中考化学简答压轴常见类型二(含答案).doc

中考化学简答压轴常见类型（二）一、解答题(共5道，每道18分)1.某化工厂发生氯气（Cl2）泄漏事故，继而发生氯气罐爆炸，周围群众紧急撤离。氯气是一种黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，同温同压下同体积的氯气密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）。（1）根据以上信息，写出一条氯气具有的物理性质。（2）据报道：氯气罐内为液氯（Cl2），因液氯急剧挥发产生爆炸的直接原因属于什么变化？（3）消防队员用高压水枪喷水溶解弥漫在空气中的氯气，写出氯气与水反应的化学方程式。（4）你可为现场居民提出哪些自救建议？（答出一条即可）答案：（1）黄绿色，有刺激性气味，同温同压下密度比空气大，能溶于水（3分）。（2）物理变化（5分）。（3）由题意可知，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO（5分）。（4）逆风向高处跑，用湿毛巾捂住口鼻等（5分）。解题思路：（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，结合题中给出的信息可知，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，同温同压下密度比空气大，能溶于水等性质都属于物理性质。（2）液氯挥发属于物理变化，此过程中没有新物质产生，因此液氯急剧挥发导致的爆炸也属于物理变化。（3）由题意可知，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。（4）因为氯气的密度比空气大，且能溶于水并与水反应，所以可采取的自救措施是：逆风向高处跑，用湿毛巾捂住口鼻等。试题难度：三颗星知识点：化学方程式的书写 2.将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中加热片刻后，看到铁钉表面的铁锈消失，并有气泡产生。取出铁钉，用反应所得的溶液（pH1）进行相关实验。已知pH为2.73.7时，Fe(OH)3沉淀完全，pH为7.69.6时，Fe(OH)2沉淀完全，在空气中Fe(OH)2容易与氧气和水反应生成Fe(OH)3。试回答：（1）取出铁钉后的溶液中有几种溶质，写出所含溶质的化学式。（2）向溶液中逐滴加入NaOH溶液，结合上述数据分析，随着NaOH溶液的不断加入，理论上应该首先析出哪种沉淀。（3）沉淀中若有Fe(OH)2生成，写出暴露在空气中发生反应的化学方程式。答案：（1）3种（2分），FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4（每个1分，共3分）。（2）Fe(OH)3（3分）。（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（5分）。解题思路：（1）生锈的铁钉中含有氧化铁和铁，二者均可与稀硫酸反应，分别生成氯化铁和氯化亚铁，再加上过量的硫酸，所以取出铁钉后的溶液中有3种溶质，分别为FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4。（2）反应后的溶液pH1，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH会逐渐变大，pH先到达2.73.7，后达到7.69.6，结合题意可知，理论上应该先析出Fe(OH)3沉淀。（3）根据题意可知，Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。试题难度：三颗星知识点：酸碱盐的化学性质 3.老师在课堂上做钠与水反应的实验时，先用小刀切下绿豆大小的一块，可以看到银白色的金属光泽，再放入滴加过几滴酚酞溶液的水中，观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变红。反应后产生一种气体，经检验其密度最小且具有可燃性。根据以上描述，回答下列问题：（1）写出钠的一条物理性质。（2）写出钠与水反应的化学方程式。（3）解释钠熔化成闪亮小球的原因。（4）反应完毕，向溶液中滴加稀盐酸至过量，写出观察到的实验现象。（5）反应完毕，向溶液中通入CO2，无明显现象。现提供NaOH固体、CO2、乙醇和必需的仪器，并査得如下资料：请设计一个“看得见”NaOH与CO2反应的实验，写出操作步骤、现象及结论。答案：（1）质地柔软，银白色有金属光泽，密度比水小（3分）。（2）2Na+2H2O2NaOH+H2（5分）。（3）钠与水反应放出了大量的热，且钠的熔点不高，所以易熔化成小球（3分）。（4）观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色（3分）。（5）将NaOH溶于乙醇形成NaOH的乙醇溶液，向其中通入CO2，看到溶液中有白色晶体析出（Na2CO3），说明NaOH与CO2发生了反应（6分）。解题思路：（1）根据题目中的信息“先用小刀切下绿豆大小的一块，可以看到银白色的金属光泽，再放入滴加过几滴酚酞溶液的水中，观察到钠浮在水面上”可推知钠具有以下物理性质：质地柔软，银白色有金属光泽，密度比水小。（2）钠与水反应的生成物可使无色酚酞溶液变红，说明生成了呈碱性的物质，反应物中只含有钠、氢、氧三种元素，根据反应前后元素种类守恒，猜测生成了NaOH；反应后还生成了一种气体，且该气体密度最小并具有可燃性，则该气体为H2。因此该反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2。（3）钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水反应放出了大量的热，且钠的熔点不高，所以易熔化成小球。（4）反应完毕后得到加有酚酞的NaOH溶液，溶液为红色，向其中滴加稀盐酸至过量，NaOH被逐渐消耗，溶液由碱性逐渐变为酸性，所以观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色。（5）分析题中资料可知，向NaOH的乙醇溶液中通入CO2，由于生成的Na2CO3在乙醇中难溶，所以会以晶体的形式析出，由此可设计一个“看得见”NaOH与CO2反应的实验如下：将NaOH溶于乙醇形成NaOH的乙醇溶液，向其中通入CO2，看到溶液中有白色晶体析出（Na2CO3），说明NaOH与CO2发生了反应。试题难度：三颗星知识点：实验方案的设计 4.可燃物燃烧必须同时具备：与氧气接触；温度达到可燃物的着火点两个条件。只要破坏一个条件，就能达到灭火的目的。小明用如图所示的装置进行蜡烛燃烧实验时，发现了一个奇怪的现象：燃着的小蜡烛一会儿就熄灭了，当他将分液漏斗中的水向集气瓶中注入少量时，铝盒中的白磷却立即燃烧起来。实验反思1：小蜡烛为什么会熄灭？表达与交流：针对上述实验事实和课本中对燃烧的描述，你对可燃物燃烧条件更深的一点认识是：。实验反思2：该实验中，生石灰的主要作用是。实验反思3：实验结束后，集气瓶底部的固体中除未反应完的氧化钙外，还含有哪些成分？交流分析：可能还含有氢氧化钙、碳酸钙（假设白烟全部留在气球中）。实验方案：取样品加入试管中，加水振荡、静置，有不溶物；上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钙、碳酸钙。大家讨论后认为此方案不严密，不能确定固体中一定含有氢氧化钙的原因是：（用化学方程式回答）。要证明含有碳酸钙还需加入一种试剂，反应的化学方程式为，能观察到的现象是。拓展与应用：只要将分液漏斗换为注射器，该装置还可用于（填实验名称）。答案：实验反思1：燃烧需要足够的氧气（5分）。实验反思2：生石灰与水反应放出大量的热，使白磷达到着火点而燃烧（5分）。实验方案：CaO+H2OCa(OH)2（5分），CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（5分），有气泡产生（3分）。拓展与应用：测定空气中氧气含量的实验（5分）。解题思路：实验反思1：燃着的小蜡烛一会儿就熄灭了，但小明将分液漏斗中的水向集气瓶中注入少量时，铝盒中的白磷却依然能燃烧，说明装置内是有氧气的，因此可以猜测当氧气存在但氧气的量不足时，燃烧也不会进行。实验反思2：铝盒中的白磷要想燃烧，温度必须达到白磷的着火点，而生石灰与水反应放出大量的热，可使白磷达到着火点而燃烧。实验方案：由于集气瓶底部的固体中含有未反应完的氧化钙，所以加水之后氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2，因此不能确定使酚酞溶液变红的氢氧化钙是底部固体中本来就有的，还是由氧化钙与水反应生成的。要证明固体中含有碳酸钙可以加入稀盐酸，若看到有气泡产生，则说明有碳酸钙，化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。拓展与应用：本实验研究的是物质燃烧的条件，燃烧会消耗氧气，所以将分液漏斗换为注射器之后，该装置还可用于测定空气中氧气含量的实验试题难度：三颗星知识点：实验探究 5.有关NaOH与CO2反应的探究如下。探究一：检验NaOH固体样品露置于空气中一段时间后的成分。（1）检验样品是否变质。写出检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）。（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的（填编号），再滴加（填编号）。A盐酸BKCl溶液CBaCl2溶液DBa(OH)2溶液E酚酞溶液探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数。如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱，经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mLcm-1，水柱的质量忽略不计。保持外界条件不变，完成以下操作：将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置。观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm。实验结束后，根据中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。（3）写出判断该装置气密性良好的实验现象。（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为（精确到0.001%）。（5）在上述操作步骤中，若装置温度略有升高，实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。答案：（1）取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水若变浑浊则说明样品中含有碳酸根（6分）。（2）C（2分），E（2分）。（3）将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱的位置不发生移动，则说明装置气密性良好（3分）。（4）0.067%（4分）。（5）偏小（4分）。解题思路：探究一：（1）要想检验样品成分中是否含碳酸根，可以加入某种试剂，使其与碳酸根反应产生气体或沉淀，进而观察到明显现象。可以根据含有碳酸根离子的物质与稀盐酸反应生成CO2来设计实验：取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水若变浑浊则说明样品中含有碳酸根。（2）检验样品是否完全变质，关键是检验其中是否还有NaOH存在，可先加入过量的BaCl2把Na2CO3消耗完全，然后用酚酞溶液检验NaOH是否存在，注意不能选择Ba(OH)2，因为Ba(OH)2会与Na2CO3反应生成NaOH