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高中化学会考必会方程式必修一：(一)氯溴碘1氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因 Cl2+H光照 或2OHCl+HClO，离子方程式：Cl2+H2O H+ Cl + HClO2HClO 2HCl+O22工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉； 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O3、漂白粉用于消毒的原理（加酸可以增强漂白粉的漂白效果） Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (漂白粉暴露在空气中变质的原因) 4、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O5、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满Cl2+2KI=2KCl+I2 离子方程式：Cl2+2I- =2Cl- +I26、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I27、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu Cl2 CuCl2 铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe 3Cl2 3FeCl3氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 Cl2 2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2F22HF8、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 4HCl(浓) MnCl2Cl22H2OMnO2 4H2ClMn2Cl22H2O(二)钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4NaO22Na2O2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH- +H23、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2OH2O2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO36、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳）7、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应（碳酸氢钠中和有机酸，可作发酵剂）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2， 离子方程式：HCO3- +H+=H2O+CO28、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2离子方程式：CO32- +2CH3COOH=2CH3COO- +H2O+CO29、用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2离子方程式：CaCO3 +2H+=Ca2+H2O+CO210、固体氢氧化钠和碳酸氢钠反应NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2OHCO3 OH H2O CO328氢氧化钡溶液与稀硫酸反应； Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O离子方程式：Ba2+2OH- +2H+SO42-=BaSO4+2H2O9、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，离子方程式：2OH- +CO2=H2O+CO32-往烧碱溶液中通入过量二氧化碳气体；NaOH+CO2=NaHCO3,OH- +CO2=HCO3-10、金属锂在空气中燃烧 4Li O2 2Li2O(三)镁铝1将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2，离子方程式：Mg2+2OH- =Mg(OH)22氢氧化镁溶于盐酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O3镁条在氧气中燃烧 2Mg + O22MgO4不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾2Mg+CO22MgO+C5. 铝片与稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H26一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生。(两个反应)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H27往氯化铝溶液中加入过量氨水（实验室制取氢氧化铝）AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+8往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O9明矾的净水作用（明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用）KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+10. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3(四)铁铜1高炉炼铁之铁矿石的还原：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22湿法炼铜：Fe+CuSO4 = Cu + FeSO43. 铁与盐酸反应 Fe +2HCl FeCl2 + H2 Fe + 2H Fe2+ H24. 少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)（除FeCl2中的FeCl3）2FeCl3 + Fe=3FeCl2，离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+5制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)2FeCl3 + Cu=2FeCl2+CuCl2，离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+6往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色（除FeCl3中的FeCl2）2FeCl2 + Cl2=2FeCl3，离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-7. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 8氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（氢氧化铁）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)39用KSCN检验的存在离子方程式(用于检验Fe3，现象：血红色溶液)Fe3+3SCN= Fe (SCN)3(五)硅氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，离子方程式：SiO2+2OH- =SiO32- +H2O(六)硫1、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O2红热的木炭与浓硫酸反应C +2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O3、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(七)氮1、加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物（实验室制取氨气）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O2、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 3H2 2NH3 3、用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl NH3 NH4Cl4、工业上利用氨的催化氧化制备硝酸（重点关注NO2与水的反应）4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO5、铜片和浓硝酸反应 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O6、铜片和稀硝酸反应 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO+ 4H2O点燃必修二：1甲烷完全燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O光照2甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，取代反应3乙烯通入溴的四氯化碳溶液（乙烯使溴水褪色）CH2CH2+ Br2CH2BrCH2Br，加成反应点燃4苯的燃烧2C6H6+15O2 12CO2+6H2O5苯和浓硝酸发生取代反应制取硝基苯浓H2SO45060 +HONO2 NO2+H2O，取代反应6乙醇和钠反应产生氢气2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2点燃7乙醇完全燃烧（乙醇做绿色燃料的优点：可再生、污染少）CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O8乙醇的催化氧化；乙醛催化氧化生成乙酸(氧化反应)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O22CH3COOH浓硫酸9、乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应（也是取代反应）CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O10、硬脂酸甘油酯发生皂化反应(水解反应)C17H35COOCH2 CH2OHC17H35COOCH +3NaOH 3C17H35COONa+ CHOHC17H35COOCH2 （硬脂酸钠） CH2OH（甘油）二写出下列微粒的结构示意图288+16+1328+826+6241碳原子C 2氧原子O 3铝离子Al3+ 4硫离子S2-285+15288+17+1228+10245氖原子Ne 6磷原子P 7氯离子Cl- 8镁离子Mg2+284+1410钠离子Na+ 11氮原子N 12氟离子F- 13硅原子Si+928+725+1128*三写出铜锌稀硫酸原电池的电极反应式和总反应方程式