高一化学第四章卤素练习.doc

高一化学第四章 卤素 练习 (101班)一选择题1下列物质属于纯净物的是（ ）A碘酒B漂白粉C食盐水D液氯2制取较纯的Cl2，最好选用（ ）A向上排空气法B向下排空气法C排水法D排饱和食盐水法3分别有Vml 1mol/L AgNO3溶液，恰好与相同体积的下述溶液完全反应，则这些溶液中物质的量浓度最大的是（ ）AKClBMgCl2CFeCl3DAlCl34在一密闭容器中，盛aL Cl=和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为aL，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定为（ ）A1:1B1:1C1:1D任意比5将粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是（ ）A溶解B过滤C蒸馏D搅拌6将盛满Cl2的试管倒扣在盛有烧碱溶液的水槽内，一段时间后可观察到的现象有：a.液体部分进入试管；b.液体充满试管；c.试管内余有少量无色气体；d.剩余的气体呈黄绿色；e.试管内液体无色；f.试管内液体呈黄绿色，其中正确的组合是（ ）AaceBbeCafDdf7将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不发生反应的是（ ）ANa2CO3BKICCuSO4DNa2SO38下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是（ ）AAgNO3和HNO3BCaCl2C氯水和CCl4DFeCl29能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2;H2S;SO2;HCl;Br2(气) （ ）ABCD10下列说法正确的是：氯原子和氯离子性质一样；+5价的氯原子只具有氧化性；氯原子比氯离子少一个电子；氯气具有氧化性，不具有还原性；盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；氯气的氧化性比盐酸的氧化性强（ ）ABCD11有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质），当与足量的硝酸银溶液反应时，生成29g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（ ）AFeCl3BCaCl2CZnCl2DBaCl212含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应IO3-+5I+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质稀硫酸；pH试纸；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是（ ）ABCD13浓HCl与次氯酸钙能反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓HCl反应制得的氯气中，可能含有杂质气体是：CO2；HCl；H2O(气)；O2（ ）ABCD14下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ）ANa2CO3NaHCO3BMnO4-Mn2+CNaClAgClDI2HI15下列物质的保存方法正确的是（ ）A浓盐酸应密封保存B盛液溴的试剂瓶常加少量水C氢氟酸保存在带塑料盖的玻璃瓶中D固态碘放在棕色细口瓶中16将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，充分反应后，蒸干溶液得到固体物质11.175g，则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（ ）A1:2:3B3:2:1C1:3:2D2:3:117已知氰的分子式为(CN)2，结构式为NC-CN，其化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是（ ）A(CN)2分子中的C-C键的键长小于F-F键的键长B(CN)2可与氢氧化钠溶液反应C在一定条件下，(CN)2可与不饱和烃起加成反应D氰化钠和氰化银都不溶于水18将1.17g NaCl和1.17g NaF溶于50g H2O中，滴入过量的AgNO3(aq)充分反应，得干燥的沉淀2.87g，则可以得出的结论是（ ）AAgF溶于水BNaCl部分参加反应CAgF难溶于水DNaF部分参加反应19已知2Fe3+2I-=I2+2Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为（ ）ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+DFe2+、I-、Br-20下列说法不正确的是（ ）A液氯可以装入钢瓶中贮存B氯水可漂洗衣服上的墨渍C实验室使用的氯水要装在棕色瓶中，并且随配随用D实验室可利用强氧化剂如KMnO4、KClO3等与浓HCl反应的原理制Cl221.向NaCl、MgBr2、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不含有AClBICBrDCl222.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： ACu2+、Ba2+、Cl、SO42BNa+、Fe3+、SO42、OHCH+、Na+、CO32、NO3DK、Na+、Cl、OH 23、某卤素X2与NaOH溶液反应生成A、B两种盐，往A盐溶液加入一定量的另一种卤素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝，则X2、Y2只能是A、Cl2、I2 B、Br2、Cl2 C、Cl2、F2 D、Cl2、Br224、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是A、IBr是双原子分子 B、在很多反应中IBr是氧化剂C、和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D、和水反应时，既是氧化剂又是还原剂 答案： D 解析： 二填空：25、写出下列反应的方程式，是氧化还原反应的用单线桥表示电子转移方向和数目：（1）实验室制氯气 。（2）工业上制漂白粉 。（3）漂白粉的漂白原理 。（4）AgBr见光分解 。26、现有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na+、Ag+NH4+、Mg2+，阴离子可能是NO3-、OH-、Cl-、CO32-。分别取相同质量的这四种化合物溶于水配成相同体积的溶液，它们物质的量浓度由大到小的顺序是ABCD。试确定A、B、C、D分别是哪一种物质：A 、B 、C 、D 。27卤素单质中，常温下密度最小的是_，受热易升华的是_，熔沸点最高的是_，常温下呈液态的是_，颜色最深的是_，遇水能放出气体的是_。 在卤素单质及其化合物中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体(常温)是_，较易液化的气体是_，能用于人工降雨的卤化物是_，照相用的感光片上涂有的卤化物是_。28 A、B、C、D、E、F六个集气瓶中，分别集满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr和溴蒸气。其中A气体为黄绿色，F气体为棕红色，把B、E瓶打开有白雾产生，D和A混合后见强光爆炸，B和A气体混合后瓶壁上出现红棕色液滴。判断AF六个集气瓶中的气体分别是：A_，B_，C_，D_，E_，F_。29(8分)工业上从海水中提取溴可采用如下方法： 向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_。 向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为_。 将所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式_。 这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？_30在分液漏斗中装入碘化钾溶液，加入适量的氯水，振荡后溶液呈现_色，原因是_，反应方程式为：_；然后加入苯，振荡后静置，看到上层呈_色，下层呈_色，这种分离方法称为_。它是利用溶质在互不相溶的的溶剂_和_里的溶解度不同，用一种溶剂_，把溶质_从另一种溶剂_的溶液里提取出来的方法。31、实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%）的体积为 。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 三计算:（共25分）32某AgNO3溶液中，含1 mol AgNO3，当用KI溶液逐滴加入直至反应完全后，发现生成沉淀的质量正好与原AgNO3溶液的质量相等，求原溶液中AgNO3的质量分数。33将纯净的一价金属的碘化物300mg溶于稀硫酸中，再加入准确称量的0.002mol碘酸钾，充分反应后煮沸去碘，然后加足量的碘化钾溶液与剩余的碘酸钾作用，结果消耗0.0096mol硫代硫酸钠，求金属的原子量。（题中有关反应为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）34在250ml KI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经