、溶液中离子浓度大小的比较1.大小关系(1)多元弱酸溶液。根据多步电离分析,电离程度:一级电离二级电离三级电离,由此分析离子浓度。例如:在H3PO4溶液中,(2)多元弱酸的正盐溶液。根据弱酸根的分步水解分析,水解程度:第一步水解第二步水解第三步水解。例如:在Na2CO3溶液中,知识梳理,典例透析,一,二,三,知识梳理,典例透析,一,二,三,知识梳理,典例透析,一,二,三,特别提醒两种溶液混合后离子浓度的大小比较,首先是判断两者能否反应,确定混合溶液溶质的成分,进而作出判断。,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,影响盐类水解的因素,【例题1】向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。(1)观察到的现象是,原因是;(2)若微热溶液,观察到的现象是,原因是;(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液,观察到的现象是,原因是;(4)若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液,观察到的现象是,原因是。,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,点拨描述本题实验现象往往容易漏掉一些现象,如只关注溶液颜色变化,漏掉了白色沉淀或只注意了生成红褐色沉淀而漏掉了溶液颜色变化。,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,盐类水解的应用,【例题2】下列说法不正确的是()A.热的纯碱溶液去油污效果好,是因为加热可使的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力增强B.铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解有关C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体Al2(SO4)3D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,答案：B,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,点拨加热蒸发盐溶液产物的分析某些盐溶液加热浓缩后再降温可以得到结晶水合物:如硫酸铜溶液加热浓缩后再降温可以得到蓝矾。加热蒸发NaClO溶液时,因水解生成的HClO易分解生成HCl和氧气,故最终生成氯化钠。对于水解生成挥发性酸的盐(如AlCl3),蒸干得到的是氢氧化物,灼烧得到的是氧化物。,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,离子浓度大小的比较,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,答案：BD,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,点拨解决此类问题时,首先分析离子浓度的关系是相等还是不等。若使用的是“”或“”,应主要考虑“电离”和“水解”。若