酸碱中和滴定案例分析及教学反思.doc

酸碱中和滴定案例分析及教学反思教学目标： 1、理解酸碱中和滴定的原理2、初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。教学重点与难点：重点：酸碱中和滴定的原理。难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。教学过程：引入 人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子，例如：可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+。像这样只检验种类，不测定含量的分析方法，化学上称为定性分析。有时，我们还需要测定某些物质或元素的含量，这就需要用到另一种分析方法定量分析。今天，我们来学习一种重要的定量分析方法酸碱中和滴定。板书 一 酸碱中和滴定1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。2、原理：酸碱中和反应实质：H+ + OH- = H2O 由于H+ 与 OH-按着计量比1 ：1反应，则n（H+）= n（OH-） 既：c（H+）*V（H+）=c（OH-）*V（OH-），也就是： 。过渡 酸碱中和滴定在理论上是简单清晰的。但具体的实践操作中，还有两个关键需要克服。准确测定参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和反应恰好进行完全（找到完全中和点）。下面就一起学习如何解决理论到实践中出现的问题。评讲解决办法准确测定参加反应的两种溶液的体积使用滴定管。（展示滴定管，放在滴定管夹上）（滴定管：内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液流的活塞） 酸式滴定管：盛放酸性溶液，不能盛放碱性溶液（滴定管结构决定） 碱式滴定管：盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液、有机溶液。 （结构决定使用范围）设问为什么酸碱中和滴定中测定溶液的体积不用已有的量筒，而选用滴定管？（结构决定精确度高、且便于滴定操作）设问滴定管是如何测量液体体积的？（滴定管的结构：滴定管上标有哪些参数温度、最大量程；滴定管的刻度分布0刻度在上、从上往下分布刻度、最大量程下端有一段无刻度、最小刻度精确到0.1mL 、读数估读到0.01mL ；）（评讲中可与量筒对比说明）（演示滴定管用于精确的测量放出的液体的体积。）（滴定管使用中的注意事项后面介绍）准确判断中和反应恰好进行完全（找到完全中和点）选用合适的指示剂。 （指导阅读教材）设问既然指示剂的选择直接关系到酸或碱的用量，因此，必须是最合适的指示剂。选择指示剂应该遵循什么原则呢？（变色点尽量接近完全中和点时溶液的pH ；变色要灵敏、明显，具体来说就是-）板书 选择指示剂的原则：一般用甲基橙或酚酞，决不用石蕊强酸强碱：两者均可强酸弱碱：甲基橙弱酸强碱：酚酞过渡下面以0.1000mol/L HCl溶液滴定NaOH溶液为例，讲解中和滴定实验的操作步骤和注意事项。板书 二 酸碱中和滴定实验操作过程用0.1000mol/L盐酸滴定10.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。1仪器和药品：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸标准液（0.1000mol/L HCl溶液）待测液（未知浓度的NaOH溶液）指示剂（酚酞）2滴定步骤：（1）准备：滴定管查漏 水洗、润洗 注液 调液（读数并记录）；锥形瓶水洗（调液包括：调整使尖嘴部分充满溶液无气泡、使液面处于0刻度或以下）（2）滴定：移液：移取10.00mL的NaOH溶液到锥形瓶滴加指示剂：23滴、不可太多（最佳指示剂为甲基橙；也可用酚酞）开始滴定：锥形瓶移到管下，下垫一白纸；左手、右手、眼睛；先快后慢；（眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化，滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。）终点判断：当看到加入1滴盐酸后，溶液变色，静止半分钟颜色不变，说明以达到滴定终点读数并记录：重复实验23次： 计算：C碱 = C酸 V酸 / V碱 （求实验的平均值）附表格：NaOH溶液的体积读数（mL）HCl溶液的体积读数（mL）滴定前刻度滴定后刻度体积滴定前刻度滴定后刻度体积123板书 三 酸碱中和滴定实验误差分析讲述 造成中和滴定的误差原因很多，如读数误差、操作误差、计算误差、指示剂的选择误差、药品不纯引起的误差等。因此，要做好本实验，必须各个环节都要注意。下面就以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，分析造成误差的常见因素，并判断对待测碱浓度的影响。产生误差的常见因素的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液润洗偏大移液管水洗后未用待测液润洗偏小锥形瓶水洗后用待测液润洗偏大量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视偏大滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视偏小操作不当滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失偏大滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下偏大将移液管尖嘴部分的液体吹出偏大滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出偏小用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算偏小板书设计 一 酸碱中和滴定1定义：在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。2原理：H+ + OH- = H2O n（H+）= n（OH-） 既：c（H+）* V（H+）= c（OH-）* V（OH-），也就是： 3 操作：用0.1000mol/L盐酸滴定10.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。（1）准备：滴定管查漏 水洗、润洗 注液 调液（读数并记录）；锥形瓶水洗（调液包括：调整使尖嘴部分充满溶液无气泡、使液面处于0刻度或以下）（2）滴定：移液：滴加指示剂：23滴、不可太多（最佳指示剂为甲基橙；也可用酚酞）开始滴定：锥形瓶移到管下，下垫一白纸；左手、右手、眼睛；先快后慢；（眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化，滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。）终点判断：当看到加入1滴盐酸后，溶液变色，静止半分钟颜色不变，说明以达到滴定终点读数并记录：重复实验23次： 计算：C碱 = C酸 V酸 / V碱 （求实验的平均值）4 误差分析：依据：教学反思： 本案例是一节以学生为主体的定性实验探究式新课。在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过自主实验，启发引导，小组合作，讨论分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情。从整节课的教学过程来看，它重在探究、重实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，为学生的进一步发展创造一个新的局面。在实践中学会交流，学会合作，并意识到合作是学习的有效途径，培养集体意识，很好实现化学教学的情感目标。从整体教学效果来看，学生对知识点的掌握是相当不错的，酸碱中和滴定的原理、操作、步骤以及酸式碱式滴定管的使用方法，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。同时，通过实