黑龙江省伊春市高二化学上学期期中试题含解析新人教.doc

黑龙江省伊春市高二上学期期中化学试卷 选择题 1. 关于吸热反应的说法正确的是A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应 DCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应2. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol13. 已知299 K时，合成氨反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)A一定等于92.0 kJ B一定小于92.0 kJ C一定大于92.0 kJ D不能确定 4. 已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H1701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s) H2181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol15. 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是A这是一个放热反应 B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量 D反应物比生成物更稳定6. 已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H2？的说法正确的是A热化学方程式中化学计量数表示分子数 B该反应H2大于零C该反应H2571.6 kJ/mol D该反应与上述反应属于可逆反应7. 对于反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度8. 在2 L的密闭容器中发生如下反应：4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为Av(NH3)0.02 molL1s1 Bv(O2)0.01 molL1s1Cv(N2)0.02 molL1s1 Dv(H2O)0.02 molL1s19. 对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物中各组分的浓度不再变化 D反应已经停止10. 已知：X(g)Y(g) 3Z(g)，X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中实线所示)，在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中虚线所示)。则相应的图示中正确的是11. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是升高温度；加入正催化剂；增大反应物浓度；将固体块状反应物磨成粉末；增大压强。A B C D 12. 可逆反应：2SO2O22SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)0.05 mol/(Lmin)，则2 min后SO3的浓度为A1 mol/L B0.9 mol/L C0.2 mol/L D0.1mol/L13. 在一定条件下，可逆反应：A(g)3B(g) 4C(g)达到平衡时，下列叙述正确的是A此时反应物B全部转化成了生成物 B单位时间内生成n mol A，同时生成4n mol CC若改变条件，A、B、C的浓度不可能再变化 DA、B、C的分子数比为13414. 已知：CCO2 2CO，正反应为吸热反应，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡常数增大的是A升温 B加压 C降温 D使用催化剂15. 下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时降低温度，平衡一定向右移动的是A2AB(g) A2(g)B2(g) H0 BA2(g)3B2(g) 2AB3(g) H0 D2A(g)B(g) 3C(g)D(s) H016. 下图的曲线是800 时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是A2AB3C BB3C2ACACB DBAC17. 对于达到平衡的可逆反应：XYWZ，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体18. 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H746.8 kJmol1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A当X表示温度时，Y表示平衡常数KB当X表示温度时，Y表示CO的转化率C当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率D当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K19. 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO220. 用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH) Cc(H) Dn(OH)二填空题21. (8分)写出下列物质的电离方程式（1）Al2(SO4)3 （2）CH3COOH （3）NaHCO3 （4）NaHSO4 22.（4分）对于反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0增大压强平衡不移动，降低温度平衡向左移动，故A项错误；BA2(g)3B2(g) 2AB3(g) H0增大压强平衡向左移动，降低温度平衡向左移动，故C项错误；D2A(g)B(g) 3C(g)D(s) HV逆平衡向正反应方向移动，则正反应为一气体体积缩小的方向，故X、Y均为气体，W、Z中最多只有一种为气体，故B项正确。考点：速率时间图像考查。18. D【解析】试题分析：A当X表示温度时，Y表示平衡常数K，该反应 H746.8 kJmol1，故升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小故A项错误；CO的转化率降低，故B项错误；N2的物质的量增大，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故C项错误；该反应的平衡常数只与温度有关，一定温度下其它量发生变化，平衡常数不变，故D项正确。考点：化学平衡图像问题。19. C【解析】试题分析：CH3CH2COOH的水溶液能导电，但CH3CH2COOH为弱电解质，故A项错误；Cl2溶于水导电，但Cl2为单质，不属于电解质，故B项错误；SO2溶于水溶液导电，但在水溶液中电离使溶液导电的为H2SO3，故SO2为非电解质，D项错误；NH4HCO3属于铵盐，强电解质，溶于水完全电离溶液导电，故C项正确。考点：强电解质考查。20. B【解析】试题分析：氨水中存在NH3H2O NH4+ OH，则用水稀释0.1 mol/L氨水时NH3H2O、NH4+、 OH浓度均减小，c(H)增大，故C项错误；但NH3H2O NH4+ OH电离平衡向正反应方向移动，故NH4+、 OH的物质的量均增大，故D项错误；c(OH)的减小程度小于c(NH3H2O)的减小程度，故c(OH)/c(NH3H2O)的值随水量的增加而增大，故A项错误；c(NH3H2O)/c(OH) 的值随水量的增加而减小，故B项正确。考点：加水对弱电解质电离平衡的影响。21. （1）Al2(SO4)3=2 Al3+3SO42 （2）CH3COOHH+ CH3COO（3）NaHCO3= HCO3+Na+ （4）NaHSO4= Na+ H+ SO42【解析】试题分析：Al2(SO4)3为强电解质完全电离：Al2(SO4)3=2 Al3+3SO42；CH3COOH为弱电解质部分电离存在电离平衡，故电离方程式为：CH3COOHH+ CH3COO；NaHCO3为弱酸酸式盐是强电解质故电离方程式为：NaHCO3= HCO3+Na+；NaHSO4为强酸的酸式盐强电解质，故电离方程式：NaHSO4= Na+ H+ SO42。考点：电离方程式书写。22. （1）ABCD （2）BCDE【解析】试题分析：对于反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0可知A增大N2和H2的浓度是瞬间增大了正反应速率，逆反应速率不变；B增大压强、C升高温度、D加(正)催化剂均可瞬间同时增大正、逆反应速率；E增加NH3浓度是瞬间增大了逆反应速率，正反应速率不变；故使正反应速率瞬间增大的条件有：A增大N2和H2的浓度、B增大压强、C升高温度、D加(正)催化剂；使逆反应速率瞬时加快的因素有B增大压强、C升高温度、D加(正)催化剂、E增加NH3浓度。考点：外界条件对反应速率的影响。23. （1）放 （2）不 （3）不 （4）减小【解析】试题分析：反应A(s)2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡，若升高温度能使C的物质的量减少，即反应向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应；若增加A的物质的量，因为A为纯固体，量的多少不影响平衡，故平衡不移动；该反应前后气体体积不变，故增大压强平衡不移动；若增加C的浓度，则平衡向c(C)减小的方向移动，即逆反应方向，则B(g)的转化率减小。考点：外界条件对化学平衡的影响。24. （1）反应物总能量 生成物总能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（2）198（3）S(s)O2(g)=SO2(g) H1296 kJmol1， 1185 kJmol1【解析】试题分析：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，故A表示反应物的总能量，C表示生成物的总能量，E表示该反应的活化能，对该反应的反应热无影响；加V2O5作催化剂会改变了反应历程降低反应的活化能，即B点会降低；图中A表示2 mol SO2和1 mol O2的量，由1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1，可知2 mol SO2完全转化，H198 kJmol1；单质硫的燃烧热为296 kJmol1，则硫燃烧的热化学方程式为S(s)O2(g)=SO2(g) H1296 kJmol1；则由盖斯定律可知由S(s)生成3 mol SO3(g)的H=3（296 kJmol1）+3（99 kJmol1）=1185 kJmol1。考点：化学反应能量变化及盖斯定律。25. （1）吸热反应 （2） （3）bc （4）830【解析】试题分析：由题意可知:温度升高，平衡常数K增大，即升高温度平衡正向移动，则正向为吸热反应；该反应的平衡常数K=；该反应为一反应前后气体体积不变的反应，故a容器中压