2019版高考化学二轮复习 答题方法突破“7+5”小卷练.doc

“75”小卷练本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16K39Cl35.5Mn55Fe56Zn65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是()A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的解析铬为重金属，服用铬含量超标的药用胶囊会危害人体健康，A项正确。纯度过高(如95%)的酒精会使细菌表层蛋白凝固，妨碍酒精向内渗透，从而影响杀菌效果，常用75%的酒精进行杀菌消毒，B项错误；食品袋中放置的CaO的作用是防止食品受潮，C项错误；酸雨是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D项错误。答案A8对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是()A汉书中“高奴，有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油B抱朴子中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，其中“曾青”是可溶性铜盐C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰也今人以灰淋汁，取硷浣衣”里的“硷”是K2CO3D天工开物中“凡石灰经火焚烧为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2解析“洧水”为液体，可燃，据此推断其为石油，A项正确；“铁赤色如铜”说明曾青与铁反应，有铜生成，据此推断“曾青”为可溶性铜盐，B项正确；“所烧薪柴之灰”为草木灰，可以推断“硷”为K2CO3，C项正确；该石灰“经火焚烧”得到，发生反应CaCO3CaOCO2，可以推断“石灰”为CaO，D项错误。答案D9偏二肼的化学式为C2H8N2，则C2H8N2不含碳碳键的同分异构体有()A2种 B3种 C5种 D6种答案B10实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8 ，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是()AA装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2H=SO2H2OB用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气DC中产生的白色沉淀是BaSO4解析70%的浓硫酸可以电离出H，A项正确；利用D装置加热固体制取氧气，用氯酸钾制备氧气时，需要用二氧化锰作催化剂，B项错误；对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物SO3以及未反应的SO2全部驱赶至后续装置以进行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气，C项正确；装置C中发生的反应是：3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H，沉淀为BaSO4，D项正确。答案B11如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法中正确的是()A该电池放电时，Li向电极X方向移动B该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连C该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1 mol CD该电池充电时，阳极反应式为：C2Li2CO34e=3CO24Li答案C12X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是()AM与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸BY2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C气态氢化物的热稳定性：MND离子半径：r(X2)r(Y)解析根据X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，知X为O；X、M同主族，则M为S；根据四种元素为短周期主族元素，且原子序数依次增大，知N为Cl；根据Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，知Y为Na。M与X形成的化合物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4，H2SO3为弱酸，A项错误；Na2O中只含离子键，Na2O2中含离子键、非极性共价键，B项错误；非金属性：SCl，故气态氢化物的热稳定性：H2Sr(Na)，D项正确。答案D13将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(已知lg 20.3，lg50.7)。下列叙述正确的是()A曲线N表示pH与lg 的变化关系BKa2(H2A)5104CNaHA溶液中c(H)c(OH)D在交点a的溶液中，c(H2A)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)解析向H2A溶液中加入NaOH溶液时，c(H2A)逐渐减小，c(HA)增大，即lg 增大(为曲线M)；而后c(HA)减小，c(A2)增大，lg 减小(为曲线N)，A项错误；Ka2(H2A)，lg Ka2(H2A)lgpHlg 31.34.3，Ka2(H2A)5105，B项错误；因为Ka2(H2A)5105，一定比水解常数Kb(NaHA)Kw/Ka1大，NaHA溶液呈酸性，c(H)c(OH)，C项正确；在a点时，lg lg 1.5，有c(HA)c(A2)c(H2A)，D项错误。答案C非选择题二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)26(14分)过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为_。(填仪器接口的字母编号)连接好装置进行实验，步骤如下：.检查装置气密性后，装入药品；._ _；.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_；.拆除装置，取出产物。(2)已知化学反应Ca2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH。在碱性环境中制取CaO28H2O的装置如图所示：装置B中仪器X的作用是_；反应在冰水浴中进行的原因是_。反应结束后，经_、_、低温烘干获得CaO28H2O。解析(1)由题图知，制备过氧化钙时装置的连接顺序为：制备氧气的装置(A)气体干燥装置(C)O2与钙高温下反应的装置(B)干燥装置(C，防止空气中的H2O进入反应装置)，故按气流方向连接顺序为：aedbce或aedcbe。装入药品后，先打开分液漏斗的旋塞，通一段时间氧气，排出装置中的空气后，点燃B处酒精灯；反应结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，待产品冷却后，再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞。(2)在装置A中制备NH3，由于NH3极易溶于水，吸收时要防止倒吸，故装置B中仪器X的作用是导气并防止倒吸。H2O2受热容易分解，反应在冰水浴中进行可防止温度过高H2O2分解，同时有利于晶体析出。反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干即可得到CaO28H2O。答案(1)aedbce或aedcbe打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞(2)导气，防止倒吸防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出过滤洗涤27(14分)磷酸二氢钾(KH2PO4)在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略)：其中，萃取是因为KCl和H3PO4产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价是_。(2)用化学反应原理解释KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因：_。(3)若在实验室中进行操作和，则需要相同的玻璃仪器是_；沸腾槽不能采用陶瓷材质的原因是_(用化学方程式表示)。(4)副产品N的化学式是_；在得到N的流程中“”的操作步骤是_、洗涤、干燥。(5)在萃取过程中，影响萃取率的因素复杂，下图是投料比对萃取率的影响曲线，在实际操作中，应选择投料比的范围是_(填序号)。A0.20.4 B0.40.6C0.60.8 D0.81.0E1.01.2(6)电解法制备KH2PO4是用石墨作电极，将电解槽分为a区和b区，中间用阳离子交换膜隔离，a区为3 molL1 H3PO4，b区为3 molL1 KCl。阳极区为_(填“a”或“b”)区，其电极反应式是_。解析(1)在Ca5P3FO12中Ca为2价、F为1价、O为2价，由化合物中元素化合价的代数和为0，则P为5价。(2)该反应是KClH3PO4KH2PO4HCl，加入有机萃取剂后，HCl被萃取到有机层，水溶液中c(HCl)减小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移动。(3)在实验室中进行操作是过滤，操作是萃取，则需要用到相同的玻璃仪器是烧杯。在沸腾槽中生成了HF，陶瓷中含有SiO2，可发生反应：4HFSiO2=2H2OSiF4，故沸腾槽不能采用陶瓷材质。(4)根据流程知副产品N是NH4Cl，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥可得到。(5)为了得到更多的KH2PO4，原料磷酸损失越少越好，所以磷酸的萃取率要低，但HCl的萃取率要比较高，由图像可知，在1.01.2为宜。(6)因为中间用阳离子交换膜隔离，只能是K通过隔膜到阴极区生成KH2PO4，故KCl所在的b区是阳极区，电极反应式：2Cl2e=Cl2。答案(1)5(2)该反应是KClH3PO4KH2PO4HCl，加入有机萃取剂后，HCl被萃取到有机层中，水溶液中c(HCl)减小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移动(3)烧杯4HFSiO2=2H2OSiF4(4)NH4Cl(减压)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)E(6)b2Cl2e=Cl228(15分)氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：(1)如图1是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为_。过程()和过程()的反应热_(填“相同”或“不同”)，原因是_。一定温度下，在容积为1 L的密闭容器中充入1 mol N2(g)、3 mol H2(g)，达到平衡后，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为_，H2的平衡转化率为_。(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1a kJmol1反应：N2(g)O2(g)2NO(g)H2b kJmol1反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H3c kJmol1则反应中的b_(用含a、c的代数式表示)，反应中的S_(填“”“”“0。(3)由题图2可知，当温度相同时，p1压强下NH3的转化率大于p2压强下的，因反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，所以p1(3)Zn，F的非金属性最强，电负性最大，电负性从大到小的顺序为FZnK。(2)锌的原子半径较大，金属键较弱，导致钙的熔点与沸点比锌高。(3)OF2分子中O原子的价层电子对数2(612)4，采用sp3杂化，OF2的几何构型为V形。(4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3属于离子化合物，除键外，还存在离子键和O3中的键，与O互为等电子体的分子有ClO2等。(5)晶胞中与Zn2距离相等，且最近的为F，有6个，因此Zn2配位数为6。根据图示，晶胞中紧邻的两个F间的距离为晶胞边长一半的倍，即0.4 058 nm0.4 058 nm。该晶胞中含有锌离子的数目81，氟离子的数目123，钾离子数目1，化学式为KZnF3，1 mol晶胞的质量为(3965193)g，1 mol晶胞的体积为(0.4 058107)3NA cm3，则晶体的密度为 gcm3。答案(1)3d104s2FZnK(2)锌的原子半径较大，金属键较弱(3)V形sp3(4)离子键和键ClO2(或其他合理答案)(5)60.4 05836【选修5：有机化学基础】(15分)如图是由合成的一种路线图：已知：CH3CH=CH2CH3CHOHCHO；RCHO；F为含有三个六元环的酯；，X代表官能团。请回答下列问题：(1)A的化学名称为_，BF的反应类型是_。(2)E的结构简式为_。(3)由生成A的化学方程式为_。(4)B的同分异构体中，含有苯环，且苯环上有两个取代基，一个取代基中含有酯基，另一个取代基中含有醇羟基的结构有_种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为32221的为_(任写一种结构简式)。(5)写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3解析(1)根据合成路线图及已知信息可知，苯丙烯发生催化氧化后得到甲醛和苯乙醛，而F是含有三个六元环的酯，所以A不可能是甲醛，则A是苯乙醛，结合已知信息知B为，2分子B发生酯化反应生成含有三个六元环的F，所以B到F发生的反应是取代反应。(2)E为B发生缩聚反应的产物，其结构简式是。(3)由已知信息可知，苯丙烯与氧气反应的化学方程式是。(4)B为，其同分异构体中含有苯环，且苯环上有两个取代基，一个取代基中含有酯基，另一个取代基中含有醇羟基，则其同分异构体苯环上含有醇羟基的取代基可以是CH2OH，则对应的含有酯基的取代基可以为OOCCH3、CH2OOCH、COOCH3；若含有醇羟基的取代基是CH2CH2OH、CHOHCH3，则对应的含有酯基的取代基为OOCH，又两个取代基在苯环上有邻、间、对3种位置关系，所以满足条件的B的同分异构体共有(32)315(种)；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为32221的为或。答案(1)苯乙醛取代反应(或酯化反应)(2) (3) HCHO(4)15或(任写一种即可)(5)CH3CH=CHCH3CH3CHBrCHBrCH3CH2=CHCH=CH2“75”小卷练(二)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16K39Cl35.5Mn55Fe56Zn65Ni59选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7(2018衡阳市八中高三月考)化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D地球上99%的溴元素以Br形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂解析A新能源汽车的推广与使用，减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A正确；B.肥皂水显碱性，因此氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域，B正确；C.铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，C错误；D.地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂，D正确，答案选C。答案C8(2018山东济宁高三期末)下列有关化学用语表示正确的是()A四氯化碳分子的球棍模型：B氢硫酸的电离：H2S2HS2C溴化铵的电子式：NHD含78个中子的碘原子：53I解析氯原子的半径大于碳原子，该模型也不是球棍模型，故A错误；氢硫酸的电离：H2SHHS，故B错误；溴化铵的电子式：，故C错误；含78个中子的碘原子，质量数是131，原子符号是53I，故D正确。答案D9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A6.0 g SiO2晶体中含有共价键的个数为0.2NAB标准状况下，11.2 L SO2与22.4 L O2反应，生成的SO3分子个数小于0.5NACMnO2与足量浓盐酸反应生成标准状况下11.2 L Cl2，转移电子数为NAD室温下，53.5 g NH4Cl晶体溶于氨水中，所得溶液pH7，NH的数目为NA解析6.0 g SiO2晶体的物质的量为0.1 mol，含有共价键的个数为0.4NA，A错误；SO2与O2的反应为可逆反应，B正确；根据氧化还原反应规律可以得出，生成0.5 mol Cl2时转移电子数为NA，C正确；53.5 g NH4Cl的物质的量为1 mol，根据电荷守恒，可以得出pH7时，NH的数目为NA，D正确。答案A10下列关于有机物的叙述不正确的是()A分子式为C4H8O2的酯有4种结构B主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有3种C丙烯分子中最多有7个原子共平面D乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷解析选项A，分子式为C4H8O2、属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种结构，则形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，则只有乙酸乙酯1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，则只有丙酸甲酯1种，故分子式为C4H8O2、属于酯类的同分异构体共有4种，A项正确；选项B，主链含5个C，则乙基只能在中间C上，甲基有2种位置，所以该烷烃有2种结构：、，B项错误；选项C，丙烯分子可以看做甲基取代乙烯中的一个氢原子，乙烯基有5个原子共平面，甲基中最多有2个原子与乙烯基共平面，故丙烯分子中最多有7个原子共平面，C项正确；选项D，碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷，故D正确。答案B11X、Y、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()AQ位于第三周期A族BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：MQR2DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸解析由Y的化合价只有2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有1价，则X为氢元素，M的最高正价为7价，最低负价为1，则M代表氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为3价，最高价为5价，则Z代表氮元素，Q只有1一种化合价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有2价的R，故Q代表钠元素，R代表Ca元素；Na为第三周期A族，A正确；B项，X、Y、Z三种元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，故B正确；C项M、Q、R2的半径大小应该为ClCa2Na，故C错误；D项，Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4，都是强酸，故D正确；答案为C。答案C12锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。下列说法正确的是()A装置中使用阳离子交换膜B锌银电池a极反应式为Ag2OH2O2e=2Ag2OHC镍极的主要反应为2H2e=H2D若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g解析A项，观察题图知，交换膜左侧硫酸浓度增大，说明SO由交换膜右侧向左侧迁移，交换膜为阴离子交换膜，错误；B项，铂极为阳极，电极反应式为2H2O4e=O24H，则a极为锌银电池的正极，根据电池反应可书写正极反应式，正确；C项，本实验的主要目的是冶炼纯镍，所以，镍极的主要反应是Ni22e=Ni，错误；D项，b极的电极反应式为Zn2e2OH=Zn(OH)2，理论上，消耗65 g锌析出59 g镍，则溶解13 g锌，最多析出11.8 g Ni，错误。答案B1325 时，NH3H2O的电离平衡常数Kb2105 molL1，将0.5 mol(NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加a L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是()A滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B滴加a L氨水后的溶液中，n(NH)200n(NH3H2O)1 molC所滴加氨水的浓度为 molL1D滴加a L氨水后的溶液中各离子浓度大小为c(NH)2c(SO)c(H)c(OH)解析往(NH4)2SO4溶液中加入的氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，故滴加氨水的过程中，水的电离平衡逆向移动，故A错误；滴加a L氨水后溶液呈中性，c(H)c(OH)107 molL1，结合电荷守恒可知，溶液中c(NH)2c(SO)，设此时溶液体积为y L，则c(NH)2c(SO) molL1，根据一水合氨电离方程式：NH3H2ONHOH，平衡常数K2105 molL1，计算得到c(NH3H2O) molL1，则滴加a L氨水后的溶液中，n(NH)200n(NH3H2O)1 mol，故B正确；设所加氨水的浓度为z molL1，根据物料守恒，滴加a L氨水后溶液中n(NH3H2O)n(NH)1 molz molL1a L，联立n(NH)200n(NH3H2O)1 mol，计算得到z，故C正确；溶液中存在电荷守恒式：c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)，又溶液呈中性，c(H)c(OH)，则c(NH)2c(SO)c(H)c(OH)，故D正确。答案A非选择题二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)26(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；取下三颈烧瓶，测得反应液的pH4.1；将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体请回答下列问题：(1)实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为_。硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原因是_。制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a_f。装置D的作用是_。(2)步骤反应的离子方程式为_，合成Na2S2O5的总化学方程式为_。(3)在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为_。(4)工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以Fe2作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(OH)来氧化降解废水中的有机物。其他条件一定时，n(H2O2)n(Fe2)的值对TOC去除效果的影响如图1所示：当TOC的去除率最大时，n(H2O2)n(Fe2)_。在pH4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC去除效果的影响如图2所示，当H2O2的加入量大于40 mLL1时，TOC去除率反而减小的原因是_。解析(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备少量SO2气体时，若硫酸浓度太大，则c(H)较小，导致复分解反应速率慢。若硫酸浓度太小，则由于SO2气体易溶于水，也不利于SO2气体逸出。收集SO2时，应先干燥，再收集向上排空气法(长进短出)；又因SO2易溶于水，要有防倒吸装置(安全装置)。(2)反应终止时溶液的pH4.1，可推测反应的产物是NaHSO3而不是Na2SO3，NaHSO3是弱酸的酸式盐，书写离子方程式时要注意拆分形式。起始原料是SO2和Na2CO3，目标产物是Na2S2O5，根据质量守恒可写出化学方程式。(3)书写该氧化还原反应方程式的关键是确定HCOONa的氧化产物，在强碱性条件下，HCOONa中2价碳必被氧化为CO。(4)去除率最高时，TOC的含量最低，由图1可得此时n(H2O2)n(Fe2)1。当H2O2的加入量大于40 mLL1时，随着H2O2含量增加去除率反而降低，说明H2O2必参加了其他副反应。答案(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O浓硫酸中只有少量H2SO4电离，c(H)很小，导致复分解反应速率慢decb防止倒吸(2)CO2SO2H2O=2HSOCO2Na2CO32SO2=Na2S2O5CO2(3)HCOOS2OOH=COS2OH2O(4)1酸性条件下H2O2直接与Fe2反应，导致溶液中羟基自由基(OH)浓度减小，使得TOC去除率下降27(14分)铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2Na2CO3O2Na2CrO4Fe2O3CO2(未配平)回答下列问题：(1)将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式：_，高温氧化时可以提高反应速率的方法为_(写出一条即可)。(2)Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为_；在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有_。(3)Na2CrO4中铬元素化合价为_；生成1 mol Na2CrO4时共转移电子的物质的量为_ mol。(4)根据有关国家标准，含CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0107 molL1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)1.21010，再加入硫酸处理多余的Ba2的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2的浓度应大于_ molL1，废水处理后达到国家标准才能排放。解析(1)Fe(CrO2)2中铁元素为2价，则氧化物为氧化亚铁和三氧化二铬；将铬铁矿磨碎、不断搅拌可使反应物之间充分接触，加快反应速率。(2)Na2CrO4中加入酸生成Na2Cr2O7，为非氧化还原反应，在离子方程式中用氢离子平衡电荷，即可写出并配平离子方程式。由流程可知操作a将固体和溶液分离，为过滤。(3)根据化合物中元素化合价代数和为零可得，铬元素在此化合物中为6价；配平已知的化学方程式得：4Fe(CrO2)27O28Na2CrO4，生成1 mol Na2CrO4，参加反应的O2的物质的量为 mol，反应中氧元素由0价降低为2价，转移电子的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为 mol43.5 mol。(5)由CrOBa2BaCrO4知Ksp(BaCrO4)c(CrO)c(Ba2)5.0107c(Ba2)1.21010，解得c(Ba2)2.4104 molL1。答案(1)FeOCr2O3不断搅拌(2)2CrO2HCr2OH2O烧杯、漏斗、玻璃棒(3)63.5(4)2.410428(14分)目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。.碱液吸收法25 时，Kb(NH3H2O)1.8105；H2SO3：Ka11.5102，Ka21.0107；Ksp(CaSO4)7.1105。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca22OH2NHSOCaSO42NH3H2OK。(1)25 时，0.1 molL1(NH4)2SO3溶液的pH_(填“”“”“”“0，所以E1H2。(5)比较M、N两点CO的转化率，选择P点为参照点，比较M点和P点对应的CO的转化率：温度相同，y1大于y2，投入较多CO来增大SO2转化率，则CO的转化率降低，故M点对应的CO转化率小于P点。比较N点和P点对应的CO转化率：投料比的比值相同，P点温度高于N点，反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，故P点对应的CO转化率小于N点。故CO的平衡转化率：NPM。N点和P点的投料比的比值相同，升高温度，正、逆反应速率均增大，故N点逆反应速率小于P点。(6)设参与反应、的SO2的起始物质的量浓度分别为a molL1、b molL1，达到平衡时，转化的物质的量浓度分别为x molL1、y molL1，利用三段式法计算：依题意知，2x0.16，解得x0.08，2y0.18，解得y0.09，平衡时c(SO2)0.2 molL10.17 molL10.03 molL1，c(H2)0.02 molL1，c(H2O)0.18 molL1，则反应的K Lmol12 700。缩小容器体积相当于增大压强，反应、都是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的平衡转化率增大。答案(1)(2)4.31013(3)S(l)O2(g)=SO2(g)H529 kJmol1(4)(5)(6)2 700增大(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。35【选修3：物质结构与性质】(15分)(2017河北省衡水中学高三第二次模拟考试)氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：(1)科学家合成了一种阳离子为“N”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为_，其中的阴离子的空间构型为_。(2)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N4H两种离子的形式存在。N4H根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1个N4H中含有_个键。(3)氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107和93.6，试分析PH3的键角小于NH3的原因_。(4)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_。每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_。(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为_。若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_ gcm3(用含a、c和NA的式子表示)(6)高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3。基态时Cu3的电子排布式为Ar_；化合物中，稀土元素最常见的化合价是3，但也有少数的稀土元素可以显示4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示4价的稀土元素是_(填元素符号)。几种稀土元素的电离能(单位：kJmol1)元素I1I2I3I4Sc(钪)6331 2352 3897 019Y(铱)6161 1811 9805 963La(镧)5381 0671 8504 819Ce(铈)5271 0471 9493 547解析(1)N结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键，满足条件的结构为，故“N”带一个单位正电荷。因此化学式为“N8”的离子晶体是由N和N形成的，电子式为。其中的阴离子和CO2互为等电子体，则其空间构型为直线形。(2)N4与白磷的结构类似为正四面体形，因