高三化学一轮复习镁铝单元过关检测题鲁科版必修.docVIP

镁铝练习一、选择题：（每题4分） 1、镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护拦等，下列与这些用途无关的性质是（ ）A、不易生锈 B、导电性好 C、密度小 D、强度高2铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合必须加以控制的是( )制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和小苏打作食品膨化剂 用Al(OH)3制成药片治胃病 制防锈油漆A BC D3、定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适量的火药以外，还需用 （ ）A氧炔焰 B铝热剂 C液氧 D电弧4、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是:（ ）A、用溴与碘化钠反应制碘 B、用锌和稀硫酸反应制取氢气C、镁在点燃的条件下与CO2反应生成单质CD、铝和二氧化锰反应冶炼锰5、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：36、下列四种物质只能跟NaOH溶液作用不能跟盐酸作用是（ ）A、NaHS B、NaAlO2 C、KHSO4 D、CH3COONH47、把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A、Al3+ B、Al（OH）3 C、AlO2 D、Al3+ 和Al（OH）38、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（ ）A、Na2CO3、HCl B、AlCl3、NaOHC、NaAl（OH）4、H2SO4 D、Ba（HCO3）2、Ba（OH）29、（双选）下列物质的溶液中通入过量的CO2，仍有沉淀的是：（ ）A、CaCl2B、NaAlO2C、Ca(ClO)2D、Na2SiO310、对于Al与氢氧化钠的水溶液反应，作氧化剂的是（ ）A、Al B、NaOH C、NaOH和H2O D、H2O双选11、有镁铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（ ）A、100mL B、500mL C、1000mL D、1500mL12、下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是（ ） A、Al3+ B、AlO2 C、HCO3 D、Mg2+13、下列各组离子在溶液中能大量共存,且能与铝反应放出H2的是( )A、Na+、H+、Ba2+、 NO3 B、 K+、Na+ 、HCO3 、OHC、H+、Mg2+、 HCO3、SO42 D、Ba2+、 Cl、 NO3 、OH14下列物质后面的括号中为杂质,最后一种为除杂试剂,其中正确的是( )A、MgO (Al2O3), NaOH溶液 B、Mg(OH)2 Al(OH)3,稀HClC、Al (Mg), KOH溶液 D、Cu (Mg), 浓的NaOH溶液15、（双选）以稀H2SO4和NaOH溶液及铝为原料用三种途径制取等量的Al(OH)3甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3; 乙: AlNaAlO2Al(OH)3有关叙述正确的是( )A、三者消耗的原料一样多 B、甲消耗的原料最多C、乙消耗的原料最少 D、丙消耗的原料最少16用相等质量的钠进行下列实验,生成H2最多的是( )A、Na与足量水反应 B、Na与足量的盐酸反应 C、将Na用铝箔包好,刺孔后放入足量水中 D、Na与AlCl3溶液反应17、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系图，正确的是（ ）18、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 （ ）19. (6分)某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO42、SO32、HCO3、OH、NO3，在下列两种情况下何者能存在于溶液中。（1）当生成Al3时，可能大量存在 。（2）当生成Al (OH)4时，可能存在 。20. （6分）某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠NaAl(OH)4中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的实验现象：取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体生成；向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。（1）原混合物中一定含有的物质是 （写化学式，下同）。（2）原混合物中一定不含有的物质是 。二、填空题：21.（8分） 某科研小组，用含有少量CaO和Fe2O3的高岭土（主要成分：Al2O32SiO22H2O）来研制新型净水剂，其实验方案如下：将高岭土和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即是净水剂。（1）高岭土和纯碱混合均匀，加热熔融时，高岭土中的主要成分与纯碱反应的化学方程式为： Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2。（提示：NaAlO2易溶于水并转化为NaAl (OH)4）（2）最后得到的沉淀物是 ，生成沉淀的离子方程式为 。（3）实验室中常备的坩埚有瓷坩埚，氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验熔融高岭土时应选用 坩埚22.（8分） A、B、C为三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。根据以上事实，判断A为 元素的单质。B、C各是 、 物质。写出有关反应的化学方程式 。23、（4分）如下图所示，-分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见的物质。已知和中分别含有同一种元素。请填写以下空白：（1）、的化学式分别是 、 。（2）与反应的离子方程式是 。（3）的化学方程式是 。24、（4分）某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-在下列两种情况中，可能存在于此溶液中的是：当与Al反应后，生成Al3+时，原溶液中可能存在的离子有。当与Al反应后，生成AlO2时，原溶液中可能存在的离子有。25、（12分）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。 试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式： 。（2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起什么作用？ 。Mg(OH)2 沉淀中混有Ca（OH)2应该怎样除去？写出实验步骤： 。（3）海水中的镁元素处于游离态还是化合态？ ；从海水中提取MgCl2的反应是不是氧化还原反应？ ；用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？ 。（4）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 （5）电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁。请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却？ A、H2 B、CO2 C、空气 D、O2 E、Ar（6）实验室里将粗盐精制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： 过滤时： 蒸发时： 26、（8分）有一透明溶液，已知其中可能有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示：根据题意回答问题：（1）淡黄色粉末是 （填名称）（2）溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子。（3）溶液中离子的物质的量之比是 。（4）写出下列方程式：淡黄色粉末与水反应的化学方程式 。刺激性气味的气体产生的离子方程式： 。沉淀部分减少时的离子方程式： 。镁铝单元过关答案答案：1、B 2、C 3、B 4、A 5、C 6、C 7、C 8、D 9、BD 10、D 11、C 12、C 13、D 14、A 15、BD 16、C 17、C 18、C19、（1）Al、Fe2O3 （2）3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al（OH）3（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）320、H+、SO42- 、Mg2+ OH-、Ba2+、NO3-21、（1）OH- + H+ =H2O CO32-+2H+ =H2O+ CO2（2）使Mg2+转化为Mg（OH）2 ；加MgCl2溶液充分搅拌过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。 （3）化合态；不是；是。（4）在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了Mg