湖北省武汉市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2.1 酸碱盐在水溶液中的电离课件 新人教版必修1.ppt

第二章化学物质及其变化,第二节离子反应第1课时酸碱盐在水溶液中的电离,1.为什么盐酸(酸)、氢氧化钠(碱)、氯化钠、硝酸钾(盐)的水溶液能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能导电？_,2.溶液导电的原因：_,溶液中离子的定向移动。,酸碱盐溶液中有自由移动的离子,1、了解电解质、非电解质的概念2、了解酸碱盐在水溶液中的电离及导电条件3、会书写电解质的电离方程式,一、电解质和非电解质,在_或_能够导电的_,在_和_都不能导电的_,_水及大多数金属氧化物,大多数非金属氧化物、某些非金属氢化物_等大多数有机化合物。,水溶液里,熔融状态下,化合物,水溶液里,熔融状态下,化合物,酸、碱、盐,蔗糖、酒精,阴阳离子,没有自由移动的离子以分子的形式存在。,【练习1】、判断下列说法是否正确：,Cu能导电，所以Cu是电解质；NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质；K2CO3是电解质，所以K2CO3固体能导电。BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；,（1）电解质、非电解质都是化合物，单质混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）电解质不一定导电，能导电的也不一定是电解质。(电解质导电条件：在水溶液或熔融状态下)（3）难溶于水的盐（如AgCl）虽然水溶液不导电，但熔融状态能电离出自由移动的离子而导电因此也是电解质。（4）电解质必须是自身电离出自由移动的离子而导电的化合物。(如：CO2、SO2、NH3是非电解质),一、电解质和非电解质,2.电离：,二、电离和电离方程式,1.酸碱盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了_,电离,电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。,NaCl在_的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl晶体的表面，进入水中形成能够_的_和_。这一过程可用电离方程式表示：_,水分子,自由移动,水合钠离子,水合氯离子,电离时_叫做酸。电离时_叫做酸。电离时生成_叫做盐。,从电离的角度重新认识酸、碱、盐,生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物,生成的阴离子全部是氢氧根(OH-)的化合物,金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,3、写出下列物质的电离方程式：,Ba2+2OH-,NH4+Cl-,2Na+CO32-,Na+HCO3-,Na+HSO4-,【堂测堂练】,1、下列电离方程式错误的是（）ANaHCO3Na+H+CO32BNaHSO4Na+H+SO42CH2SO42H+SO42DKClO3K+Cl+3O22、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）A.Na+、OH、SO42B.H+、SO42、ClCNa+、K+、OHD.Na+、K+、Cl,AD,B,【堂测堂练】,3、对电解质的叙述正确的是（）A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融状态能导电的物质C.电解所得到的物质D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物4、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A.食盐水B.H2OC.NaHSO4D.Ca(OH)2,D,A,【堂测堂练】,5、NaBa(OH)2CH3COOHNH3SO