2019年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题05 物质的量分数曲线练习.doc

专题05 物质的量分数曲线125时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= c(X)/c(RCOOH) + c(RCOO-)；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是A. 丙酸的酸性比甲酸强B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+ H+ 的lgK=-4.88C. 若0.1mol/L 甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L 甲酸溶液的pH=3.33D. 将0.1mol/L 的HCOOH溶液与0.1mol/L 的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)c(HCOOH)c (HCOO-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】分析：A.根据图像中酸分子的分布分数大小进行判断，酸分子的分布分数越大，酸性越弱；B. 根据图像中给定的信息pH=4.88时，c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),并结合电离方程式进行解析；C.弱酸溶液加水稀释，促进弱酸的电离；D.根据图示信息，甲酸的电离平衡常数10-3.75，电离大于水解过程，所以HCOOH与HCOONa（1:1）的混合液显酸性。据此解答问题。 2室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. Kb2的数量级为10-8B. X(OH)NO3水溶液显碱性C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)cX(OH)+D. 在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)【答案】C【解析】分析：本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。详解：A选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2，cX(OH)+=c(X2+)，所以Kb2=，选项A正确。BX(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+，由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，选项B正确。C等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和cX(OH)+近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6，所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时 c(X2+)cX(OH)+，选项 C错误。D在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)= 2c(X2+)+c(H+)+cX(OH)+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+cX(OH)2+cX(OH)+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。325时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，(HA)一定增大B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)C. NaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力D. 在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，则(H2A)和(HA)一定相等【答案】C【解析】A.根据图像，在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，溶液的酸性减弱，(HA-)可能增大，可能减小，与原溶液的成分有关，故A错误；B. 根据图像，将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水时，溶液的pH在45之间，溶液显酸性，以HA-电离为主，所得的溶液中(HA-)(A2-)，故B错误；CNaHA溶液显酸性，以电离为主，可知其电离程度大于其水解程度，故C正确；D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，根据电荷守恒，有2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)，因为c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)= c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)+ c(Na+)，因此c(HA-)= c(H2A) + c(Na+)，故D错误；故选C。4常温下，HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正确的是 A. 常温下，HA的电离平衡常数Ka=10-9 B. x=0时，1pH7C. x=5时，C(A-)=c(HA) D. x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L【答案】C【解析】A. 当pH值为9时，溶液中c(H+)=110-9mol/L，由c(HA)= c(A-)得，Ka=10-9，A正确；B. HA为弱酸，当不添加NaOH时，溶液呈酸性，且不完全电离，c(H+)c(HCO3-)c(NH3H2O)c( CO32-)B. NH4HCO3溶液中存在下列关系：c(AuCl4-)c(OH-) c(H+)【答案】C【解析】c点溶液中，pH=7，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(AuCl4-)，A正确；根据Ka= c(H+)c(AuCl4-)/c(HAuCl4)=10-310-3/（0.1-10-3）10-5，由于a点时，c(AuCl4-)= c(HAuCl4)，所以c(H+)10-5 mol/L, pH5，B正确；0.1mol/LHAuCl4溶液pH=3，根据HAuCl4=H+ AuCl4-可知，该反应的电离常数为Ka=c(H+)c(AuCl4-)/c(HAuCl4)= 10-310-3/（0.1-10-3）=10-5，C错误；d点时，溶液溶质为NaAuCl4，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)c(AuCl4-)c(OH-)c(H+)，D正确；正确选项C。8常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液中NH4+和NH3H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 表示NH3H2O物质的量分数变化的曲线是BB. pH=9.26时的溶液中，NH3H2O的电离程度小于NH4+的水解程度C. 常温下,NH3H2O的电离常数为1.810-5mol/L (已知lg1.8=0.26)D. 当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)-c(NH3H2O)=2(10-5+10-9)mol/L【答案】C【解析】NH3H2O与HCl能够发生反应： NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O，随着HCl的滴入，NH3H2O浓度逐渐减小，NH4+的浓度逐渐增大，所以曲线B表示的是NH4+，不是NH3H2O的物质的量分数，A选项错误；pH=9.26时，溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH4+离子的水解程度，B选项错误；NH3H2ONH4+ OH-，K=C（NH4+）C（OH-）/C（NH3H2O），根据图示得：当PH=9.26时，溶液中NH3H2O和NH4+的物质的量分数相同，即浓度相同，所以K=C（OH-）=Kw/C（H+）=110-14/10-9.26=10-4.74=1.810-5，C选项正确；当加入盐酸体积为50mL时，C（Cl-）=1/15molL-1，C(NH3H2O)+C(NH4+)=2/15 molL-1,所以有：2C(Cl-)= C(NH3H2O)+C(NH4+),根据电荷守恒：2C(H+)+2C(NH4+) =2C（Cl-）+2C（OH-），所以c(NH4+)-c(NH3H2O)=2(10-5-10-9)mol/L，D选项错误，正确答案是C。9已知草酸为二元弱酸，在25时，草酸的两步电离常数为： Ka1=5.010-2,Ka2=m。实验测得在该温度下改变0.1mol L-1的H2C2O4溶液的pH 值时，溶液中主要微粒的物质的量分数(X) 随pH值的变化如图所示已知：( H2C2O4)= 1g5=0.7;图中b点对应的pH值为2.7。则下列说法不正确的是（ ） A. 在a点，溶液对应的pH值为1.3 B. pH= 2.8 时，c(HC2O4-)c(C2O42-)+c(H2C2O4)C. pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D. lgKa2=-4.2【答案】C【解析】A. 在a点时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)， Ka1=5.010-2= c(H+)，溶液对应的pH=-lg c(H+)=-lg 5.010-2=1.3，故A正确；B. 根据图像，pH= 2.8 时，溶质主要为HC2O4-，c(HC2O4-)c(C2O42-)+c(H2C2O4)，故B正确；C. pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=0.05mol L-1，此时c(H+)=10-4.2 mol L-1，c(HC2O4-)=c(C2O42-)c(H+)，故C错误；D. pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，则lgKa2=lg= lg c(H+)=-4.2，故D正确；故选C。1025时，改变0.1mol/L RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= ;甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与PH的关系如图所示。 下列说法正确的是A. 丙酸的酸性比甲酸强B. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH= 2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH= 3.33C. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88D. 将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)【答案】C 1120时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 表示H2C2O4的分布曲线，表示C2O42-的分布曲线B. Q点对应的溶液中lgc(H+)c(OH)，即lgc(H)lgc(OH)，故B错误；C、电离平衡常数只受温度的影响，根据P点，Ka=104.2，此平衡常数是草酸的二级电离，故C错误；D、根据质子守恒，因此有c(OH)=c(H)- c(C2O42)+c(H2C2O4)，故D正确。12已知：常温下，Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-12 H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-C. 在pH=1.3 的溶液中存在=10-3D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大【答案】D【解析】A、在pH=4.3的溶液中，c（R2-）=c（HR-），溶液中电荷守恒为：2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以3c(R2-)=3c（HR-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-），故A正确； C、当溶液pH=1.3时，c（H2R）=c（HR-），则Ka1=10-1.3，溶液的pH=4.3时，c（R2-）=c（HR-），则Ka2=10-4.3，=10-3，故C正确；B、H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR-HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故B正确； D、等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR-，溶液的pH=1.3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故D错误；故选D。1325时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在pH=5.0的溶液中，c(A)=c(HA)，c(OH)= c(H+)B. pH=7的溶液中，(HA)=0，(A)=1.0C. 25时，Ka(HA)=1105D. pH=5.0时，溶液中水电离产生的c(H+)=1105molL1【答案】C 1425时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。下列叙述不正确的是 A. pH= 5.75 的溶液中: c(K+)c(A- )c(HA)q(H+)c(OH- )B. 欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)C. pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/LD. 若A-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.25【答案】A【解析】 pH=5.75的溶液呈酸性，c(K+)c(A- )c(HA)q(H+)c(OH- )不符合电荷守恒，故A错误；根据W点，HA的电离平衡常数是，A-的水解平衡常数为，HA电离大于A-水解，欲得W点所示溶液，c(KA)b【答案】A【解析】根据图像可知，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)为二元弱碱，当加入10mL盐酸时，生成的(H2NCH2CH2NH3)Cl，溶液呈碱性， A项错误；Kb2H2NCH2CH2NH2=，由图像a可知，c(H3NCH2CH2NH3)2+= c(H2NCH2CH2NH3)+，c(H+)=10-6.85，c(OH)=10-7.15，即Kb2H2NCH2CH2NH2 的数量级为10-8，B项正确；a 点所处的溶液中的电荷守恒为：c(H+)+2c(H3NCH2CH2NH32+)+c(H2NCH2CH2NH3)+=c(OH-) +(Cl-)，因c(H3NCH2CH2NH3)2+= c(H2NCH2CH2NH3)+，故c(H+)+3c(H3NCH2CH2NH32+)=c(OH-) +(Cl-)，C项正确；a点溶质为乙(H3NCH2CH2NH3)Cl2和(H2NCH2CH2NH3)Cl混合物，两种盐将会促进水的电离，而b点为(H2NCH2CH2NH3)Cl和H2NCH2CH2NH2，(H2NCH2CH2NH3)Cl会促进水的电离，而H2NCH2CH2NH2会抑制水的电离，综上所述，水的电离程度:ab，D项正确。16常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-lg(OH-) 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 下列叙述错误的是A. Kb1(N2H4)=10-6B. 反应N2H62+N2H4=2N2H5+的PK=9.0 (已知:pK=-1gK)C. N2H5C1溶液中c(H+)c(OH-)D. N2H5C1溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)【答案】B 17已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大【答案】C【解析】A:根据电离反应方程式：H2SeO3=H+HSeO3-，HSeO3-= H+ SeO32-知K2=c(H+).c(SeO32-) /c(HSeO3-),当PH=4.2时，达到平衡所以。此时c(HSeO3-)=c(SeO32-)说以K2=10-4.2故A正确。B.pH=l.2的溶液中H2SeO3和HSeO3-的浓度相等，根据电荷守恒关系知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)是正确的；故B对；C.将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水不能配得pH为4.2的混合液，Na2SeO3强碱弱酸盐，水解显碱性，NaHSeO3水解达到平衡时PH=4.2，所以两者混合物的PH一定大于4,2.故C错。D.向pH=12的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中因为中和了溶液中的氢离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大。故D正确。18弱酸H2A 溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子， 其物质的量分数(X)随溶液pH变化的关系如图所示已知(X) = ，下列说法不正确 的是(图中：a=1.25、b=4.27) A. 已知pKa=-lgKa，则pKa1=1.25B. 0.1molL-1的NaHA溶液显碱性C. 0.1molL-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)D. 0.1molL-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2molL-1【答案】B 19HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是 A. pH=9时，c(A-)=c(HA) B. x=0时，1pH7C. x=5时，c(A-)=c(HA) D. x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L【答案】C【解析】A、根据图像，当pH=9时，c(HA)=(A)，故A说法正确；B、HA为弱酸，0.1molHA的pH1，HA为酸，因此HA的pHc(HA)，故C说法错误；D、x=10时，NaOH和HA恰好完全反应，此时的溶液中溶质为NaA，根据物料守恒，因此有c(A)c(HA)=c(Na)，故D说法正确。2025时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（ ） A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na+)c(SO32-)+c(HSO3-)C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO3-)减小【答案】C【解析】A、pH=5时，HSO3-的物质的量分数()为1.0，说明硫元素的主要存在形式为HSO3-，故A正确；B、c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，所以，c(Na+)c(SO32-)+c(HSO3-)，故B正确；C、随pH增大，c(SO32-)增大，c(HSO3-)减小，所以的值减小，故C错误；D、根据图像，向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，溶液的pH减小，(HSO3-)减小，(H2SO3)增大，故D正确；故选C。21室温下，1molL-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A. H2A的电离方程式为：H2A=H+HA- HA-A2-+H+B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)【答案】C【解析】根据图示，H2A溶液中不含H2A分子，所以H2A第一步完全电离，HA-、A2-共存，说明H2A第二步部分电离，所以H2A的电离方程式为：H2A=H+HA- HA-A2-+H+，故A正确；根据图示，PH=3时，c(A2-)=c(HA-)，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，故B正确；HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，A2-水解平衡常数是 ，HA-电离大于A2- 水解，所以c(HA-)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-)D. 25时，CO32-+H2OHCO3-+OH-的Kh=1010molL1【答案】C 2325，c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是 A. 将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化): c(Na+)c(HCN)c(CN-)c(OH-)c(H+)B. W点表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)C. pH=8的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)D. 将0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN)+ 3c(OH)=2c(HCN)+ 3c(H)【答案】CD 2425时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a表示SO32-物质的量分数随溶液pH变化的曲线B. pH=8昀溶液中：c(HSO3-)c(SO32-)C. pH=7的溶液中：c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)D. 1mol/L的NaHSO3溶液中存在： c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)【答案】C【解析】A. 由图像可知，a表示HSO3-物质的量分数随溶液pH变化的曲线，A错误；B. a表示HSO3-物质的量分数随溶液pH变化的曲线，b表示SO32-物质的量分数随溶液pH变化的曲线，由图像可知，pH=8时的溶液中, c(HSO3-)c(SO32-)，B错误；C. pH=7的溶液中，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，所以可得c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)，C正确；D. 1mol/L的NaHSO3溶液中，由物料守恒可知：c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，由二者联立可得：c(H2SO3)= c(OH-)+c(SO32-)-c(H+)，D错误。答案选C. 25乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，有类似氨的性质。已知：25时，Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误的是 A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+OH-B. 曲线代表的微粒符号为H3NCH2CH2NH32+C. 曲线与曲线相交点对应pH=4.07D. 在0.1molL-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)(H2NCH2CH2NH3+) c(OH-)c(H+)【答案】C【解析】A. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有类似氨的性质，根据题目信息Kb1=10-4.07、Kb2=10-7.15可知，H2NCH2CH2NH2在水溶液中分两步电离，第一步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+OH-，故A正确；B. H2NCH2CH2NH2在水溶液中分两步电离，电离方程式分别为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+OH-、H2NCH2CH2NH3+H2OH3NCH2CH2NH32+OH-，根据方程式可知，溶液pH越小，越有利于电离平衡正向移动，H3NCH2CH2NH32+浓度越大，所以曲线代表的微粒符号为H3NCH2CH2NH32+，故B正确；C. 曲线II代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+，曲线与曲线相交点对应的溶液中，H3NCH2CH2NH32+和H2NCH2CH2NH3+浓度相等，根据H2NCH2CH2NH3+H2OH3NCH2CH2NH32+OH-可知，Kb2=10-7.15=c(OH-)，则c(H+)=10-6.85，pH=6.85，故C错误；D. 在0.1molL-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中，因H2NCH2CH2NH3+水解使溶液呈酸性，则各离子浓度大小关系为c(Cl-)(H2NCH2CH2NH3+) c(OH-)c(H+)，故D正确；答案选C。2625 时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B. 在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C. 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H)D. 在pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变【答案】B 27硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJ/mol2NO(g)O2(g)2NO2(g) H=-113.0kJ/mol（1）反应NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H= _kJ/mol 。（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 _。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO2的同时消耗1 mol